（减慢）正、逆反应速率.ppt

1、,化学反应速率的影响因素,练习 : 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（ ）A.VNO =0. 12mol/（L.min）B.VH2O=0.18mol/（L.min）C.VNO=0.002mol/（L.s）D.VO2=0.0025mol/（L.s）,ABCD,2CO+ 2NO = 2CO2 + N2,现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应,但反应速度非常缓慢，,化学反应是否是越快越好呢？举例说明？,橡胶老化，钢铁生锈。,问：化学反应速率的影响因素有哪些？我们如何来改变一个化学反应的速率呢？,影

2、响反应速率的因素,（2）外因：,（1）内因（主要因素）：,浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,参加反应物质本身的性质,如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,反应速率理论本质,分子运动,分子具有足够能量,有合适的取向,碰撞理论,1、浓度,n活=n总活%,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、

3、改加CaCO3粉末,应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。,如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,反应速率理论本质探讨,2、压强,压强增大, 体积减小 其他条件不变,V,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小,发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对

4、C的影响）,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,例2、在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：体系容积增大，压强减小，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,压强对反应速率的影响,例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦

5、气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,反应速率理论本质探讨,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%, n活,V,3、温度,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响。,A,反应速率理论本质探讨,正催化剂,降低反应的活化能,V,4、催化剂,改变反应的途径, n活,钻隧道,友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正、逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性,决定因素： 影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：2.压强

6、的影响:3.温度的影响：4.催化剂：没特别指明一般指正催化剂,本节课小结,参加化学反应的物质本身的性质,增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。,： （仅适用于有气体参加的反应且必须引起浓度的变化）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率,升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。,使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。,小结：影响化学反应速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增大,增加,加快,不变,增大,增加,加快,不变,不

7、变,增加,增加,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,外在条件对反应速率的影响综合,理论分析类,1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B、盐酸的浓

8、度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，压强增大一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,2、下列说法正确的是 （ ）A、一定条件下增大反应物的量会加快化学反应的速率B、升高温度使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C、使用正催化剂，能加快反应速率D、增大压强，肯定会加快化学反应速率,C,练习3.下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分

9、数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,C,练习4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大,AC,AC,5、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,外在条件对反应速率的影响综合,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时0.1 mol /L Na2

10、S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（4） 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,再见,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量合适的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,有关“活化分子”,定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 特点：有比反应物分子平均动能高的能量 图形表示“爬山坡”,单位体积内活化分子数越多，反应速率越快,解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”的能力。因每升高10反应速率增加为原来3倍，如升高的温度为t，则反应速率增加为原来的3 倍，反应由10升至40，反应速率增加为原来的3 =33倍，完成反应的10%所需时间为54min/33=2min。,设10时反应速度为v，则由题意40时反应速率为27v，故 v54min=27vt t=2min,