化学必修1满分课堂--化学计量在中的应用.DOC

1、金太阳 新课标资源 网 第 1 页 共 5 页 金太阳新课标资源 网 化学必修 1满分课堂 -化学计量在实验中的应用 1.若某原子的摩尔质量是 M g mol-1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A.M g B. M1 g C.231002.6 Mg D. M 231002.6 g 思路解析 :摩尔质量与相对原子质量及 1 摩尔原子质量数值相等，所以 1 摩尔原子的质量为M g，而 1摩尔原子中含有原子的数目为 6.02 1023个，所以 1个原子的质量就为231002.6 Mg。 答案： C 2.若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的分子数是 ( ) A.m 50 18 6

2、.02 1023 B. 1850m 6.02 1023 C. 5018m 6.02 1023 D.231002.6 5018 m思路解析 :m mL水的质量就是 m g，其中所含水的物质的量为 18m mol， 1 滴水所含的水的物质的量为 1850m mol，其中的水分子个数则为 1850m 6.02 1023。 答案： B 3.实验室里需用 480 mL 0.1 mol L-1的硫酸铜溶液，现选取 500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A.称 取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL水 B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL溶液 C.称取 8.0 g 硫酸铜，加

3、入 500 mL水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL溶液 思路解析 :首先计算所需溶质的质量： 0.5 L 0.1 mol L-1 160 g mol-1=8 g；如果是胆矾晶体，则应称取晶体的质量为 0.5 L 0.1 mol L-1 250 g mol-1=12.5 g 时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求；配制 500 mL溶液，加入水的量就不是 500 mL了。 答案： D 4.下列有关气体体积的叙述正确的是 ( ) A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气

4、体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指 1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L 思路解析 :影响气体体积大小的因素主要有三个大的方面，一是分子之间的距离（又由温度和压强来决定）；二是分子数的多少，也即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小，这个因素与前两个因素相比 ，往往被忽略不计，因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。气体摩尔体积则是在一定条件下， 1 mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为 22.4 L mol-1，常温常压时则约为 24.0 L mol-1。 答案： B 5.在标准状况下，若 V L甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可

5、表示为 ( ) A. 4.22nV B. Vn4.22 C. 6.5nV D. Vn6.5 思路解析 :标准状况下， V L甲烷的物质的量为14.22 molLVL，其中的甲烷分子数为 4.22AVN ，金太阳 新课标资源 网 第 2 页 共 5 页 金太阳新课标资源 网 其中氢原子则为 4 4.22AVN ，即 4 4.22AVN =n，即 NA= Vn6.5 。 答案： D 6.有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为 m3。则 A的相对分子质量是 ( ) A.12mm 29 B.13mm 29 C.1213 mm mm 29

6、D.1312 mm mm 29 思路解析 :空气的质量为（ m2-m1） g， A 气体的质量则为（ m3-m1） g；相同状况下，容积相等（同一容器）则其物质的量也相等，即AMmmmm 131229 ，则 MA=1213 mm mm 29。 答案： C 7.(2010 全国高 考理综， 8)用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B.标准状况下， 11.2 L SO3所含的分子数为 0.5NA C.0.1 mol CH4所含的电子数为 1NA D.46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 1NA 思路解析 :

7、A反应中 Al 变成 Al3+， 0.5 mol Al反应共转移 1.5 mol电子； B中 SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于 22.4 L mol-1；每个 CH4分子含电子： 6+1 4=10， 0.1 mol CH4含电子 1 mol即 NA个； 1 mol NO2的质量为 46 g，根据“质量守恒”，发生 2NO2N2O4后得到混合物的质量为 46 g，但物质的量小于 1 mol，即 46 g NO2、 N2O4的混合物含有的分子数小于 NA。 答案： C 8.下列说法不正确的是 ( ) A.磷酸的摩尔质量与 6.02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02 10

8、23个氮分子和 6.02 1023个氢分子的质量比等于 14 1 C.32 g 氧气所含的原子数目为 2 6.02 1023 D.常温常压下， 0.5 6.02 1023个一氧化碳分子所占体积只是 11.2 L 思路解析 :本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。 A 项中磷酸的摩尔质量与 1 摩尔（ 6.02 1023个磷酸分子）磷酸分子的质量在数值上是相等的； B项中氮分子与氢分子均为1 摩尔，所以它们的质量比为 28 2=14 1； C 项中 32 g 氧气的物质的量为 1 摩尔，则氧原子的物质的量为 2 摩尔，所以氧原子的数目为 2 6.02 1023个； D 项中常温下气体的摩尔体积

9、不是 22.4 L mol-1，而是 24.0 L mol-1。 答案： D 9.同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列 叙述正确的是 ( ) A.密度比为 16 11 B.密度比为 11 16 C.体积比为 16 11 D.体积比为 11 16 思路解析 :SO2与 CO2的摩尔质量分别为 64 g mol-1及 44 g mol-1，所以等质量的它们的物质的量之比与体积比（相同状态下）即为： 44 64=11 16；而根据 = Vm ，则其密度比应金太阳 新课标资源 网 第 3 页 共 5 页 金太阳新课标资源 网 与体积比相反为 16 11。 答案： AD 10.(201

