化学常见考点归纳记忆部分.DOC

1、第 1 页 共 5 页 化学常见考点归纳（记忆部分） （看时，掌握一个，划掉一个） 1.常见 20 种气体： H2、 N2、 O2、 Cl2、 O3、 HCl、 HF、 CO、 NO、 CO2、 SO2、 NO2、 N2O4、 H2S、 NH3、 CH4、C2H4、 C2H2、 CH3Cl、 HCHO、 2.容易写错的字 ： 碳 元素、焦 炭 ； 酯 化 、油 脂 、 脂 肪 、 氨 基、 氨 气 、 铵 离子 、 羟 基、 醛 基、 羧 基、 苯 酚 ；萃 取、过 滤 、 蘸 取、 坩埚 、 研 钵 ； 砷 、 锑 、 硒 、 碲 ； 三角 锥 3. 常见物质密度对比 密度比水轻的：苯、甲苯

2、、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、 Na、 K 密度比水重的： CCl4、硝基苯、溴苯、 苯酚、浓硫酸、浓硝酸 4. 极易溶于水的物质 气体： NH3、 HF、 HCl、 HCHO 液体： CH3OH、 CH3CH2OH、 CH3COOH、 H2SO4、 HNO3、乙二醇、丙三醇 5.有色物质 黑色： C、 CuO、 MnO2、 FeO、 Fe3O4、 FeS、CuS、 Ag2S、 PbS、 黄色： AgI、 淡黄色 ： Na2O2、 Ag3PO4、 S、 AgBr、 红色：红磷、 Cu2O、 Cu、 Br 2(g)、 Fe(SCN)3、品红溶液 红褐色 ： Fe (OH)3 红棕色 ： Fe2O

3、3、 NO2 蓝色： Cu(OH)2、 CuSO45 H2O 深 蓝色 ： Cu(NH3)4SO4 溶液 绿色： Cu2(OH)2CO3、 CuCl2 溶液、 Fe2+(浅 ) 白色固体 :Fe(OH)2、 CuSO4（无水） 、 BaSO4、BaCO3、 CaCO3、 AgCl、 Mg (OH)2、 Al(OH)3、H4SiO4、三溴苯酚 淡蓝绿色 ： Fe (NH4)2(SO4)2 无色气体 ： N2O4、 NO、 SO2； NH3； HF、 HCl、HBr、 HI(在空气中均形成白雾 ) 无色液体 : CCl4、 F2淡黄绿色气体 Cl2、氯水 黄绿色 Br 2深红棕色液体 I2紫黑色固

4、体 6.常见的 20 种电子式 H2 HH N2 NN O2 OO Cl2 ClCl H2O HO H H2O2 HOO H Na2O2 Na+OO 2 Na+ CO2 OCO HCl HCl HClO HOCl NaOH Na+O H MgCl2 Cl Mg2+Cl NH3 H:N.H.:H NH4Cl H:N.H.H:H+Cl CH4 H:C.H.H:H PCl3 Cl P Cl Cl CCl4 Cl C ClClCl CaC2 Ca2+CC2 CH3 C.H.H:H OH OH 7.20 种重要物质的用途 （ 1） O3： 漂白剂 消毒剂 （ 2） Cl2： 杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制

5、氯仿等有机溶剂和多种农药 （ 3） N2： 焊接金属的保护气 填 充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂 （ 4）白磷： 制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹 （ 5） Na： 制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂 （ 6） Al： 制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等 （ 7） NaCl： 化工原料 调味品 腌渍食品 （ 8） CO2： 灭火剂 人工降雨 温室肥料 第 2 页 共 5 页 （ 9） NaHCO3： 治疗胃酸过多 发酵粉 （ 10） AgI： 感光材料 人工降雨 （ 11） SO2： 漂白剂 杀菌消毒 （ 12） H2O2： 漂白

