上海市年宝山区化学二模试卷(1).doc

1、 2009 年宝山区高三化学高考模拟测试卷 （时间： 120 分钟 满分： 150 分） 相对原子质量 ： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Ba-137 第卷 （共 66 分） 一、选择题 （本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。 1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） A.中子数为 8的碳原子： 12C B.HF 的电子式： C.Cl 的结构示意图： D.CH4分子的比例模型： 2.下列各组物质的晶 体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A.SiO2和 SO2 B.Na2O2和 H2O2 C.CO2和 H2O D.NaCl和

2、 HCl 3.氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为 C2H5NO2，下列有关叙述 正确 的是 （ ） A.该氨基酸分子的相对分子质量为 75g B.该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成 C.该分子中 N 元素的质量分数为 81.33% D.该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为 2： 5： 1： 2 4. “神舟七号 ”的燃料是氢化锂三兄弟 LiH、 LiD、 LiT。其中 Li 的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ） A.质子数之比为 1： 2： 3 B.中子数之比为 1： 1： 1 C.摩尔质量之比为 8： 9： 10 D.化学性

3、质不相同 5.据报道，德国 INTEGRAL 公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的 物质 代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境 大奖。关于 这一“ 新致冷剂 ” ，以下叙述 不正确 的是 （ ） A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同 C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D.该致冷剂 具有与水不同的化学性质 二、选择题 （本题共 36 分）每小题 3 分，只有一个正确选项。 6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ） A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.

4、含有阴离子的化合物一定有阳离子 7. 如右图所示， X、 Y 都是 石墨 电极， a 是饱和 食盐水 ，实验开始时，同时在 U 型管的 两边各滴入几滴酚酞试液， 下列叙述正确的是 （ ） A.电解时电能将转变为化学能 B.Y 是阳极，该电 极附近 有无色气体产生 C.X 是负极，该电 极附近 先 观察到 溶液变红色 D.电解一段时间收集产生的气体， Y 电极得到气体体积稍大 8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “ 出汗 ” 变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ） A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “ 出 汗 ” 是因为生

5、成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 9.下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （ ） A.工业上用热还原法冶炼铁： Fe2O3 +3CO高 温 3CO2 +2Fe B.适当提高合成氨原料气中 N2 的含量，可提高 H2的转化率 C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的 D.利用反应： NaCl(饱和 )+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl 制取 NaHCO3 时，应先通入过量的 NH3，再通入过量的 CO2 10.已知： 1molH2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1molC

6、l2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时 要放出 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 （ ） A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) +Cl2(g) 2HCl(g) B.氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应吸收 183kJ的热量 C.氢气与氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应放出 183kJ的热量 D.氢 气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应放出 183kJ的热量 11.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质 MgCl2 的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了

7、一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 （ ） A. 设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 B.设计实验的根据是 MgCl2 比 NaCl 易溶于水 C. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯 D.在整个过程中 NaCl 饱和溶液浓度会变大 (温度不变 ) 12.已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生如下反应 ： 3 NaClO 2 NaCl + NaClO3，在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ） A.NaCl、 NaClO B.NaCl 、 NaClO3 C.NaClO、 NaClO3 D.NaCl

8、O3、 NaClO4 13.下列离子方程式正确的是 （ ） A.过氧化钠和水反应： 2O22- + 2H2O 4OH- + O2 B.氯化铝的溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3H 2O AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O C.单质铜与稀硝酸反应： Cu + 2 H+ + 2 NO3- Cu2+ + 2 NO+ H2O D.向 Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量 HI： 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 14.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ ） A.装置甲：防止铁钉生绣 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C.装置丙：验证 HCl 气体

9、在水中的溶解性 D.装置丁：实验 室制取乙酸乙酯 15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.标准状况下， 22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 2NA C.标准状况下， 2.24 L Cl2 与足量的 Mg 充分反应，转移的电子数目为 0.2NA D.1 L 0.5mol L-1 Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA 16.物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是 （ ） A.HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性逐 渐增强 B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，

10、消耗氧气的量由少到多 C.CH3CH2OH、 OH、 CH3COOH 电离出 H+的能力由弱到强 D.物质的量浓度相等的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液的 pH 由小到大 17.如 下 图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ） A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性 C.品红试纸褪色，证明了 SO2的漂白性 D.沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性 三、选择题 （本题共 20 分）每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一

11、个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 18.14.2g 69%的浓 HNO3（密度为 1.42g/cm3）与 10mL 15.5 mol L-1 HNO3 的浓度相比 （ ） A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同 ，也能换算为相同值 C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小 19.木质素是制浆造纸工业的副产物 ,具有优良的物理化学特点 ,若得不到充分利用 ,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一 ,不仅造成严重的环境污染 ,而且也造成资源的重大浪费。木质素 的一种 单体结构 简式 如 右 图所示。 下列说法错误的是 （ ） A.该物质

12、的分子式是 C10H12O3， 不 属于芳香烃 B.每摩尔该物质最多能消耗 4molH2 C.遇 FeCl3 溶液 呈血红色 D.每摩尔该物质最多能消耗 3 molBr2 20.对于可 逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q； Q 0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ） A B C D 研究目的 压强对反应的影响（ P2P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加 N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 21.常温时，将 V1mL c1molL 1 的氨水滴加到 V2mL c2moLL 1 的盐酸中，下列结论中正确的是 （ ） A.若混合溶液的 pH=7，则 c1V1 c2V2

