2013年江苏省南通一中中考化学二模试卷.doc

1、菁优网 2013年江苏省南通一中中考化学二模试卷一、选择题1（3分）下图所示的实验中，发生化学变化的是（）A干冰升华B测定铜和黄铜的硬度C过滤液体D自制汽水2（3分）安徽省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测下列说法正确的是（）A化学在环境监测和保护中起重要作用B吸入细颗粒物对人体健康没有危害C直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染D臭氧（O3）是一种氧化物3（3分）下列有关说法正确的是（）A有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物B合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料C活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫

2、酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D海鲜在夏天容易腐烂变质，建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海鲜防腐4（3分）下列化学实验操作正确的是（）A 闻气味B 倾倒液体C 取固体粉末D 称固体质量5（3分）下列说法正确的是（）A电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧原子构成的B用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理C吸附可以将硬水转化成软水D我国虽然金属资源丰富，但废旧金属仍需回收利用6（3分）科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（）AN5+是由氮元素组成的单质B每个N5+中含有35个质子和34个电子CN5+中只有质子，没有中子和电子D每个N5+中含有35个质子和36个电子7（

3、3分）（2010恩施州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙8（3分）为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜网气体通过炽热的铜

4、网DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤AABBCCDD9（3分）（2010莱芜）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质的质量分数不变10（3分）（2013平谷区模拟）密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示物质abcd反应前质量6.403.204.000.50反应后质量x2.567.200.50下列说法不正确的是（）Ad可能是催化剂B表中x

5、为4.64Cc中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1二、填空题11（10分）化学来源于生活，应用于生活相信你能用化学知识回答下列问题：（1）食品、药物安全是人们一直关注的话题央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指_（填“原子”“单质”或“元素”）日常生活中应注意多食用蔬菜、水果，以补充各种维生素因缺乏维生素C而引起的疾病是_（填序号，下同） a龋齿 b坏血病 c夜盲症钙元素与人体健康密不可分下列有关钙元素的叙述中，错误的是_a人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 b老年人缺钙会出现骨质

6、疏松，容易发生骨折 c钙属于微量元素 d幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良制作虾饺的主料有猪肉、虾仁、竹笋、面粉等，以上食品均能提供能量，提供能量的营养素有糖类、_、_（2）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，反应的化学方程式为_；（3）过氧化钠（Na2O2）可作为潜水艇中O2的来源，因为在常温常压下能发生下列反应：A2Na2O2+2CO2=2R+O2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2中Na元素的化合价为+1，则其中O元素的化合价为_，反应A中涉及的_是光合作用的原料；物质R的化学式为_，其水

7、溶液pH_ 7（选填“”、“”或“=”）12（5分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，D是大理石的主要成分，Q是赤铁矿的主要成分，R是黑色固体，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体（部分反应条件和产物已略去），试回答下列问题：（1）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则反应的化学方程式为_（2）写出反应的化学方程式_在该反应中_是还原剂（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_（4）反应中没有涉及的基本反应类型是_13（12分）二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展

8、领域之一以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用过程中遇到的问题，请你参与讨论问题一：海水制镁过程中怎样得到氢氧化镁？甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高温加热蒸发海水后加入石灰乳，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳通过分析比较，你认为_的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）问题二：粗盐精制过程中如何除去可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽_（填写物质名称，下同）；再加入过量的_溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入_，将溶液的pH调为7，即得到精盐水问题三：如何判断氢氧化钠的变质程度

9、？工业生产中用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠查阅资料得知：电解过程中同时有氢气和氯气（Cl2）产生试写出反应的化学方程式：_小刚将稀盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液变质的主要原因是_（用化学方程式表示）（2）利用与小刚的实验不同的原理，再设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，滴加_该氢氧化钠溶液已变质（3）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的_溶液，过滤，在滤液中滴加_溶液产生白色沉淀_

10、该氢氧化钠_变质（填“部分”或“全部”）14（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置请回答下列问题：（1）若选用B装置制取氧气，则发生反应的化学方程式可能为_，若用G装置收集氧气，当观察到_（填实验现象）时，表示氧气已经集满（2）小李用石灰石和稀盐酸反应制取CO2气体，并检验CO2气体的性质他用装置D收集气体，验满的方法是_；他使用装置F（内盛澄清石灰水）检验生成的CO2，应将气体从_（填“c”或“d”）端通入，F中发生反应的化学方程式为_（3）小芳用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体查阅资料得知：硫化氢气体有毒，其密度比空气大，且能溶于水，其水溶液称为氢硫酸为控制反应