6、剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料 （ 13） CaSO4： 制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度 （ 14） SiO2： 制石英玻璃、石英钟表 光导纤维 （ 15） NH3： 制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂 （ 16） Al2O3： 冶炼铝 制作耐火材料 （ 17）乙烯： 制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟） （ 18）甘油： 重要化工原料 护肤 （ 19）苯酚： 制酚醛树脂 制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药 防腐消毒 （ 20）乙酸乙酯： 有机溶 剂 制备饮料和糖果的香料 8.重要 化学方程式 (1)MnO2+4HCl(浓 ) =MnCl2+Cl2+

7、2H2O (2)C+2H2SO4（浓） =CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (5)C H2O(g) 高温= CO H2 (6)3Fe 4H2O(g) 高温= Fe3O4 4H2 (7)8Al 3Fe3O4 高温= 9Fe 4Al2O3 (8)2Mg+CO2 点燃=2MgO+C (9)C+SiO2 高温= Si+2CO (10)2H2O2 MnO2= 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 电解= 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 加热= 催

8、化剂 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 高温 高压=催化剂2NH3 (16)2SO2+O2 加热= 催化剂 2SO3 (17)2C2H5OH浓 H2SO4 170CH2 CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH浓硫酸 CH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2OOH C2H5OH+HBr 9.重要离子方程式 （ 1） Na2O2 投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na+4

9、OH +O2， Na 投入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 （ 2） Cl2 与水： Cl2+H2O=Cl +HClO+H （ 3）澄清石灰水中通入 CO2： 少量： Ca2+2OH +CO2=CaCO3+H2O； 过量： CO2+OH =HCO3 （ 4）稀 NH4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液： 混合： NH4+OH =NH3H 2O； 共热： NH4+OH =NH3+H2O （ 5） NaAlO2 溶液中通入 CO2: 少量 :2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 ; 过量 :AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 （ 6） H2S

10、 气体通入 FeCl3 溶液中： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ （ 7） FeCl3 溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体 )+3H+ （ 8） AlCl3 溶液中加入 (NaAlO2、 Na2CO3、 NaHCO3)： Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3； 2Al3+3CO23 +3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3,3)=Al(OH)3+3CO2 （ 9）乙醛跟银氨溶液反应： CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH =CH3COO +NH4+2Ag+3NH3+H2O （ 10） FeBr2 溶液中通入 Cl2： 少量： 2F

11、e2+Cl2=2Fe3+2Cl ； 过量： 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl （ 11）稀硝酸与 Fe 反应： 少量： Fe+4H+NO3,3)=Fe3+NO+2H2O； 过量： 3Fe+8H+2NO3,3)=3Fe2+2NO+4H2O 第 3 页 共 5 页 （ 12） NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合： AlO2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3+CO32 （ 13 ） NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液： 少量： 4OH +Al3+=AlO2 +2H2O ； 后续： 3AlO2 +Al3+6H2O=4Al(OH)3 （ 14） Ca(ClO)2

12、 溶液 中通入 (CO2、 SO2) 少量： Ca2+2ClO +CO2=CaCO3+2HClO；过量： ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 Ca2+ClO +SO2+H2O=CaSO4+Cl +2H+ （ 15） NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液 : 至中性 :2H+SO42 +Ba2+2OH =2H2O+BaSO4 至 SO42 完全沉淀 : H+SO42 +Ba2+OH =H2O+BaSO4 （ 16） NaOH 与 Ca(HCO3)2 溶液反应： 少量： Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+CO32 +2H2O 过量： OH +HCO3 +Ca2+=Ca

13、CO3+H2O （ 17） CO2 通入苯酚钠溶液 C6H5O +CO2+H2OC6H5OH+HCO3 （ 18） Al 投入 NaOH 溶液中 2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2 （ 19）饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 2Na+CO32 +CO2+H2O 2NaHCO3 （ 20） Mg(HCO3)2 溶液中滴加 Ca(OH)2:Mg2+2HCO3 +2Ca2+4OH Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 10.重要的电极反应式 酸性（ M 代表金属） 碱性 阳极或 负极 M xe Mx+， 2Cl 2e Cl2， H2 2e 2H+ 4OH 4e 2H2O+O2

