四川省雅安中学2014-2015学年高一下学期期末模拟化学试题 Word版含答案.doc

1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 雅安中学 2014-2015 学年 高 一 下期 期末模拟 化 学 试 题 本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷 （非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。 可能用到的相对原子质量 ： H： 1 C: 12 N： 14 O： 16 Ca： 40 第 卷（选择题， 50 分） 一、 选择题 (每题 只有一个选项 符合题意，每小题 2 分 ,共 50 分 ) 1 Co6027 是 射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育 出了许多农作物新品种，对

2、 Co6027 原子的叙述不正确的是 A 质量数是 60 B 质子数是 60 C 中子数是 33 D 电子数是 27 2 下列关于能源和作为能源的物质的叙述 错误 的是 A 吸热反应 的 反应物总能量低于生成物总能量 B绿色植物进行光合作用时，将 光 能转化为化学能 “贮存 ”起来 C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 D天然气属于二次能源 3 下列说法正确的是 A同周期 主族 元素的 原子序数越大越易失电子 B同周期 主族 元素的 原子序数越大 半径 越大 z C同主族元素的 原子序数越大非金属性越强 D同主族元素的 原子序数越大金属性越强 4元素周期表中某区域的

3、一些元素 可 用于制造 耐高温耐腐蚀合金 材料，它们是 A左下方区域的金属元素 B金属和非金属分界线附近的元素 C 过渡元素 D稀有气体元素 5 下列说法正确的是 A CO2、 CCl4、 CH4 三个分子中所有原子 都满足最外层 8 电子结构 B 第 A 族 的金属 元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C 第 A 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D 第 A 族元素 燃烧 形成的 氧化物中氧的化合价都不是 -2 6 若 阿伏加 德 罗常数 的数值 用 NA表示，下列说法正确的是 A标准状况下， 1.12L 氦气所含原子数为 0.1NA B 1.6gNH2- 离子所含质子数

4、为 NA C 22.4 LHCl 溶于水，溶液中 H 数为 NA D 9g D216O 所含的中子数为 4.5 NA 7 一种 氢氧燃料电池用 30 KOH 溶液为电解质溶液 ，有关 这种电池 的 说法中错误的是 A H2 在负 极发生氧化反应 B 供电时的总反应为 ： 2H2 + O2 = 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 充电 放电 2H2O C 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D 负极反应为： H2 - 2e- = 2H+ 8 右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置， c、 d 为两个电极。下列有关的判断不正确的是 A

5、电池工作的过程中， d 电极上产生气泡 B 电池工作时，溶液中 SO42 向 d 移动 C c 为负极，发生氧化反应 D 电池工作的过程中，溶液中 SO42 浓 度基本不变 9 下列说法正确的是 离子化合物含离子键，也可能含 极性键 或 非极性键 共价化合物含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电 的 化合物 是离子化合物 A B C D 10 反应 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在 0.5L 密闭容器中进行 ， 30s 内 A 减少了 0.90mol， 则此反应的

6、速率可表示为 A v(B)=0.075mol（ L s） B v(A)= 0.030mol（ L s） C v(C)=0.040mol（ L s） D v(D)=0.060mol（ L s） 11 在一个 体积不变的 密闭容器中发生可逆反应： A2(g) B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变 C单位时间内有 nmolA2生成的同时有 nmolB2消耗 D v 正 （ A2） = 2v 逆 （ AB） 12 X、 Y、 Z、 W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下

7、列说法中正确的是 A 原子半径 ： W ZYX B 最高价氧化物对应水化物的酸性 ： ZWX C 4 种元素的单质中， Z 单质的熔、沸点最低 D W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性 的物质 13右表为元素周期表前四周期的一部分，且 X、 Y、 Z、 R 和 W 为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素 可能 都是金属元素 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 C X 的氢化物的沸点一定比 Z 的氢化物的沸点高 D R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 14 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下： Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO

