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.电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原电极反应方程式：电极反应、总反应。理失 e-,沿导线传递，有电流产生氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 .反应原理： Zn-2e- =Zn2+不溶断解电解质溶液2H +2e-=2H 2 阳移离子向电极反应：负极（锌筒） Zn-2e-=Zn 2+正极（石墨） 2NH 4+2e-=2NH 3+H2 、普通锌锰干电池总反应： Zn+2NH 4+=Zn 2+2NH 3+H2 干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌锰干电池电极：
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