1、第十七章 碱金属 碱土金属, 本章要求,本章要求,碱金属和碱土金属中： K、Na、Ca、Mg和Ba在地壳中储量较丰富，其单质和化合物较常见，用途较广，要重点学习。 要求掌握以下问题： 1 单质的性质及递变规律； 2 氧化物的类型和性质； 3 氢氧化物的溶解性和碱性； 4盐类的溶解性和稳定性； 5 对角线规则 。,一 碱金属、碱土金属 单质的性质及递变规律,1 金属单质的活泼性 因为同属S区元素，价e构型分别为：nS1、nS2, 故为最活泼的两族金属。它们的0在-1.85 -3.05间，所以无论在干态还是在溶液中，它们均为强还原剂 。,2 锂的特殊性:(1) (2),锂半径最小，0最负，I1、水
2、合热最大 。造成 以下特性：（1）锂及其化合物的性质与本族其它元素相差较大，而与周期表中锂右下角的镁有很多相似之处， 符合“对角线规则”。Li-Mg Be-Al B-Si “对角线规则” 指周期表中，某元素的性质与它左上方或右下方的另一元素性质的相似性即称为对角线规则。,2 锂的特殊性：（2）,（2）因Li+半径小而极化力大，所以其大多数化合物具有共价性，比其它碱金属相应化合物不稳定。例如：加热到红热NaOH不分解，而 2LiOH = Li2O + H2O -分解加热 (Li)2CO3 = (Li)2O + CO2 但其它碱金属的碳酸盐则不易分解 。,3 铍的特殊性：,铍与铝也符合对角线规则
3、。因：Be2+=57 Mg2+=30.3 Al3+= 59 (r-nm) 所以Be2+与Al3+具有相似的极化力和酸碱性；它们的化合物共价性均较强，许多盐都可溶于有机溶剂；它们的碳酸盐都不稳定；氧化物及氢氧化物都呈两性-等 。 而 Be2+与本族元素的相应化合物则性质不太相同 。,4 碱金属具有光电效应,碱金属（特别是K、Rb、Cs)具有光电效应 。光电效应 即光照之下能放出电子的现象 。 光电效应最强的是铯，所以 Cs是制光电池的好材料，Rb、Cs可用于制最准确的计时钟 。,5 碱金属和Ca、Sr、Ba的焰色,碱金属和Ca、Sr、Ba的挥发性盐在无色火焰中烧会发生焰色反应 。离子：Li+ N
4、a+ K+ Rb+ Ca2+ Sr2+ Ba2+焰色：红 黄 紫 紫红 砖红 洋红 黄绿,碱金属、碱土金属性质 6、7,6 制备：因活泼，所以一般都用电解熔融盐的方法制取， 还可以用热还原法、金属置换法、热分解法等 。 7 单质的物理性质： 密度较小，熔点较低，硬度小，多数导电性强。除铍外，多数具有银白色金属光泽。碱金属为典型轻金属，碱土金属次之。,8 单质的化学性质,（1）与水的反应： 碱金属均可与水反应，激烈程度不同； 碱土金属也可与水反应，Ca、Sr、Ba较激烈。（2）碱、碱土金属在空气中都容易与氧化合 。（3）在液氨中的特殊性： 碱金属和Ca、Sr、Ba能溶于液氨生成蓝色溶液。 碱金属
5、稀氨溶液中，碱金属离解成正离子和溶剂合电子，溶剂合电子是很强的还原剂 。,二 碱金属、碱土金属的氧化物,碱金属、碱土金属可与氧化合形成多种氧化物 。 物质 通式普通氧化物：M2O 含氧离子O2-.过氧化物： M2O2 含O22- 离子，或 过氧链 -o-o-2- .超氧化物： MO2 含超氧离子 O2- .臭氧化物： MO3 含臭氧离子 O3- .,三 碱、碱土金属的氢氧化物,1 碱金属氢氧化物的溶解性和碱性 除 LiOH外，其余的均溶于水，并放出大量热 ,强碱性是它们突出的化学性质。以NaOH为例：（1）能溶解某些非金属或金属：例如：X2、B、Si、Al、Zn - 等。（2）能与某些酸性化合物反应例：SiO2、H2S、CO2、Al2O3等。,2 碱土金属氢氧化物的溶解性和碱性,均为白色固体，在水中溶解度较小。在水中溶解度和碱性同族从上到下增强，但碱性 碱土金属盐2阴离子半径较大而金属离子半径越小的盐越易溶；相反也越易溶 。3组成盐的阴、阳离子半径相差较大时溶解度较大 ；相反则小 .,