11、的速率，最好选择装置_（填写上图中的序号）作为气体发生装置，若用装置E收集H2S气体，则气体应从_（填“a”或“b”）端通入H2S气体有毒，尾气需处理后才能排放，实验室可将气体通入氢氧化钠溶液吸收15（6分）随着人们日常生活水平的提高，室内空气污染越来越受到人们的重视我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m3某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量测定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O实验操作：用容积为1000mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性

12、高锰酸钾溶液中（装置如图），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入（1）甲醛中各元素的质量比为_（2）实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中当第200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中时，酸性高锰酸钾溶液正好褪色请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）（3）请你举出减少室内空气污染的一条合理措施_2013年江苏省南通一中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下图所示的实验中，发生化学变化的是（）A干冰升华B测定铜和黄铜的硬度C过滤液体D自制汽水考点：化学变化和物理变化的判别4334509专题：物质的变

13、化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、测定铜和黄铜的硬度过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、过滤液体过程中没有新物质生成，属于物理变化D、自制汽水过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化故选D点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（3分）安徽省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3

14、）等新增指标的监测下列说法正确的是（）A化学在环境监测和保护中起重要作用B吸入细颗粒物对人体健康没有危害C直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染D臭氧（O3）是一种氧化物考点：空气的污染及其危害；从组成上识别氧化物4334509专题：化学与环境保护分析：A、根据化学做的贡献考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；D、根据氧化物的特点考虑解答：解：A、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故A正确；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错；C、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故C错；D、氧化物必须由两种

15、元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错故选A点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点3（3分）下列有关说法正确的是（）A有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物B合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料C活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D海鲜在夏天容易腐烂变质，建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海鲜防腐考点：有机物与无机物的区别；酸的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康4334509专题：物质的分类；常见的酸

16、酸的通性；化学与生活分析：A、根据有机物的定义分析；B、根据有机合成材料的种类分析；C、根据能与稀硫酸反应生成气体的物质的种类分析；D、根据福尔马林溶液有毒分析解答：解：A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等物质虽然含有碳元素，但具有无机物的特点，因此打他们看做无机物故A正确；B、合金不属于有机合成材料故B错误；C、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，不属于金属故C错误；D、福尔马林有毒不能用来浸泡海产品故D错误故选A点评：本题所考查的内容都是课本的基础知识，难度不大，做题是要认真细心4（3分）下列化学实验操作正确的是（）A 闻气味B 倾

17、倒液体C 取固体粉末D 称固体质量考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；固体药品的取用4334509专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C、取固体粉末应用药匙，不能用手拿；D、称量物质时，物质不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码”解答：解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻图中操作错误，故A错误；B、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正

18、确，故B正确；C、取固体粉末应用药匙，不能用手拿，以防污染试剂，故C错误；D、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且物质和砝码的物质放反了，故D错误故选B点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用及托盘天平的使用方法；了解闻气体的气味的方法5（3分）下列说法正确的是（）A电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧原子构成的B用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理C吸附可以将硬水转化成软水D我国虽然金属资源丰富，但废旧金属仍需回收利用考点：电解水实验；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属资源的保护4334509专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料分析：A、根据质

19、量守恒定律分析；B、根据洗洁精由乳化作用分析；C、根据吸附的特点分析；D、根据金属的资源的保护和利用的途径分析解答：解：A、电解水产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素子和氧元素组成的故A错误B、用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了乳化的原理故B错误C、吸附能除去色素和异味等，不能减少钙、镁离子的化合物，不能将硬水转化成软水故C错误D、废旧金属的回收利用，可以有效地保护金属资源故D正确故选D点评：本题所考查的内容，都是化学的基础知识，应加强基础知识的积累和学习6（3分）科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（）AN5+是由氮元素组成的单质B每个N5+中含有35个质子和34

20、个电子CN5+中只有质子，没有中子和电子D每个N5+中含有35个质子和36个电子考点：原子和离子的相互转化4334509专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据信息可知，高能微粒N5+是一种离子，带一个单位的正电荷，N5+是N5失去一个电子得到的微粒，据此进行分析解答解答：解：A、由高能微粒N5+，可知是一种离子，而不是单质，故选项说法错误B、氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为75=35；N5+中是N5失去一个电子得到的微粒，所以每个N5+中含有35个质子和34个电子，故选项说法正确C、氮原子中含有质子、中子和电子，N5+是N5失去一个电子得到的微粒，含有质子、中子和

