1,第三节：化学反应的方向 熵增加和吉布斯自由能减少,普通化学 第一章,2,本节重点讲述： 自发过程与化学反应的方向性 物质的标准熵与化学反应的熵变 吉布斯自由能,3,一、自发过程与化学反应的方向性 ？ 什么是自发过程 ？ 什么是化学反应的方向 ？ 自发过程、自发反应有哪些共同的特点,4,1、什么是自发过程 无须外力的干涉，“任其自然，不去管它，便能自动进行下去的过程，称为自发过程,T2 T1 P2 P1 h2 h1 墨滴 Q 气体 液体 扩散,5,2、什么是化学反应的方向 指的是化学反应自发进行的方向，例如： 2 H2 + O2 = 2 H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 AgNO3 + NaCl = AgCl + Na NO3,6,3、自发过程、自发反应有哪些共同的特点？ a)单向自发，逆向则为非自发，但非自发并不等于不可能，只是说需要外力的推动。 b)自发的过程进行有一定的限度，即最终达到平衡。 c)自发的过程的内在推动力是什么？ A、能量倾向于较低，例如放热反应 B、混乱度倾向于增加,7,历史上曾有人，用焓变作为化学反应的方向 性的判据。但对有些情况，遭到了
