四川省资阳市2014-2015学年高一下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案.doc

1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 资阳市 2014 2015 学年度高中一年级第 二 学期期末质量检测 化 学 本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，第 卷 14 页，第 卷58 页。全卷共 100 分，考试时间为 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Zn65 Ba137 第 卷 （选择题 共 49 分） 注意事项： 1答第 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回 。 2每小题选出答案后

2、，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、 选择题：（本大题包括 17 小题，每小题 2 分，共 34 分）每小题 只有一个 选项符合题意。 1 化学与生产、生活密切相关。下列说法 不正确 的是 A乙烯可作水果的催熟剂 B SO2 可用于杀菌消毒 C 2H 和 3H 可用于制造氢弹 D 裂化汽油可用作萃取剂 2 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 B 淀粉、纤维 素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C 葡萄糖和蔗糖都能与新制 Cu(OH

3、)2 悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 3 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少 C金属的活动性大小 D金属的化合价高低 4 下列关于化学用语表示正确的是 A四氯化碳电子式： B质子数 35、中子数 45 的溴 原子： 8035 Br C硫离子结构示意图： D HClO 的结构式： H Cl O 5 应用所学知识判断

4、， 下列说法正确的是 A煤的干馏是物理变化 B CO2、 NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 C NH3 液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂 D活性炭、 SO2、 Na2O2 都能使品红溶液褪色，原理相同 6 下列有关物质性质的说法 错误 的是 A热稳定性： HCl HI B离子半径： Na+ O2- C酸性： HClO4 H2SO4 D还原性： S2- Cl- 7 下列有关有机物结构的叙述 不正确 的是 A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上 C乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 D 1 mo

5、l 乙醇与足量的钠反应生成 0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 8 关于 右边一组 图示的说法中 错误 的是 A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验可用于 比较铝 、 铁的金属性的强弱 C 图 表示可逆反应 “CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)”为 吸热 反 反应过程 NH4Cl 和 Ca(OH)2 棉花 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 应 D图 装置 可用于实验室制取氨气 9 下列各对物质中属于同分异构体的是 A 16O 和 18O B O2 与 O3 C CH3CH

6、2CH3 与 D与 10 关于化学键的下列叙述中 ， 正确的是 A 凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键 B 非金属原子间不可能形成离子键 C钠原子与氯原子通 过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低 D 含有 共价键 的化合物一定是 共价 化合物 11 下列 有关元素周期表及应用 叙述正确的是 A 周期表中的族分为主族、副族、 0 族和第 VIII 族，共 18 个族 B凡单原子形成的离子， 其 核外电子排布一定 符合 0 族 元素原子 的核外电子排布 C 俄罗斯专家首次合成了 178116 X 原子， 116 号元素位于元素周期表中第七周期 第 A 族 D根据主族元素最高正价与

7、族序数的关系，推出 卤族元素最高正价都是 +7 12在密闭容器中发生反应： C(s) CO2(g) = 2CO(g)，下列说法 不正确 的是 A将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B升高温度可以加快反应速率 C容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变 D增加碳的质量可以加快反应速率 13 下列反应属于取代反应的是 A苯与溴水混合后振荡，水层褪色 B乙烯通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色 C CH4 与 Cl2 的混合气体光照后颜色变浅 D乙烯通入溴水中，溴水褪色 14 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池 ， 用能传递质子 （ H+） 的介质作溶剂 ， 反应为 C2H5OH 3O22CO2

8、 3H2O。右 图 为 该电池的示意图，下列说法正确的是 A a 极为电池的正极 B电池正极的电极反应为： 4H+ O2 4e 2H2O C电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极 D电池工作时， 1 mol 乙醇被氧化时就有 6 mol 电子转移 15 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下， 1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移电子的数目为 2 NA B 18 g D2O 中含有的质子数目为 10 NA 高温 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks C 标准状况下， 22.4 L 二氯甲烷的分 子数约

9、为 NA D 28 g 由 C2H4 和 C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NA 16 某有机物的结构 如 图所示 ： ， 这种有机物可能具有的性质是 能发生加成反应 、 能使酸性 KMnO4溶液褪色 、 能跟 NaOH溶液反应 、 能发生酯化反应 、 能发生加聚反应 A只有 B只有 C 全部 D 只有 17 在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应 的离子方程式为： 3SnCl2 12Cl- 6H + 2H3AsO3 2As 3SnCl62- 6M，关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3、 还原性： As SnCl2、 每生成 1 mol As，反应中转移

