201--2015学年第二学期高一化学竞赛试题.DOC

1、智浪教育-普惠英才文库- 1 -2014-2015 学年第二学期高一化学竞赛试题限时：90 分钟 总分：100 分第卷( 选择题，共 48 分)一、选择题(共 48 分，每小题 3 分)1有下列符号： 35Cl 和 37Cl、O 2 和 O3、 1H O 和 2H O。下列有关说法正确162 182的是( )A 35Cl 和 37Cl 互称为同素异形体 BO 2 和 O3 是氧元素的两种同位素C35 和 37 表示的是质量数 D 1H O 和 2H O 的相对分子质量相同162 1822主族元素 X、Y，已知 X 的质子数为 a，X 2 比 Y2 核外少 8 个电子，若 Y原子的质量数为 b，

2、则 Y 原子核内中子数为( )Aba4 Bba8 Cba8 Dba123正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )AH、D、T 互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键DS 2 的结构示意图：4X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( )AY 的阴离子(Y 2 )的还原性强于 X 的阴离子(X )BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强CX 的单质(X 2)能将 Y 的阴离子(Y 2 )氧化，并发生置换反应DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为3 价，后者 Fe 为2 价5下列说法正确的是( )A形成离子键的阴阳离子

3、间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果6下列说法正确的是( )智浪教育-普惠英才文库- 2 -ASiH 4 比 CH4 稳定BO 2 半径比 F 的小CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第 A 族元素， H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱7研究表明， 26Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )A比较这两种元素单质的硬度和熔点B在 AlCl3 和 MgCl2 溶液中分别

4、滴加少量的 NaOH 溶液C将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的 26Al、 26Mg 的单质分别与热水作用8. 下列说法正确的是( )氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 氢元素是指 1H 1H、 2H、 3H 是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子 1H 和 2H 的化学性质几乎完全相同 H 2、D 2、T 2 的摩尔质量相等A B C D9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )卤素只以化合态存在于自然界中 随核电荷数增加，单质熔沸点降低 随核电荷数增加，单质氧化性增强 随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 易形成1 价离子 从

5、上到下原子半径逐渐减小 从上到下非金属性逐渐减弱A B C D10下列关于化学键的说法正确的是( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A 族和第A 族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D11. 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子智浪教育-普惠英才文库- 3 -B 16O 与 18O 核外电子排布方式相同C在标准状况下

6、，1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含有 0.1NA 个氧原子D 18O2 和 16O2 互为同位素12元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期， X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强13在 aXm 和 bYn 两种简单离子 (X、Y 都是短周期元素)中，已知 Yn 比 Xm多两个电子层，下列关系或说法正确的是( )AX 只能是第二周期的元素 Ba 一定比 b 小Cb amn

7、一定等于 16 DY 只能是第三周期的元素14.A、B、C 、 D、E 是同周期的五种主族元素。A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：BA；C 和 D 的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：CD，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA”或“Si，则 A 中应加入_，B 中应加入Na2CO3，C 中应加入_溶液，观察到 C 中的现象为_。20.安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实

8、验分析，确定该粉末是一种混合物且只含 Na、Fe、N、O 四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，Na 的原子结构示意图为_，其中三种主族元素的简单离子的半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。智浪教育-普惠英才文库- 6 -(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_。(3)水溶性实验表明，安全装置中的固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_。智浪教育-普惠英才文库- 7 -参考答案11C 35Cl 和 37Cl 是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，A 项错误；O 2 和 O

9、3 是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B 项错误； 1H O 和 2H O 的相对分子质量不同，前者为 18，后者为162 18222，D 项错误，C 项正确。2A 由题意可知，Y 的质子数为 a282a4，则 Y 原子核内中子数为 ba4。3D H、D、T 互为同位素，A 错误；氨分子中的化学键为极性共价键， B 错误；Cl 的电子式错误，C 错误。4B 判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4)单质之间的置换反应；(5) 单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A

