唐山高三第二次模拟考试.DOC

1、 唐山市高三 第二次模拟考试 化学 试卷 第 卷 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括 13 小题，每小题只有一个选项符合题意） 7下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A “红梅味精，领先（鲜）一步 ” 蛋白质 B “衡水老白干，喝出男人味 ”乙醇 C “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了 ，腰杆也直了 ”碳酸钙 D “要想皮肤好，早晚用大宝 ”丙三醇 答案： A 解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质， A 错误；其他都是基本化学常识，

2、均正确。 8 海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是 A碘元素又称 “海洋元素 ” B镁是海水中含量最多的金属元素 C 从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐 答案： D 解析： “海洋元素 ”是溴，碘元素 是 “智力元素 ”， 海水中含量最多的金属元素是钠，在 从海水中提取碘的过程中，需将 I-氧化为 I2，是化学变化；、 、错误； 氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱 饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，正确。 9 下列实验过程中曲线变化正确的是 A 表示 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸 B 表示溴水中滴入 Na2SO3 溶液 C

3、 表示 AgNO3 溶液中滴入氨水 D 表示一定条件下 2SO2+O2 2SO3 达平衡后，升高温度 答案： B 解析： Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出， AgNO3 溶液中滴入氨水，开始 有沉淀，后来 沉淀 溶解；反应 2SO2+O2 2SO3 是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动； A 、 C 、 D 三 个 选 项 都 不 对 ， 溴 水 中 滴 入 Na2SO3 溶 液 ， 发 生 反 应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+，故溶液的 pH值减小，继续滴入 Na2SO3 溶液， SO32-与 H+反应 ，溶液的 pH 值增大，正确。 10查阅

4、资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有 （ ） 种 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 解析：二甲苯的同分异构体有 邻 、间、对三种，由新信息的断键方式，很容易知道其被 氧化后产物有三种。选 。 11 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下， 11.2 L H2O 中氧原子的数目大于 0.5 NA B 6.0 g 醋酸晶体中含有 H+的数目为 0.1 NA C 64 g Cu 粉与 足量硫粉加热完全反应生成 Cu2S 时 失去的电子数为 2 NA D 1 mol Cl 含有的核外电子总数为 8 NA 答案： A 解析： 标准状

5、况下， 11.2 L H2O（非气态）的物质的量大于 0.5mol，氧原子的数目当然大于 0.5 NA，正确；醋酸晶体不电离，分子中没有 H+， Cu 与 足量硫加热反应生成 Cu2S， Cu 是价 ， 64 g Cu 失去的电子数为 NA； Cl 核外有 18 电子，故 1 mol Cl 含有的核外电子总数为 18NA， B、 C、 D 错。 12下列说法正确的是 A向 50 mL 1 molL 1 的盐酸中加入烧碱，水的 KW 不变 B NH4Cl 和 NH3H 2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C有两种弱酸 HX 和 HY 且酸性 HX HY，则体积和浓度相同的 NaX 和

6、 NaY 溶液 中有 c(Y ) c(X ) c(OH ) c(H+) D常温下 0.1 molL 1 的 HA 溶液中8101)(H(OH) cc， 则 0.01 molL 1HA 溶液中 c(H+)=110 4 molL 1 答案： B 解析：烧碱溶于水放热，同时和盐酸中和也放热，温度升高水的 KW 增大；弱酸 HX 酸性强于， 则体积和浓度相同的 NaX 和 NaY 溶液中， Y 的水解程度大于 X ，所以二者的关系应该是 c(Y )c(X )；在 常温下 0.1 molL 1 的 HA 溶液中，如果有8101)(H(OH) cc，根据水的离子积可计算得 c(H+)=110 3molL

7、，同时可得知，为弱酸，因其部分电离，故稀释倍后， c(H+)并不是原来的，均不正确； NH4Cl 在溶液中 NH4+水解为 NH3H 2O， NH3H 2O 电离出 NH4+，所以，二者对对方的平衡都起了抑制作用。选 A。 13已知： 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3， Fe2+的还原性大于 Br 。现有 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A 当 a = 0.1 时，发生的反应为 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl B 当 a = 0.45 时，发生的反应为 2Fe2+4Br +3Cl2 2Fe3+2Br

