2014学年奉贤区调研测试高三期中考试化学试卷.doc

1、2014学年奉贤区调研测试高三期中考试 化学试卷 2014.11.07相对原子质量：Fe_ 56， Cu_64， O_ 16， H_1， C_12， Al27， Ag108，Na23N14 , S32， Mg24 第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）12013年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量C研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽

2、车D尽快将我国汽油生产标准由“国”提高到“国”甚至“国”2下列说法正确的是 A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得3有关氮元素的下列说法正确的是AN3的结构示意图： B氮原子的轨道表示式： CNO2的比例模型： D氨气分子的结构式： 4常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al( OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeC13溶液Cu浓硝酸A B C D 5. 已知常温下，

3、在溶液中发生如下反应： 16H+10Z-+2XO4- 2X2+5Z2+8H2O; 2A2+B2 2A3+2B-; 2B-+Z2 B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+ 2A3+2 Z-可以进行B.Z元素在的反应中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+ 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D. 1HO与DO的相对分子质量相同7化学与社会

4、、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应漂白粉在空气中久置变质漂白粉中CaCl2可与空气中的CO2反应生成CaCO3施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 8. 已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有关该反应的说法正确的是A 反应的速率与I的浓度有关 B.

5、 IO也是该反应的催化剂C. H2O2的能量高于H2O 98kJ D. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)9. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动 10. 下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N

6、3O911. 根据以下事实得出的判断一定正确的是 AHA溶液pH比HB溶液的小，则HA的酸性比HB的强BA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐和B盐的各自饱和溶液中，物质的量浓度较大的一定是A盐溶液 CA和B的电子层结构相同，则A原子的半径大于B原子的半径DA原子得到的电子比B原子的多，则A单质的氧化性比B单质的强12普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 只能发生加成、取代、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 13反应

7、X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q0)，达到平衡时,下列说法正确的是A. 减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C. 增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大14一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列推断正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)+1560.8KJC相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多D正戊烷的燃烧热大约在3540

8、KJ/mol左右1525，往浓度都为0. 1 mol/L的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0. 1 mol/L的某一元酸HA，下列说法正确的是A当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完B在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加C在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c（A） c（Na+） c（NH4+） c（H+） c（OH）D反应到达终点时：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0. 1 mol/L 16已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个

9、原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是A原子半径：DEBCA B工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物CD与E形成的化合物溶于水呈弱酸性DC与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同17某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

10、18.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯( )的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO DCH3OH和H219已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea

11、 molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol20向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性 Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl(OH)3+2BaSO4Cc点溶液呈碱性Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 21已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCl

12、ONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达错误的是A结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32HCO3CH3COO-B常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3) Ki2(H2CO3) Ki(C6H5OH)CCO2+H2O +2NaClONa2CO3+2HClO DHCN+ Na2CO3NaHCO3+NaCN22. 为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是 A该合金中含有铝的质量至少为5.4 gB

13、合金中镁的质量分数为63.3%Mg%100%C在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2D在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4第II卷（84分）四、（本题共11分）氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。 HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2O Hg(OH)Cl+HCl 23为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是 。（选填编号）a 加水稀释 b 增加HCl的浓度 c及时移走产物 d降温 HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为： HgCl2+2NH3Hg(

14、NH2)Cl+NH4Cl 24.上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为 ，该原子核外电子云有 种不同的伸展方向。25.已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是 ；PCl3与NH3的沸点比较， 高，其原因是 。26.氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是 。27.若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（ ）A.c(NH4+)c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O) c(H+)B.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) c

15、(H+)C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)五、（本题共13分） 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：28 P（s，红磷）+ 5/4 O2(g) 1/4 P4O10（s）+738.5 kJ P4（s，白磷）+ 5O2(g) P4O10（s）+2983.2 kJ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_ 。 29.红磷在KOH溶液的悬浊液

16、中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 30.制备MgNH4PO4时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na2HPO4 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH32NaCl+MgNH4PO4。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg2+将会被氨水沉淀，其离子方程式为 ；加入铵盐之后，可防止产生Mg（OH）2沉淀。请用电离平衡原理解释原因： _ 。31.H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀。则H3PO3与碘水反应的化学方程

