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2011年安徽省高考理综试卷化学部分.doc

1、2011年安徽省高考理综试题化学部分解析7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1,下列有关的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.02个原子【答案】C【解析】本题考查分子结构、氧化还原反应以及阿伏伽德罗常熟等知识。A错在N-O键为极性键;的结构应与氨气相同,因此分子中四个氮原子共平面不共平面,B错;该分子中的氮既有+3也有+5价,+3的氮既有氧化性又有还原性,C正确;D选项物质为0.1mol,因此所含原子数为1NA.即6.02个,因此

2、D错。8. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 、 B.溶液中 、 C.溶液中 、 D.pH=12的溶液中 、【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。A氯水会氧化;B在碱性环境下各离子可以共存;C选项会生成CuS沉淀;D选项不能存在于碱性环境。9. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄:(aq)+2(aq)+(l)2(s)+2(aq) H 0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是【答案】A【解析】本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。对于放热反应升温平衡常数减小,A正确;增大pH平衡右移转化率应该增大,B错;温度升高

3、平衡不能往哪个方向移动,正逆反应速率均增大,C错;增加会提高转化率,的物质的量应该减小。10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A选项,铁粉过量应该生成,不会有红色出现;B选项AgCl溶解度比Agl大;C选项Al箔插入浓中才会形成致密的氧化膜

4、钝化。11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。A应考虑到IIA族第一电离能反常;B应考虑到F无正价;C应考虑到常温下pH7溶液才为酸性。12.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含

5、盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式:B.每生成1 mol转移2 mol电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物【答案】B【解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应该得电子,因此A错;原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动,C错;Ag是反应的还原剂,因此是氧化产物,D错。13.室温下,将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的 B. b点: C.c点: D.d点后,容易温度略下

6、降的主要原因是电离吸热【答案】C【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。a点7pH14,因此水电离出的,A错;b点时盐酸和氨水反应,氨水过量,此等式不成立,B错;c点溶液呈中性,根据电荷守恒此等式成立,C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因。25.(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周

7、期表中第 周期第 族;W的基态原子核外有 个未成对电子。(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是 (写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 。(4)在25C、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 。【答案】(1)3 IA 2 (2)Si HCl (3) SiCl4+3H2O =H2SiO3+3HCl (4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-760kJ/m

8、ol【解析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合物知识以及热化学方程式等知识。根据题意,不难推出W为氧,X为钠,Y为硅,Z为氯。26.(17分)室安卡因(G)是一种抗心率天常药物,可由下列路线合成;(1)已知A是的单体,则A中含有的官能团是 (写名称)。B的结构简式是 。(2)C的名称(系统命名)是 ,C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。(3)X是E的同分异构题,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有、 、 、 。(4)FG的反应类型是 。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸

9、反应生成盐 d.属于氨基酸【答案】(1)碳碳双键 羧基 (2)2-溴丙酸 +2NaOH+NaBr+ H2O(3) (4)取代(5)abc【解析】本题综合考查有机化学的命名,同分异构,官能团及性质等相关知识。27.(14分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:(1)第步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第步反应的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、

10、 ,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有 (写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下载),则在第步反应中至少需要 mol NaClO3【答案】(1)MnO2和MnCO3(2)5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+ (3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl (4)0.02 【解析】本题综合考查离子反应方程式书写、氧化还原反应配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景简单,工艺流程清晰。28.((13分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献

11、报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前:先用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性;将KNO3溶液的pH调至2.5;为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入 (写化学式)。(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是 。(3)该课题组对影响脱氮速

12、率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:溶液的pH; 假设二: ;假设三: ;.(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤和结论【答案】(1)除去铁表面的氧化膜 NO (2)4Fe+10H+NO3-=Fe2+NH4+3H2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物 (3) 溶液的温度 使用催化剂(4)将两份相同的KNO3溶液的pH分别调至2.5和3.5,, 分别加入等量且足量Fe粉,等反应完成后,用离子色谱仪分别测定溶液中NO3-浓度,如果前者NO3-浓度低,说明酸性越强脱氮速率越快。【解析】本题综合将元素化合物知识、化学实验、以及化学反应速率等相关知识放在一起进行探究性学习 6 / 6

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