21、电子，故选项说法错误D、氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为75=35；N5+中是N5失去一个电子得到的微粒，所以每个N5+中含有35个质子和34个电子，故选项说法错误故选B点评：本题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键7（3分）（2010恩施州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序

22、是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙考点：金属活动性顺序及其应用4334509专题：压轴实验题；规律探究分析：利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究甲、乙、丙三种金属活动性金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速率）快，金属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金属活动性弱解答：解：实验（1）表明：金属甲、丙的活动性比铜强，金属乙的活动性小于铜；实验（2）表明，金属金属甲活动性大于丙；综合两个实验的结果，则可以得到甲、乙、丙三种金属活动性为：甲丙乙故选A点评：根据金属与酸反应

23、探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱8（3分）为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜网气体通过炽热的铜网DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质4334509专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除

24、去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、Cu在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确D、K2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

25、所采取的方法正确故选CD点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9（3分）（2010莱芜）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质的质量分数不变考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象4334509专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系也可

26、知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等解答：解：A、由溶解度曲线图可知：30时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C、将50时降温至40时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出该选项说法不正确D、硫酸钠的溶解度随温度的降温而增大，因此将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，硫酸钠的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变故选C点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力10（3分）（2013平谷区模拟）密闭容器内有a、b、c、d

27、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示物质abcd反应前质量6.403.204.000.50反应后质量x2.567.200.50下列说法不正确的是（）Ad可能是催化剂B表中x为4.64Cc中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1考点：质量守恒定律及其应用4334509专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律分析在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；对比反应前后物质的质量，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物根据表格信息可知：反应

28、后b质量减少了3.20g2.56g=0.64克，是反应物；c质量增加了7.20g4.00g=3.2克，是生成物；d的质量不变，可能是催化剂由质量守恒定律可知，a是反应物，参加反应的质量为：（3.2g0.64g）=2.56g根据以上数据进行分析解答：解：由质量守恒定律及表格信息可知，反应后b质量减少了3.20g2.56g=0.64克，是反应物；c质量增加了7.20g4.00g=3.2克，是生成物；d的质量不变，可能是催化剂由质量守恒定律可知，a是反应物，参加的质量为：（3.2g0.64g）=2.56gA、由d的质量不变，所以d可能是催化剂，故A正确；B、表中x为：6.40g2.56g=3.84g

29、，故B错误；C、由以上分析可知，a、b反应生成了c，所以，c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和，故C正确；D、由以上分析可知，a、b的质量比为：2.56g：0.64g=4：1，若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，故D正确故选B点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，掌握质量守恒定律的内容及其应用，即可求解二、填空题11（10分）化学来源于生活，应用于生活相信你能用化学知识回答下列问题：（1）食品、药物安全是人们一直关注的话题央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指元素（填“原子”“单质”或“元素”）日常生

30、活中应注意多食用蔬菜、水果，以补充各种维生素因缺乏维生素C而引起的疾病是b（填序号，下同） a龋齿 b坏血病 c夜盲症钙元素与人体健康密不可分下列有关钙元素的叙述中，错误的是ca人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 b老年人缺钙会出现骨质疏松，容易发生骨折 c钙属于微量元素 d幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良制作虾饺的主料有猪肉、虾仁、竹笋、面粉等，以上食品均能提供能量，提供能量的营养素有糖类、脂肪、蛋白质（2）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，反应的化学方程式为2NaN3=2Na+3N2；（3）过氧化钠（Na

31、2O2）可作为潜水艇中O2的来源，因为在常温常压下能发生下列反应：A2Na2O2+2CO2=2R+O2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2中Na元素的化合价为+1，则其中O元素的化合价为1，反应A中涉及的CO2是光合作用的原料；物质R的化学式为Na2CO3，其水溶液pH 7（选填“”、“”或“=”）考点：生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用4334509专题：化学与生活分析：（1）根据已有的知识进行分析，物质中含有的是元素；了解微量元素的

32、缺乏症；根据营养素的食物来源进行分析（2）根据质量守恒定律，来分析生成物，正确书写化学方程式；（3）根据质量守恒定律，求出物质R的化学式解答：解：（1）央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指 元素日常生活中应注意多食用蔬菜、水果，以补充各种维生素因缺乏维生素C而引起的疾病是坏血病钙元素与人体健康密不可分下列有关钙元素的叙述中，错误的是 ca人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 b老年人缺钙会出现骨质疏松，容易发生骨折 c钙属于微量元素 d幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良制作虾饺的主料有猪肉、虾仁、竹笋、面粉等，以上食品均能提供能量，提供能量的营养素有糖类、脂肪、蛋

