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第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课标要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。课标解读来源: 1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。2了解反应热和焓变的涵义。3由化学键理论分析能量转化的原因。焓变反应热1.概念(1)焓变(H)定义：焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定。常用单位：kJ/mol(或kJmol1)。(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此常用H表示反应热。2化学反应过程中有能量变化的原因如图所示：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图(1)实质：断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量。断裂1 mol Cl2分子中的化学
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