初中化学知识总结化学方程式.DOC

1、初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2

2、）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸

3、热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO 2 + H2O = H2SO3 SO 3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）注意： 碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na 2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O = Ba（OH） 216、钠在氯气

4、中燃烧：2Na + Cl 2 点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H 2：O 22：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2M

5、nO4 + MnO2 + O2 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O223、锻烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4

6、 = MgSO4 + H228、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631 的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H23233 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫

7、酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜 ”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO239、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄

8、清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe 2O3+3H2 高 温 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H2 + CO四、复分解反应：1、碱性氧化物酸盐H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO 3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H 2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(

9、OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3 H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO24、盐 1盐 2新

10、盐 1新盐 2KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3 NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl 2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO 3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H 20 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO

11、2 检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O注意：16 都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮

12、的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O4+4CO 高温 3Fe+4CO213、光合作用：6CO 2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C 6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O