33、白质；（2）根据质量守恒定律，来分析生成物，正确书写化学方程式；根据已知“汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质”，则2NaN3=2Na+3N2；（3）根据质量守恒定律，求出物质R的化学式其中O元素的化合价为1，反应A中涉及的 CO2是光合作用的原料；物质R的化学式为 Na2CO3，其水溶液pH7故答案为：（1）元素b，c，脂肪、蛋白质（2）2NaN3=2Na+3N2；（3）1，CO2，Na2CO3，点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行12（5分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，D是大理石的主要成分，Q是赤铁矿的主要成分，R是黑色固体，在

34、通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体（部分反应条件和产物已略去），试回答下列问题：（1）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）写出反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2在该反应中CO是还原剂（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是碱（4）反应中没有涉及的基本反应类型是置换反应考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4334509专题：框图型推断题分析：要解答本题，须用推理法，熟知所学有关物质的性质

35、，找出已知条件“突破口”最充足的一组开始解答，然后层层深入，逐步推断把结论代入检验此题突破口为“D是大理石的主要成分”，为碳酸钙；“Q是赤铁矿的主要成分”，为氧化铁；“E是生活中常用的调味剂、防腐剂”，E为氯化钠解答：解：（1）根据题意可知，F、G是组成元素相同的两种气体，由此推断这两种气体分别是CO2和CO；（2）由图DF可知，D是CaCO3，F是CO2，那么G就是CO；（3）根据题意可知E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么E就是NaCl，反应的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故B为Na2CO3，C为HCl，由此可知，反应的化学方程式为CaCl2+Na2C

36、O3=CaCO3+2NaCl，由此可知A为CaCl2；（4）因为F是CO2，G是CO，又由图可知FG，由题意可知R是黑色固体，CO2+C2CO，故可推断R是碳，由图可知GF，因G是CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故Q是Fe2O3；（5）综上可知A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是Fe2O3；在这些物质中没有碱物质；所有反应中没有置换反应故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； CO（3）碱（4）置换反应点评：本题要求学生熟知CaCl2，Na2C

37、O3，CaCO3等物质的性质，熟记单质、化合物的概念，酸、碱、盐的性质特征，以及化学反应中涉及到的反应类型，做到灵活应用13（12分）二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用过程中遇到的问题，请你参与讨论问题一：海水制镁过程中怎样得到氢氧化镁？甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高温加热蒸发海水后加入石灰乳，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）问题二：粗盐精制过程中如何除去可溶性

38、杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸根离子（填写物质名称，下同）；再加入过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水问题三：如何判断氢氧化钠的变质程度？工业生产中用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠查阅资料得知：电解过程中同时有氢气和氯气（Cl2）产生试写出反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2小刚将稀盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液变质的主要原因是CO

39、2+2NaOHNa2CO3+H2O（用化学方程式表示）（2）利用与小刚的实验不同的原理，再设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，滴加Ca（OH）2溶液生成白色沉淀该氢氧化钠溶液已变质（3）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀溶液变红该氢氧化钠部分变质（填“部分”或“全部”）考点：对海洋资源的合理开发与利用；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4334509专题：常见的盐 化学肥料分析：问题一：

40、从节约原料，方法可行的角度分析即可；问题二：从除掉杂质时一定不能引入新的杂质，并结合酸碱盐之间的反应规律分析解答；问题三：由题干所给信息可以读出反应物与生成物及反应条件可以写电解食盐水的化学方程式；（1）用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的主要原因（2）设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质的实验：碳酸钠溶液与氢氧化钙反应（3）设计一个实验验证该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质：利用氯化钙溶液和无色酚酞溶液解答：解：问题一：三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时一般是先加入过量的氢氧化

41、钡，以除掉溶液中的硫酸根离子（与钡离子结合成硫酸钡沉淀），再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀），此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7，即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子；问题三：工业上用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）利用与上述实验不同的原理，设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已经变质有关反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH实验操作实验现象实验结论取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加 Ca（OH）2溶液生成白色沉淀该氢氧化钠溶液已变质（3）验证该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质：有关反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl实验步骤实验现象实验结论取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液；过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液有白色沉淀生成溶液变红该氢氧化钠溶液部分变质故答案为：问题一：丙问题二：硫