17、式为 ；黄色沉淀是 ，可用作于_（写出任意一种用途即可）。六、（本题共11分） 某研究性学习小组为合成 查阅资料得知一条合成路线：原料气CO的制备原理：HCOOHCOH2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。（提示：甲酸(HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解） 请完成下列问题：32.图A是利用甲酸制取CO的发生装置根据实验原理，应选择图 （填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；选择的理由是 。33.若用以上装置制备干燥纯净的CO，b1和b2中盛装的试剂分别是_，_。34.CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇，方程式如下：CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHOCH

18、3CH2CH2CH2OH；在制取原料丙烯时，会产生少量SO2、CO2及水蒸气，某小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_(填序号)。2%品红溶液 溴水 石灰水 无水CuSO4 饱和Na2SO3溶液35.产物 中往往会混有少量甲苯，为了制取较纯净的产物，该小组对这两种有机物的物理性质进行了查阅，资料如下： 甲苯是无色透明液体，密度0.87，沸点：110.6，不溶于水，可混溶于苯等多数有机溶剂。无色或淡黄色透明液体，密度1.015，沸点204-205，微溶于水，易溶于醇、醚。通过这些资料，该小组设计了某些方法来进行产物的提纯，合理的是 。A 分液 B 过滤 C 蒸馏 D将甲苯氧化成

19、苯甲酸再进行分液36.得到较纯净的产物之后，某位同学为了研究产物的化学性质，将产物和甲苯分别取样，并分别滴加溴水，发现溴水最终都褪色了，于是得出结论：产物和甲苯的化学性质相似。这位同学的结论是否正确？若不正确，请说明理由。 。七、（本题共12分） 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图右），以环己醇制备环己烯。 37.如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。 图1 图2则下列说法不正确的是-( )A右边导管不插入饱和碳酸钠溶液B试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸C试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸3mL乙醇2mL冰醋酸 D反应结束后试管C液体可能会变黑色38.在制取乙

20、酸乙酯的过程中，用浓硫酸作为催化剂有缺点，不能重复使用，而且副反应较多。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。A.120,4hB.80,6hC. 60,4hD.

21、80,4h39.制备环己烯粗品（装置如图2）将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。40.制备环己烯精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，放液时，若发现液体流不出来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_；分液后用_ (填入编号)洗涤；a NaHSO4溶液 bNa2CO3溶液 c稀H2SO4 d.溴水在此制备过程中，加入饱和食盐水的作用是_。对分离出来的环己烯再进行蒸

22、馏得到环己烯精品，为了区分环己烯精品和粗品，某个小组设计了以下几种方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属K c用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液八、（本题共11分）立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物的一种合成路线：回答下列问题：41.C的结构简式为_，E的结构简式为_。42. 的反应类型为_，的反应类型为_。43.化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为_；反应2的化学方程式为_；反应3可用的试剂为_。44. 在合成I物质的路线中，互为同分异构体的化合物是_(填化合物代号

23、)。45. 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有_种。九、（本题共12分） 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：46. 扁桃酸（）有多种同分异构体，写出任意一种属于甲酸酯且含有亚甲基，并且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式_。47.化合物M中官能团的名称是_，F和化合物M反应生成高分子树脂的反应类型是 。48. 酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，A在催化剂作用下可与H2 反应生成B，则扁桃酸和化合物B反应生成C的化学方程式为 _。49.N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_。50.请写出由A的同系物制备比 少2个氢原子芳香烃的合成路线。（无机物

24、试剂任选）合成路线常用的表示方式为：）_十、（共14分） 硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：51某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是_（答案用小数表示，保留3位小数）。52如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生

25、产含碳4.00%的生铁_吨（答案保留3位小数）。53煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_。气体SO2N2O2物质的量1058654炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。(1) 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_（最简单的整数比）。(2) 再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号IIIIII加入钢样粉末的质量（g）2.8125.6248.436生成气体的体积（L）（标准状况）1.1202.2402.800则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。（3）若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）。11