1、专题一微观结构与物质的多样性,第一单元核外电子排布与周期性,一、原子核外电子的排布,电子的运动特征：,电子质量小；运动空间小；运动速度快。,能量越高。,离核越远；,分层排布；,一、原子核外电子的排布,各电子层排布的电子数,电子层(从里到外依次为K层、L层、M层),核电荷数,一、原子核外电子的排布,空间层次由内向外，电子能量由低到高；,序数：1 2 3 4 5 6 7,层数：K L M N O P Q,从核电荷数118的元素的原子结构示意图，探究原子核外电子排布规律,1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层，内层排满了，再排外层。,2、随着核电
2、荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。,请观察稀有气体元素的原子核外电子排布，探究原子核外电子排布规律,交流与讨论,表11 稀有气体元素原子核外电子排布,一、原子核外电子的排布,1、原子核外电子按能量高低分层排布,2、电子层:,根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。,3、核外电子排布的一般规律:,（1）能量最低原理；,（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；,（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）；,（4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。,练习：,1、现有四种元素A、B、C、D，已知A核外有
3、18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。（1）写出四种元素的名称和符号。（2）画出C和D原子及A的结构示意图。,答案：Cl、Al、Ar、H,2、找出下列原子与离子的关系（1）与He原子电子层结构相同的离子有：（2）与Ne原子电子层结构相同的离子有： （3）与Ar原子电子层结构相同的离子有：,H-、Li+、Be2+,F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+,Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+,3、核外有10个电子的微粒：（1）分子：（2）阳离子：（3）阴离子：,Mg2+、Na+
4、、Al3+、NH4+、H3O+,N3-、O2-、F-、OH-、NH2-,Ne、HF、H2O、NH3、CH4,4、元素的原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：,（2）最外层有1个电子的元素：,（3）最外层有2个电子的元素：,（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：,（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；是次外层电子数3倍的元素： ；是次外层电子数4倍的元素：_,H,H、Li、Na,Be、Ar,Be、Mg、He,C,O,Ne,（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：,（9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：,（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：,（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：,H、Be、Al,Be,Si Li,Li、P,