8、2+6Cl C 若溶液中 Br 有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br ):c(Cl ) 1:1:3 D 当 0 a 0.15 时，溶液中始终满足 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+) c(Cl )+c(Br )+ c(OH ) 答案： C 解析：因 Fe2+的还原性强于 Br ，在水溶液中 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 恰好反应，生成 FeBr2，当通入 Cl2 先氧化 Fe2+，完全生成 Fe3+后，才氧化 Br ，根据电子电荷守恒可知， ABD 都正确；若溶液中 Br 有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br ):c(Cl ) 应该是 1:1:2。选项是

9、 C。 第 卷（共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题 第 32 题为必考题，每个小题考生都必须做答。第 33 题 第 40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题 26 （ 15 分） 研究表明丰富的 CO2 完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源 (石油和天然气 )到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由 CO2 累积所产生的温室效应，实现 CO2 的良性循环。 （ 1）目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H2 在 230 催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示 恒压 容器中 0.5 mol CO2 和 1.5 mol H2 转化率达

10、80%时的能量变化 示意图 。 写出该反应的热化学方程式： 。 能判断该反应达到化学平 衡状态的依据是 _。 a容器中压强不变 b H2 的体积分数不变 c c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e 2 个 C O 断裂的同时有 6 个 H H 断裂。 （ 2）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将 _转化为 _。 (以上两空选填 “电能 ”“太阳能 ”“化学能 ”) 催化剂 b 表面的电极反应方程式 为 _。 （ 3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用 C8H

11、18表示）混合燃料的方案，以解决汽车 CO2 的排放问题。该方案主要利用储氢材料 CaH2 产生 H2 和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的 CO2，该系统反应如下图所示： 解决如下问题： 写出 CaH2 的电子式 _。 反应 1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是： _。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 _。 答案：（ 1） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = 49 kJmol-1(3 分 ) bd (2 分，多选错选 0 分，漏选 1 个给 1 分 ) （ 2） 太阳能 化学能 (各 1 分 ) CO2+2e +

12、2H+=HCOOH(2 分 ) （ 3） (2 分 ) 2： 1 (2 分 ) 16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2 分 ) 解析：（ 1）由图示的反应物、生成物的能量关系，通过计算可得，该反应的热化学反应方程式为： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = 49 kJmol-1，因该反应是恒压下的气体体积缩小反应，故其平衡的标志有： H2 的体积分数不变、容器中密度不变。（ 2）从图示明显看出该过程是太阳能转化为化学能，由电子流向 知， b 是电池的正极， CO2 得电子生成HCOOH，在酸性环境中电极反应式为： CO2+2e +

13、2H+=HCOOH，（ 3） CaH2 是离子化合物， 其中 H是负 1价，故其电子式为： ， 在反应 1 中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2故氧化剂 H2O 与还原剂 CaH2 的物质的量之比是 2： 1，结合图示总的反应物和产物可知该过程总的方程式为： 16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O。 27（ 14 分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 1 装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与 浓硝酸发生了反应。 （ 1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是 _(用化学方程式表示 )，所以他认为应该检验 _(填化学式 )的产生来证

14、明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知 “0 时四氧化二氮为液体 ”，从而改进了实验装置如图 2所示。 （ 2）为了减少干扰，对于 A 装置有下面 4 种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号） _。 将炭与浓硝酸一同放在装置中加热； 先加热浓硝酸，然后将炭投入其中； 先加热炭，再加入冷 浓硝酸； 先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。 （ 3）请用平衡移动原理解释 B装置的作用 _ _。 （ 4） C 装置中出现的现象是 _，经检测 C 的溶液中还含有少量氮元素，只以 NO3 形式存 在，写出生成该离子的化学方程式_。 答案 ：（ 1） 4HNO3 4NO2+O2+2H2O(2 分 ) CO2

15、 (1 分 ) （ 2） (2 分 ) （ 3） 常温下存在平衡体系 ： 2NO2 N2O4， 降低温度 N2O4 液化 ， 平衡右移 ， 除去混合气体中的 NO2。 (分 ) （ 4） C 中溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 ) (3 分 ) 4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3 分 ) 解析： （ 1）该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的 NO2气体，要验证反应的进行，需要检验氧化产物 CO2；（ 2）为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸；（ 3）因存在存在： 2NO2 N2O4 平衡体系，该过程是放热的，用冰水冷却，降低