10、 项、C 项、D 项均能说明非金属性 X 比 Y 强。答案为 B 项。5D 形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外，还存在静电斥力， A 项错误。HF、HCl、HBr、 HI 的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，B 项错误。第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C 项错误。答案为 D 项。6C 本题考查元素周期律的内容。同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故 A、D 项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故 C 项正确；核外电子排

11、布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B 项错误。7C 比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断。通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较 Al(OH)3 和Mg(OH)2 与 NaOH 的反应情况来比较碱性强弱，进而判断 Mg、Al 的金属性强弱。A 项，单质的硬度和熔沸点与元素的金属性强弱无关。 B 项，AlCl 3 和MgCl2 分别与少量的 NaOH 溶液反应，生成 Al(OH)3 和 Mg(OH)2 沉淀，无法比较元素的金属性强弱。D 项，在空气智浪教育-普惠英才文

12、库- 8 -中久置，二者表面均附着氧化物，无法比较元素的金属性强弱。8B9B 因为卤族原子的最外层电子数为 7，容易得到一个电子，形成1 价离子，所以非金属性较强，在自然界中无单质，正确；从上到下随核电荷数增加，单质熔沸点升高、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱，所以正确。10B 铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，错；第A 族中 H 元素和第A 族原子化合时形成共价键，错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，正确。11D 18 g 18O2 的物质的量为 0.5 mol，含有氧原子

13、的物质的量为 1 mol，其个数为 NA 的数值，A 项正确； 16O 与 18O 的质子数和核外电子数均相同，故二者核外电子排布方式相同，B 项正确；在标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2的物质的量均为 0.05 mol，故均含有 0.1NA 个氧原子，C 项正确； 18O2 和 16O2 不是互为同位素，D 项错误。12B 本题考查原子结构、元素周期律知识，意在考查考生元素推导和元素周期律知识的灵活运用能力。X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构，符合的元素是 K、S 或 Na、O，又 X、Y 同周期且 X、Y、Z 原子序数之和为 36，故X、Y、Z 是 Na、C

14、l、O；由元素周期律知 A、C、D 正确，离子半径O2 Na 。13B 若 aXm 为 H ，则 Y 为第二周期元素，若 X 为第二周期元素，Y 为第三周期元素。所以 A、D 错误，B 正确。若 X 为 H，则 am 0，此时 bYn 中bn10，则 bn(am)10010，则 C 错误。14C 由题意知，最高价氧化物对应的水化物的碱性 BA，A 、B 为金属元素，则原子序数 BD，C、D 为非金属元素，则原子序数 Dr (Ca)r(S)r(Cl)(2)S2 Cl K Ca2 r(S 2 )r(Cl )r(K )r(Ca2 )(3)H2SO4、HClO 4、KOH、Ca(OH) 2 酸性：HC

15、lO 4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H 2S HClH 2S 非金属性：Sr(Ca)r(S)r(Cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大 ”的原则可知， r(S2 )r(Cl )r(K )r(Ca2 )。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性强弱。18(1)(2)三 A (3)S。智浪教育-普惠英才文库- 10 -(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SO4、HClO 4，其中 HClO4 的酸性最强。19.(1)钾 铝(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱

16、时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH 3H2O 不是 N 元素的最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗 防止倒吸(4)浓盐酸 KMnO 4 Na 2S S 2 Cl 2=S2Cl (5)硫酸 Na 2SiO3 有白色胶状沉淀产生解析：由题中所给药品可知，可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气；由B 中药品 Na2CO3 可知，可用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，所以 A 中应加入硫酸，B、 C 装置中应加入相应的盐。20(1)第二周期第 A 族 r (N3 )r(O2 )r(Na )(2)离子键、共价键 (3)Fe 2O36HCl =2FeCl33H 2O解析：(1)Na、Fe、N、O 四种元素中，Na、N、O 属于主族元素，其简单离子的电子层排布相同，故离子半径：r(N 3 )r(O2 )r(Na )。(2)NH 4NO3 晶体中含有离子键和共价键。(3)红棕色固体为 Fe2O3，溶于盐酸生成 FeCl3 和 H2O。