8、4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） A. PbO2 是电池的负极 B. 负极的电极反应式为： Pb（ s） +SO42 （ aq） 2e = PbSO4（ s） C. 铅蓄电池属于一次电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强 X YZ W高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 15主族元素 X、 Y、 Z 的 常见 离子为 aX+、 bY2 、 cZ ，半径大小关系是 X+ Y C Y2 的还原性大于 Z D X、 Y 可处于同周期或 X 在 Y 的下周期 16下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是 A稳定性

9、 H2S HCl HBr HI B酸性 HF HCl HBr HI C离子半径 K+ Cl- S2- S D酸性 HClO4 H2SO4 H2CO3 HClO 17下列实验中，反应速率加快 属于 由催化剂引起的是 A 氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气 B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体 C在 木 炭粉中加入 微量 氯酸钾，燃烧时 极 为剧烈 D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸 铜 加快反应 18.下列变化过程中，化学键没有被破坏的是 A.HCl 溶于水 B.干冰升华 C. 固体 NaCl 熔融 D.煤矿中瓦斯（主要成分 CH4）遇火爆炸 19.下列说法正确的

10、是 A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 20 键 能是指破坏（或形成） 1mol 化学键所吸收（或放出）的能量。现查得： H H、 ClCl 和 H Cl 的键能分别为 436KJ/mol、 243KJ/mol 和 431KJ/mol，请用此数据估计，由 Cl2、 H2生成 1molHCl 时的热效应 为 A放热 91.5KJ B放热 183KJ C吸热 183KJ D吸热 91.5KJ 21、已知 25 、 101

11、 kPa 下，下列反应 C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧 1 mol C(石墨 )放热 393.51 kJ。 C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g)，燃烧 1 mol C(金刚石 )放热 395.41 kJ。 可以得出的结论是 A.金刚石比石墨稳定 B. 1 mol 石墨所具有的能量比 1 mol 金刚石低 C.金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素 22某元素原子的质量数为 A，它的阳离子 Xn+核外有 x 个电子， w 克这种元素的原子核内中子数为 A. molA nxAw )( B molw nxAA )( C molA nxAw )

12、( D. molA nxAw )( 23 反应： 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下， 则此反应在不同条件下进行最快的是 （ ）。 A v(A) 2 molL-1 min-1 B v(B) 3 molL-1 min-1 C v(C) 1 molL-1 min-1 D v(D) 2.4 molL-1 min-1 24 定容容器中反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是 （ ）。 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks A 升高温度 B 使用催化剂

13、 C 充入稀有气体，增大体系 压强 D 增加 N2 和 H2 的起始量 25 在一定温度下的定容容器中，反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g)。 下列不能表明反应 达到平衡状态的是 （ ）。 A 气体的压强不变 B 气体平均相对分子质量不变 C 气体的密度不变 D B 物质的量浓度不变 第 卷（非选择题，共 50 分） 26 （ 18 分）（ 1） 按已知的原子结构规律， 82 号元素 X 应是第 _周期 _族元素，它的 最高正价氧化物的化学式为 _。 （ 2） 以下反应 ： 木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石 灰 Ba(OH)28H2O

14、 与 NH4Cl，属于放热反应 _填序号） ，写出反应 的化学方程式 _ _ _。 （ 3） 在 下列化合物 中 ： H2O2 、 Na2O、 、 I2 、 、 NaCl、 、 CO2、 NH4Cl、 Na2O2， 用化学式回答下列问题： 只由非金属组成的 离子 化合物是 ， 只 有 极性共价 键的 共价化合物 是 ， 只 含有非极性 共价 键的是 ， 既有离子键又有非极性键的 化合物 是 。 27 （ 6 分 ） A、 B、 C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B 的核电荷数比 A 大 1， C原 子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4； 1molA 的单质跟 足量 盐酸反应，可置换