16、温度 N2O4 液化，平衡右移，除去混合气体中的 NO2。 （ 4）得到的 CO2 和氢氧化钡作用生成难溶的 BaCO3，故 C 中出现白色沉淀。因为 C 中的氮元素以 NO3 形式存在，所以，必然有氧气参入了反应，其生成该离子的方程式为： 4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。 28 （ 14 分） 5 种固体物质 A、 B、 C、 D、 E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ 阴离 子 OH Cl CO32 NO3 SO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色

17、沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体 ； B溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； 少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象； B溶液与 D 溶液混合后无现象 ； 将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中， Cu 片不溶解，再滴加 1.6 molL 1 稀H2SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （ 1）据此推断 A、 C 的化学式为： A_； C_。 （ 2）写出步骤 中发生反应的化学方程式 。 （ 3） D 溶液中滴入石蕊试液，现象是 _， 原因是 _(用离子方程式说明

18、 )。 （ 4）步骤 中若 要将 Cu 片完全 溶解，至少加入稀 H2SO4 的体积是 mL。 （ 5）现用 500 mL 3 molL 1 的 E 溶液充分吸收 11.2 L CO2 气体 (标准状况下 )，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 _。 （ 6） 若用惰性电极电解 A 和 B的混合溶液，溶质的物质的量均为 0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积 (标准状况下 )V与通过电子的物质的量 n 的关系 (不考虑气体溶于水 )。 答案： 1） CuSO4 Ba(OH)2(各 1 分 ) （ 2） 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3C

19、O2+6NaCl(2 分 ) （ 3）溶液由无色变成红色 (2 分 ) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(2 分 ) （ 4） 500(2 分 ) （ 5） c(H+) c(OH ) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(Na+)(2 分 ) （ 6） (2 分 ) 解析： 通过对题给信息的综合分析可知： （ 1） 是 CuSO4、是 FeCl3、是 (OH) 2是 Al(NO3)3、 E 是 Na2CO3。 （ 2） B溶液与 E 溶液混合后发生反应：FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl， 产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；（ 3）D 溶液中

20、因 Al3+水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+溶液呈酸性， 滴入石蕊试液， 溶液由无色变成红色； （ 4） 要使 38.4 g Cu 片完全溶解， 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，需要 1.6 molL 1 稀 H2SO4500ml。 （ 5） 在 500 mL 3 molL 1 的 Na2CO3 溶液 中通入 11.2 L CO2 气体 (标准状况下 )，反应后溶液中的溶质为等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3，因 CO32-和 HCO3-均水解呈碱性，且前者水解程度大于后者，故溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为c(H+) c(OH ) c(C

21、O32 ) c(HCO3 ) c(Na+)，（ 6） 若用惰性电极电解物质的量都是 0.1mol的 CuSO4、 FeCl3 混合液，阳极先是 0.3mol 的 Cl-放电生成 0.15mol 的 Cl2，而后 0.2mol 的OH-放电产生 0.5mol 的氧气，图像见答案。 难度： 4 36 化学 选修 2：化学与技术（ 15 分） 纯碱 （化学式为 Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代 化工生产有三种工艺： 一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步： 用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠： 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠： Na2SO4+4C=N

22、a2S+4CO 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠： Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 二、氨碱法即索尔维制碱 法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出 NaHCO3 和 NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。 （

23、1）通过三种方法的比较， 布兰制碱法工艺的缺点有 _ _(写两点 )。 （ 2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是 _(填化学式 )；产品的副产物 NH4Cl 既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出 NH4Cl 与生石灰反应的化学方程式 。 （ 3）候氏制碱法反应的方程式为 _。 （ 4）为什么候氏制碱法工 艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是_(写两点 )。 （ 5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用 m1 表示加热前纯碱样品的质量， m2 表示加热后固体的质量。则 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： _。 答案： 1）生产时需要