10、0 全国高考理综， 8)已知 Q与 R的摩尔质量之比为 9 22，在反应 X+2Y=2Q+R中，当 1.6 g X 与 Y完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y和生成物 Q 的质量之比为（ ） A.46 9 B.32 9 C.23 9 D.16 9 思路解析 :设 Q与 R的摩尔质量分别为 9a 和 22a，根据化学方程式 X+2Y=2Q+R生成 4.4 g R 的同时必然生成 3.6 g Q，根据质量守恒定律参加反应 Y的质量是 6.4 g，所以参与反应的 Y和生成物 Q 的质量之比为 16 9。 答案： D 11.将红磷 与氯气按 1 1.8 的物质的量的比混合，点燃使其充分燃

11、烧，发生如下反应：2P+3Cl2=2PCl3、 PCl3+Cl2=PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与_。 思路解析 :首先将已知条件具体化：假定红磷与氯气的质量各为 1 g 和 1.8 g；设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为 x 和 y，再根据氯原子与磷原子守恒则有： 131)( 8.15.35)53( yx yx解得： x=0.226 mol， y=0.097 mol，比值为 7 3。 答案： 7 3 12.n mol N2和 n mol14CO 相比较，下列叙述正确的是 ( ) A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相

12、等 思路解析 :物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数肯定相等，在同温同压下的体积也是相等的；但 N2与 14CO 的摩尔质量分别为 28 g mol-1和 30 g mol-1，所以它们的密度不同，质量也不等（与是否在标准状况下无关）。 答案： AD 13.(2010 北京高考理综， 6)下列说法正确的是 ( ) A.200 mL 1 mol L-1 Al2(SO4)3溶液中， Al3+和 24SO 离子总数为 6.02 1023 B.标准状况下， 22.4 L Cl2和 HCl的混合气体中含分子总数为 2 6.02 1023 C.0.1 mol Br8135 原子中含中子数为 3.5 6.02

13、 1023 D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 6.02 1023 思路解析： Al2(SO4)3在水中发生水解，所以 200 mL 1 mol L-1 Al2(SO4)3溶液中 Al3+和 24SO总数小于 6.02 1023；标准状况下 22.4 L Cl2和 HCl混合气体 (1 mol)中分子总数为 6.02 1023；Br8135 原子里中子数为 81-35=46 个，所以 0.1 mol该原子含中子数 4.6 6.02 1023个；每分子甲醛 中有 4 对共用电子，所以 30 g 甲醛 (1 mol)含共用电子对 4 6.02 1023。 答案： D 14.配制 0.25

14、mol L-1的 NaOH溶液 100 mL，某学生操作如下： 金太阳 新课标资源 网 第 4 页 共 5 页 金太阳新课标资源 网 用托盘天平称出 1.00 g 氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到 1.00 g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢 氧化钠，并撤掉两盘上的纸； 把称好的氢氧化钠放入一只 100 mL的烧杯中，加入约 10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只 100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约 2 cm 处，用滴管加水至刻度线； 写出一个标有配制日期的“ 0.25 mol L-1 NaOH溶

15、液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。 指出上述操作中的 7 处错误： （ 1） _。 （ 2） _。 （ 3） _。 （ 4） _。 （ 5） _。 （ 6） _。 （ 7） _。 思路解析 :根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学 实验中的亲身实践，即可得出答案。 答案： （ 1） NaOH应放在干燥的烧杯中称量 （ 2）用过的游码未拨回原处 （ 3）托盘天平只能称出 0.1 0.2 g，称不出 1.00 g （ 4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 （ 5）溶解 NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 （ 6）容量瓶中的溶液未摇匀 （ 7）配

16、好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内 15.呼吸面具中 Na2O2可吸收 CO2放出 O2，反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若用超氧化钾（ KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。 （ 1 ） 写出 KO2 与 CO2 的反应方程式：_。 （ 2） 1 kg Na2O2 和 1 kg KO2 分别和 CO2 反应，生成的 O2 体积比（同温同压下）为_。 （ 3）等物质的量的 CO2 分别与足量 Na2O2、 KO2 反应生成的 O2 体积比（同温同压下）为_。 （ 4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？ 思路解析 :本题是一道应用型的新信息题，可

17、使用知识迁移的方法解答。 （ 1） KO2与 CO2的反应与 Na2O2和 CO2反应类似，应生成 K2CO3和 O2。 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （ 2）由反应式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2计算得： 1 kg Na2O2和 1 kg KO2分别和 CO2反应，生成相同状况下的 O2 0.61 1。 （ 3）由（ 2）中的两个反应方程式可知：等物质的量的 CO2分别与足量 Na2O2、 KO2反应生成相同状况下的 O2的体积比为 1 3。 （ 4）选用 KO2作为补氧剂更为合适，因 KO2释放 O2的效率高于 Na2O2（即单位质量的 KO2释放 O2的量比 Na2O2多）。 答案： （ 1） 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （ 2） 0.61 1 金太阳 新课标资源 网 第 5 页 共 5 页 金太阳新课标资源 网 （ 3） 1 3 （ 4） KO2 KO2释放 O2的效率高于 Na2O2