10、电子的物质的量为 3 mol、 M 为 OH-、 SnCl62-是氧化产物 A B C D只有 二、选择题：（本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分）每小题只有一个选项符合题意。 18 可逆反应 2NO2 2NO O2 在 恒容 密闭容器中进行， 下列情况 达到平衡状态的是 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 混合气体的平均相对分子质量不再改变 NO2、 NO、 O2 的反应速率之比为 2 2 1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 A B C D 19根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素编号 元素性质 原子半径 /1

11、0-10 m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 A 元素 位于第 3 周期 A 族 B 元素 形成的化合物是 共价 化合物 C 元素 形成的化合物具有两性 D 元素 的最高价氧化物对应水化物碱性最强 20 已知 Aa 、 2Bb 、 Cc 、 2Dd 具有相同的电子层结构，有关 A、 B、 C、 D 四种元素的叙述中正确的是 A 原子序数： b a c d B 原子半径： A B C D 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks C 金属

12、性： B A，非金属性： D C D 离子半径： D C B A 21 某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数 据，下列有关说法 错误 的是 A该反应的化学方程式为 3X Y 2Z B 2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C 2 min 末时 ， Z 的反应速率为 0.05 molL-1min-1 D反应达到平衡时，压强是开始时的 0.9 倍 22 将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体（ NOx）的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体

13、 1.12 L（ 标准状况 ） ，则反应中消耗 HNO3的物质的量为 A 0.05 mol B 0.13 mol C 1.05 mol D 1 mol 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 资阳市 2014 2015 学年度高中一年级第 二 学期期末质量检测 化 学 题号 第 卷 三 四 五 六 总分 总分人 得分 第 卷 （非选择题 共 51 分） 注意事项 ： 1第 卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。 三、填空题（本题 包括 2 个小题，共 10 分）： 23.（ 4 分） （ 1） 某烃

14、 A 燃烧的化学方程式为： CxHy (x 4y )O2 xCO2 2y H2O，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；将 0.2 mol A 完全燃烧生成 4.48 L（标准状况下） CO2 和 7.2 g H2O，则烃 A 的结构式 。 （ 2） 试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键” 、 “极性键” 、 “非极性键”或“分子间作用力”） MgCl2 溶于水时破环 ； 碘升华破坏 。 24（ 6 分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O和 Zn，电解液为 KOH 溶液。工作时电池总反应为： Ag2O Zn H2O 2Ag Zn(OH)2。

15、 （ 1）工作时电流从 极流向 极（两空均选填 “Ag2O”或 “Zn”）； （ 2）负极 的 电极反应式为： ； 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks （ 3）工作时电池正极区的 pH （选填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）； （ 4）外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 g。 四、实验、探究题（本 大 题包括 2 个小题，共 15 分） 25.（ 6 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （ 1）步骤 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪

16、器是 （从下列仪器中选出所需的仪器 的 字母 代号 填写在空白处）。 A烧杯 B 坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 （ 2）步骤 的实验操作名称是 ： ； （ 3）步骤 反应的离子方程式是 ： ； （ 4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 是： 。 26.（ 9 分 ） 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢 （ 即铁和碳的合金 ）进行了以下探究活动： 【探究一】 （ 1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ； （ 2）称取碳素钢 6.0 g 放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到混合气体 Y。 甲同学认为 X 中除 Fe3+之

17、外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用 ； a KSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸 性 KMnO4 溶液 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 乙同学取 0.56 L（ 标准状况 ） 气体 Y 通入足量溴水中，发生 SO2 Br2 2H2O2HBr H2SO4 反应，然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66 g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分 数 为 。 【探究二】 根据上述实验中 SO2体积分数的分析，丙同学认为气体 Y中还可能含有 M 和 N 两种气体，其中

18、M 是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。 （ 3）装置 B 中试剂的作用是 ； （ 4） 写出 Y 气体中的 N 气体生成的化学方程式 ： （ 5）为确认 N 的存在，需在装置中添加洗气瓶 M 于 ； a A 之前 b AB 间 c BC 间 d CD 间 （ 6）如果气体 Y 中含有 M，预计实验现象应是 。 五、推断题（本 大 题包括 2 个小题，共 20 分） 27.（ 11 分） A、 B、 X、 Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族， A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 个