24、高温；硫酸对设备腐蚀严重； CaS 废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。 (4 分，答 出以上任意两点各 2 分，其他合理答案均给分 ) （ 2） CO2(1 分 ) 2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O (2 分 ) （ 3） NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2 分 ) （ 4） CO2 在水中的溶解度较小 ， 吸收率低 ； 后通入 CO2 保证全部生成 NaHCO3(4 分 ， 答出以上任意两点各 2 分 ， 其他合理答案均给分 ) （ 5） 12131 )(84 mmm (2 分 ) 解析： （ 1）在 布兰制 碱法中：氯化钠与硫酸反应，硫酸对设备

25、腐蚀严重，焦炭还原 硫酸钠需要高 温，最后的 CaS 无法再利用，也可能造成环境污染。（ 2）氨碱法中二氧化碳可以循环利； （ 3） 由实验室制氨气，不难得出 NH4Cl 与生石灰（ CaO）反应的化学方程式： 2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O。（ 4）因 CO2 在水中的溶解度较小，为增加吸收率，尽多的生成 NaHCO3，所以，候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，保证溶液的碱性环境，再通入二氧化碳。（ 5）由反应 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 可计算12131 )(84 mmm 出纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： 37 化学 选修 3： 物质结 构与

26、性质 （ 15 分） W、 M、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。 W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代； M 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X 的某一种单质是大气污染物监测物之一； Y 的基态原子核外有 6 个原子轨道处于半充满状态； Z 能形成红色的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。 （ 1） Y3 基态的电子排布式可表示为 。 （ 2） MX3 的空间构型 （用 文字描述） 。 （ 3） M 可形成多种氢化物，其中 MH3 的碱性强于 M2 H4 的原因是 _ _。 （ 4）根据等电子原理， WX 分子的结构式为 。 （ 5）

27、 1 mol WX2 中含有的 键数目为 。 （ 6） H2X 分子中 X 原子轨道的杂化类型为 。 （ 7）向 Z2+的溶液中加入过量 NaOH 溶液，可生成 Z 的配位数为 4 的配位离子 ，写出该配位离子的 结构式 。 答案 ： 1） 1s22s22p63s23p63d3（ 或 Ar3d3） (2分 ) （ 2）平面三角形 (2 分 ) （ 3） N2H4 中分子 N 为 -2 价，而 NH3 分子中 N 为 -3 价，负电性更高，导致 N 原子的孤对电子更易提供出来与 H+结合，故碱性更强。 (3 分 ) （ 4） CO (2 分 ) （ 5） 26.021023个（ 或 2NA） (

28、2 分 ) （ 6） sp3 (2 分 ) (2 分 ) 解析：由题意所给知：元素 W、 M、 X、 Y、 Z 分别是 C、 N、，故： （ 1） 基态的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d3（ 或 Ar3d3），（ 2） 的空间构型是平面三角形，（ 3）因 N2H4 中分子 N 为 -2 价，而 NH3 分子中 N 为 -3 价，负电性更高，吸引电子能力更强，导致 N 原子的孤对电子更易提供出来与 H+结合，故碱性更强。（ 4）和 是等电子体，其结构式是 CO （ 5）由 的分子结构可知， 1 mol 分子中含有的 键，（ 6）在 中氧原子采取 sp3 杂化方式；（ 7） 结合个

29、 生成 （） ，其结构式是： 38 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15 分） 某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对 羟基苯甲酸乙酯。 请回答： （ 1）有机物 C7H7Br 的名称为 。 （ 2）产品的摩尔质量为 _。 （ 3）在 的反应中属于取代反应的有 _。 （ 4）COOHHO在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。 （ 5）COOHOH3C的同分异构体很多，其中符合下列条件有 _种。 遇到 FeCl3 溶液出现显色现象； 能发生水解反应； 能发生银境反应； 无 CH3结构。上述同分异构体中 核磁共振氢谱显示其有 5 种峰的 结构简式为 。 （ 6）高分子化合物CHCHCH3n是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线 (无机试剂及溶剂任选 )。注：合成路线的 书写格式 参照如下示例流程图： 答案： （ 1） 3溴甲苯或对溴甲苯 (2 分 ) （ 2） 168 gmol 1(2 分 ) （ 3） (2 分，错选 0 分，漏选 1 个扣 1 分 ) （ 4） (2 分 ) （ 5） 3 (2 分 ) (2 分 )