15、出标准状况下 22.4L 的 H2，这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。 请 回答： （ 1） 用电子式表示 A 和 C 组成的化合物的形成过程为 _； （ 2） B 离子的 电子式 是 ，与 B 的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子 可与盐酸化合生成盐，该 分子 的电子式是 ； （ 3） 周期表中与 C 上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填 氢化物化 学 式），原因是 ； （ 4） 写出 B 最高价氧化物的水化物和 C 最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 （本 题涉及的含 C 元素的物质均易溶于水） ： 。 28 （ 8 分 ） （ 1）将锌、铜

16、用导线连接后浸入 2mol/L 的稀硫酸中， 正极 电极反应式为_， 发生 反应 （ 填氧化或还原 ） ；电子从 经外电路到_ （ 填锌或铜 ） ，溶液中 H+ 向 移动 （ 填正极或负极 ） ，放电一段时间后，正极区 pH 值 （填变大、变小或不变）。 （ 2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表 ， 负极 电极反应式为 _，总反应的离 子方程式为 _ 。 29、（ 10 分）下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 ,填写下列空白 : 主族 周期 A A A A A A A 0 族 2 3 4 (1) 在这些元素中 ,化学性质 最不活泼的是 :_ (填具体

17、元素符号 ,下同 )。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 _，碱性最强的化合物的 电子式是 :_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 _。 (4) 用电子式表示元素 与 形成的 的化合物的形成过程 _ ，高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 该化合物属于 _(填 “共价 ”或 “离子 ”)化合物。 （ 5） 元素 与 形成的 的化合物 的 电子式 为 _ ， 该化合物是由_ （填 “极性 ”“非极性 ”）键形成的。 30 （ 8 分 ） 将等物质的量的 A、

18、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应 ： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，经 5 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L， c (A) c(B)3 5， C 的平均反应速率为 0.1 mol/(L min)。 求： (1)此时 A 的浓度 c(A) _mol/L，反应开始前容器中的 A、 B 的物质的量： n(A) n(B) _mol； (2)B 的平均反应速率 v(B) _mol/(L min)； (3)x 的值为 _。 z 雅安中学 2014-2015 学年 高 一 下期 期末模拟 化 学 答题卷 非选择题 （考生须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写）

19、请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 26.（ 18 分） (1) _周期 _族， 化学式 _。 (2)_（填序号）， _ (3) _ _ _ _ 27.（ 6 分） (1) ； (2) 电子式 ， ； (3) ， ； (4) 。 28.（ 8 分） (1)正极 _； 反应； 到 ； ； _。 (2)负极 ， 总 反应 _。 29 （ 10 分） (1)_； （ 2)_； _； 座 位号 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks (3)_； _； (4)_； _； (5)电子式 _； _。 30 （ 8 分） (1) c(A) _mo

20、l/L， n(A) n(B) _mol ； (2) _mol/(L min)； (3)x 为 _。 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 雅安中学 2014-2015 学年 高 一 下期 期末模拟 化 学 参考答案 第卷 （选择题，共 50 分） 1-25： BDDCB DDBAA CDBBA DBBBA BCBCA 第 卷 （非选择题，共 50 分） 26、 （ 18 分）每空 2分 （ 1） 6 A XO2或 PbO2 （ 2） Ba（ OH） 2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O （ 3） NH4Cl CO2 I2 Na2O2 27 （ 6 分

21、）（每空 1分） (1) MgCl2 过程 略 (2) Al3+ (3) HF HF 分子之间存在氢键 （ 4） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 28 （ 8 分）每空 1分 （ 1） 2H+2e-=H2 还原 锌 铜 正极 变大 （ 2） Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 29、 （ 10 分） （ 1） Ar (1 ) （ 2） HClO4 （ 1） KOH （ 1） （ 3） Al （ 1） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （ 2） (4)Na2S的形成过程略 （ 1） 离子 （ 1） 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks （ 5） （ 1） 极性（ 1） 30 (8 分 ) （每空 2分） (1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 版权所有：高考资源网 ()