广东中山一中2009届高三第二次统测化学试题.DOC

1、A分离碘酒中的碘和酒精NH4Cl 棉花B实验室制氨气广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 第一部分 选择题 （共 63 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意）1、 下列说法正确的是ASiH 4 比 CH4 稳定BO 2 半径比 F 的小CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第 A 族元素，H 3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱2、 在 2008 年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯

2、化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关说法正确的是A撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B融雪盐能与冰反应生成水C应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀3、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料 精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 3515 mg/kg储存方法 密封、避光、防潮食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为 2050 mg/kg 4、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B为鉴别 KCl、AlCl

3、 3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量C欲制备 Fe(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5、用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是( )A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较6、 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 Cl2(HCl)

4、NaOH溶液C除去 Cl2 中的HClNO水D排水集气法收集 NO7、2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED 材料。有关 说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知 Ga 处于A 主族，可推知氮化镓化学式为 Ga3N2C用金属铝与 V2O5 冶炼钒，铝作还原剂DETFE 膜（ ）是由两种单体缩聚而成的 CH2CF2F2 n8、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

5、ACO 2(NaHCO3 溶液) 无色喷泉 BNH 3(H2O 含酚酞 )红色喷泉 CCl 2(NaOH 溶液) 无色喷泉 DHCl(AgNO 3 溶液)白色喷泉9、2006 年 11 月 23 日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水

6、解D反应的化学方程式是： 6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得 0 分）10向 1.00 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 气体至溶液增重 8.8g，所得溶液中A溶质为 Na2CO3 B溶质为 Na2CO3、NaHCO 3C c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(H 2CO3) 1Dc(Na )c(HCO 3 )2c(CO 32 )c(OH )c(H +)11、N A

7、 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl 22HCl O 2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD一定温度下，1L0.5molL -1NH4Cl 溶液与 2L0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量不同12、干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m 3 空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：分析以上数据，下列有关叙述正确的

8、是A上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大 B干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系CCaCl 2 可能是比 MgCl2 更好的干燥剂 DCaO 的干燥性能比 MgO 好13、在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是14、下列反应的离子方程式书写正确的是A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe 4H NO 3 Fe 3 NO2H 2OB碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 OH CO 32 H 2OC金属钠溶于足量水中：2Na2H 2O2Na H 22OH D苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O CO 2H

9、 2O2C 6H5OHCO 3215、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 3OH(g) H2O(g)CO 2(g)3H 2(g)；H49.0kJmol 1CH 3OH(g) 1/2O2(g)CO 2(g)2H 2(g)；H 192.9kJmol 1下列说法正确的是ACH 3OH 的燃烧热为 192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH(l)1/2O 2(g)CO 2(g) 2H2(g)的H192.9kJmol 1物 质 MgO CaO ZnCl2 ZnBr2干燥效率 0.008 0.

10、2 0.8 1.116、已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g)的H 0，m nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m17等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 v 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-318、某学

11、生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6gV（CO 2）（标况）2.24L 3.36L 3.36LA盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/LB根据表中数据不能计算混合物中 NaHCO3 的质量分数C加入混合物 9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应组别 c(HCl)(molL1 ) 温度（） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状酸钠Na2第二部

12、分 非选择题 （共 87 分）19、（8 分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分）。序号猜想物质的化学式检验需要的试剂 操作、现象及结论A Na2SO4 稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4。B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不

13、能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na2CO3。C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2SO3。D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是 Na2SiO3 溶液。E Na2S2O3 稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有剌激性气味的气体，则原溶液是 Na2S2O3 溶液。除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1 种) ： 20、（10 分）某同学

14、利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。班级 登分号 姓名 统考号 密封线内不要答题稀盐酸固体 新制氯水试剂 1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液（2）试剂 1 的化学式是 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设 1：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态；假设 2： ；设计方案：为了对你所提出的假设 2 进行验证，实验方案是 。21（8 分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）

15、甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ； 。（3）为了进一步验证 NO2 和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使 NO2 气体充满试管 。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管应如何操作?22(10 分) 根据下列反应框图填空。已知反应是工业生产漂白粉的反应，反应 是实验室鉴定化合物 E 的方法。（1）单质 L 是 .(2)化合物 B 是 （3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 。它们的化学反应方程式是 和 。 23、（12 分）已知某工业废水中含有大量 CuSO4，

16、少量的 Ag+、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤 1 的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是 工业废水泥污澄清溶液步骤 1步骤 2 固体残渣CuSO4 溶液 步骤 3 CuSO45H2OHg24、（13 分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）用 NaCl 做原料可以得到多种产品。 工业上由 NaCl 制备金属钠

17、的化学方程式是_ _。 实验室用惰性电极电解 100 mL0.1 mol/LNaCl 溶液，若阴阳两极均得到 112 mL 气体（标准状况），则所得溶液的 pH 为_ _（忽略反应前后溶液的体积变化）。 电解氯化钠稀溶液可制备“84 消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_ _。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2 粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe 2+、Fe 3+和 Mn2+，需将 Fe2+、 Fe3+、 Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH) 2 呈絮状，常将其转化为 Fe(OH)3 而除去（生成氢氧化物

18、沉淀的 pH 见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_，控制溶液的 pH 为_ 。 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：密封线内不要答题物质 开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Mn(OH)2 8.3 9.8Mg(OH)2 9.9 11.1海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水 各种产品MgCl2 Mg精制_。25、（12 分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度 t 的关系如下：t 700 800 850

19、1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6(1) K 的表达式为： ； (2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“ 放热”） (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中 CO 浓度不变v(H 2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO 2) = c(CO) (4) 在 850时 ，可逆反应：CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.

20、238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c3计算：3min4min 达到平衡时 CO 的平衡浓度 c3 和 CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c 3 精确到小数点后面三位数）。班级 登分号 姓名 统考号 密封线内不要答题26（14 分）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS221O 2 高 温 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 （填代

21、号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制 Na2SO4d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2：S2O82-2I -2SO 42-I 2通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程。、 （不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO 、SiO 2、 Al2O3）可制备 Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。a除去 Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。