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大学无机化学第二章试题及答案第六章原子结构和元素周期表页脚内容11 第二章 化学热力学基础本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。2：会用盖斯定律进行计算。3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（U=Q-W ）和计算。第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：1反应热指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。2标准生成热某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。符号f m H ,单位：1J mol -或1kJ mol -）。3燃烧热在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的
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