14、H2 2e +2OH 2H2O 阴极或 正极 Cu2+2e Cu， 2H+2e H2 O2+4e +4H+ 4H2O O2+4e +2H2O 4OH 11.实验 5 题 I. 化学实验中的先与后 20 例 （ 1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸 (腐蚀药品放在烧杯等 )，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 （ 2）加热试管时 ，应先均匀加热后局部加热。 （ 3）在试管中加药品时先加固体后加液体。 （ 4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 （ 5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 （ 6）制取气体时，先检验气密性后装药品。 （ 7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气

15、体纯度后点燃。 （ 8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 （ 9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。 （ 10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。 （ 11）用 H2 还原 CuO 时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 （ 12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 （ 13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。 （ 14）检验 SO42 时先用盐酸酸化，后加 BaCl2。 （ 15）检验 NH3(用红色石蕊试纸

16、)、 Cl2(用淀粉 KI 试纸 )等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 （ 16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等 12 分钟后读数； 观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 （ 17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。 （ 18）配制 Fe2+， Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末第 4 页 共 5 页 和相应酸。 （ 19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再

17、加 AgNO3 溶液。 （ 20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加 NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。 几处使用温度计的实验： （ 1）实验室制乙 烯：温度 170 ，温度计在反应液面下，测反应液温度。 （ 2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。 （ 3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度 50 60 。 （ 4） KNO3 溶解度的实验：水银球插在 KNO3 溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确 化学仪器上的 “0”刻度 （ 1）滴定管： “0”刻度在上。（ 2）量筒：无 “0”刻度。 （ 3）托盘天平： “0

18、”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。 棉花团在化学实验中的用途 （ 1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹 Na2O2 粉末，然后通过长玻璃管用嘴向 Na2O2 粉末中吹气，棉花团能燃烧。 （ 2）作载体 用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 Cl2、 Br 2、 SO2、 NO2 等气体。 焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。 （ 3）作阻挡物 阻挡气体：制 NH3 或 HCl 时， 由于 NH3 或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入

19、，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制 C2H2 时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体： A.用 KMnO4 制取 O2 时，为防止生成的 K2MnO4 细小颗粒随 O2 进入导管或集所瓶，堵塞导管。 B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花， 以保证粉末不进入后续导管或仪器 检查气密性 微热法 ： 如图甲。 A.把导管 b 的下端浸入水中，用手 紧握捂热试管 a ， B.导管口会 有气泡冒出 ； C.松开手后， 水又 会回升到 导管 b 中

20、，这样说明整个装置气密性好。 液差法 A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好 B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。 液封法：如图丁。关闭活塞 K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。 12. 20 个重要的数据 多空隔板 K 甲 乙 丙 丁 a b 第 5 页 共 5 页 （ 1）合成氨的适宜温度： 500 左右 （ 2）指示剂的变色范围 :甲基橙： 3.1 4.4（红 橙 黄） 酚酞： 8.2 10（

21、无 粉红 红） （ 3）浓硫酸：通常为 98.3、 =1.84g/ml、 c=18.4mol/L； 发烟硝酸浓度： 98以上 （ 4）胶体粒子直径： 10 9 10 7m （ 5）王水：浓盐酸与浓硝酸 体积 比 3:1 （ 6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1:3，温度 170 （ 7）重金属：密度大于 4.5gcm 3 （属于轻金属的主要是碱金属及 Mg Al 等） （ 8） 重要 公式 c（ 1000w ） /M； M=m 总 /n 总 ； M 22.4 标 （ 9）正四面体键角 10928 （ P4 键角 60） （ 10）通式： 烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n 炔烃 CnH2n 2 苯的同系物 CnH2n 6 饱和一元醇 CnH2n+2O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH2nO2 有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为 Cl）的不饱和度 =(2a+d+2 b e)/2