19、电子化合物； B 的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐 ，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。 用 元素符号或化学式 回答下列问题。 （ 1） X 在周期表中的位置是 ； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ； 化合物 Y2X2 的电子式为 。 （ 2） X、 Z 的简单氢化物中沸点较高的是 ；原因是 。 （ 3） A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18个电子的化合物， 这 两种化合物发生反应 可 生成 Z，其反应的 化学方程式为 ： _； （ 4） A 的单质与 X 的单质可制成新型的化学电源（ KOH 溶液作电解质溶液），两个电极高考资源网（ ）

20、，您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为 ： _。 （ 5） 写出化合物 Y2X2 与水反应的离子方程式 ： _。 28（ 9 分） A、 B、 C、 D、 E 均为有机物，其中 A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味； B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图 所示： （ 1） A 中官能团的名称为 _。 （ 2） 写出下列反应的化学方程式： 反应 ： ； 反应 ： 。 （ 3） 实验室利用反应 制取 C，常用上图 装置： a 试管中的主要

21、化学反应的方程式为 ： _ 在 实 验 中 球 形 干 燥 管 除 起 冷 凝 作 用 外 ， 另 一 个 重 要 作 用 是_； 试管 b 中观察到的现象是 _。 六、计算题（本 大 题包括 1 个小题，共 6 分） 29.（ 6 分）把 1 mol X 气体和 0.5 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应： 3X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g)， 2 min 末生成 0.2 mol W，若测得以 Z 的物质的量浓度变化表示的平均反应速 率为 0.1mol (Lmin)，试计算 ： （ 1）前 2 min 内，用 X 表示的平均反应速率； （ 2） 2 min 末时

22、Y 的转化率； （ 3）化学方程式中 Z 的化学计量数 n。 一定 条件 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有 侵权必究 资阳市 2014 2015 学年度高中一年级第 二 学期期末质量检测 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：（每小题 2 分，共 34 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D D C B C B B C D C C D C B D C A 二、单项选择题（每小题 3 分，共 15 分） 题 号 18 19 20 21 22 答案 A C A C B 三、填空题（共 10 分） 23.（ 4

23、 分）（ 1）放热（ 1 分）； （ 1 分）；（ 2） 离子键 （ 1 分）； 分子间作用力 （ 1 分）； 24.（ 6 分）（ 1） Ag2O； Zn （各 1 分）； （ 2） Zn 2e- 2OH- Zn(OH)2 （ 2 分）； （ 3）增大（ 1 分）；（ 4） 6.5（ 1 分）； 四、实验、探究题（共 15 分） 25.（ 6 分）（ 1） BDE（ 1 分，没选全不给分）；（ 2）过滤（ 1 分）； （ 3） MnO2 4H+ 2I- Mn2+ I2 2H2O （ 2 分）； （ 4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明

24、显变化，则不含碘单质（ 2 分）； 26.（ 9 分）（ 1）常温下，铁遇浓硫酸 发生钝化现象 （ 1 分）；（ 2） d（ 1 分）； 80 （ 1 分）； （ 3）检验 SO2 是否除尽（ 1 分）； （ 4） C 2H2SO4(浓 ) = CO2 2SO2 2H2O（ 2 分） ； （ 5） c（ 或 BC 间， 1 分） ； （ 6） D 中固体由黑色变为红色和 E 中固体由白色变蓝色（ 2 分）； 五、推断题（共 20 分） 27.（ 11 分 ）（ 1） 第二周期第 A 族 （ 1 分 ）； NaSN OH （ 1 分 ）； （ 1 分 ）； （ 2） H2O（ 1 分）；水分子间

25、存在氢键（ 1 分）； （ 3） H2O2 H2S S 2H2O（ 2 分 ）； （ 4） H2 2e- 2OH- 2H2O（ 2 分 ）；（ 5） 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH- O2（ 2 分 ）； 28.（ 9 分 ） （ 1） 羟基 （ 1 分 ）； （ 2） 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2（ 2 分 ）； CH2=CH2 H2O CH3CH2OH（ 2 分 ）； （ 3） CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O（ 2 分）； 防倒吸 （ 1 分） ； 液体分层（ 1 分） ； 六、计算题（共 6 分） 29.（ 6 分）（ 1） v(X) 32 v(W) 3 (0.2 m ol 2 L 2 m in )2 0.075 mol/(L.min)（ 2 分） （ 2） (Y) (Y)0.5moln 100% (W ) 0 .2 m o l2 100%0 .5 m o l 2 0 .5 m o ln 100% 20（ 2 分） （ 3） n 0.1m ol/(L m in ) 20.2m ol 2L 2m im 4（ 2 分） （答略） 一定条件