13、B.若 V1=V2， c1=c2，则溶液中 c (NH4+) = c (Cl-) C.若混合溶液的 pH=7，则溶液中 c (NH4+) c (Cl-) D.若 V1=V2，且混合液的 pH 7，则可能有 c1 = c2 22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4 、 Cl 、 Mg2 、 Ba2 、K 、 CO32 、 SO42 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol 第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质

14、量为 2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） A.K 一定存在 B该溶液中含 CO32 离子的浓度为 0.1 mol/L C.Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 第卷（共 84 分） 四 、（本题共 24分） 23.短周期元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大， 其元素特征信息如下表 ： （ 1） D原子结构示意图为 _； B和 C形成的化合物电子式为 _； （ 2） B 和 D简单离子的半径大小为 _； (用离子符号和“ ”、“ =”或“ ”表示 ) （ 3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 B 和 E 的非金属性强弱的研究方案中不可行

15、的是 _(填序号 )； 比较两种单质的颜色 比较氢化物的稳 定性 依据两元素在周期表的位置 比较原子半径大小 比较最高价氧化物对应水合物的酸性 （ 4） E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为 1:3，相对分子质量为 120.5。则该物质的结构式为 _。 24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质 （ 甲 ） 能使上述还原过程发生。 （ 1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内： + + + （ 2）反应中，

16、被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （ 3）反应中 若产生 0.2mol 气体 ，则有 _mol 氧化剂 （填“得到”或“失去” ） mol 电子。 （ 4）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方 向和数目。 + （ 5）若 1mol 甲与某浓度 较大的 硝酸 发生反应， 反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 元素编号 元素特征信息 A 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2 B 和 E同主族 C 1molC单 质能与冷水反应，在标准状况下生成 11.2LH2 D 原子最外层电子数等于其周期序数 E 负一价阴离子的 电子层结构与 Ar 原子相同 25.乙醇是重要的化工产品和液体

17、燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ， （ 1） 写出反应 的平衡常数表达式 K= （ 2） 条件相同 时， 反应 与反应 相比，转化程度更大的是 。 以 CO2为原料合成乙醇的优点是 。（写出一点即可） （ 3） 在一定压强下，测得反应 的实验数据如下表： 根据表中数据分析： 温度升高， K 值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 提高氢碳比 ,对生成乙醇 （填 “不利 ”或 “有利 ”） 五 、（本题共 22分） 26. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研 究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案： 方案一：取标准状态下的空气 V L(内含 N2、

18、O2、 CO2、 SO2 等 )，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 m g.请回答 : （ 1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 _。 （ 2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生 ,说明 _ _。 （ 3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀 2 3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。 _。 方案二：采用如右图所示装置，装置中 反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图， 将空气 (内含 N2、 O2、 CO2、 SO2 等 ) 通过此装置时，其中的

19、SO2 被吸收， 量气管内增加的体积为其余气体的体积。 （ 4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2 的含量 （选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。 （ 5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填代号）代替： A NaOH 溶 液 B酸性 KMnO4溶液 C Na2SO3溶液 D BaCl2溶液 （ 6）若碘溶液体积为 VamL ，浓度为 c mol L 1。剩余气体的体积为 VbmL（已折算成标准状态下的体积）。用 c、 Va、 Vb表示 SO2 的体积分数为： 。 （ 7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为

20、该缺陷 是 _。 27.茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 【查阅部分资料 】 ：草酸铵 (NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（ CaC2O4）难溶于水； Ca2+、A13+、 Fe3+完全沉淀的 pH： Ca(OH)2： pH13； A1(OH)3： pH5.5； Fe(OH)3： pH4.1。 试根据上述过程及信息填空： 试根据上述过程及信息填空： （ 1）步骤中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 _、 _等仪器。 （ 2）步骤 加盐酸的作用是 _。 （ 3）上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是 _，检出铝元

21、素的实验步骤是_（填实验步骤编号）。 （ 4）写出沉淀 C 所含主要物质的化学式 。 气体 （ 5）写出步骤 发生反应的 离子方程 式 。 （ 6）步骤 的作用是 _， 写出 发生反应的离子方程式 。 六 、（本题 22分） 28. A、 B、 C、 D 四种芳香族化合物的结构简式如下所示： 请回答下列问题： （ 1）写出 A 中无氧官能团的名称 _； D 中含氧官能团的 结构简式为 _。 （ 2）用 A、 B、 C、 D 填空：能发生银镜反应的有 ； 既能 与 FeCl3 溶液 发生显色反应 又能 与 Na2CO3溶液 反应放出气体的是 。 （ 3）按下图 C 经一步反应可生成 E， E 是

22、 B 的同分异构体， 则反应 的反应类型为 ； 写出反应 的化学方程式： _。 （ 4） G、 H 和 D 互为同分异构体，它们具有如下特点： G 和 H 都是苯 的 二 元 取代 物 ，这两个取代基分别为羟基和含有 COO结构的基团； G 和 H 苯环上的一氯代物有两种不同结构； G 可以发生银镜反应， H 分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。 写出 G 和 H 的结构简式： G ： ；H： 。 29.（ 15 分） 有机物 A（ C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。 已知： C 酯 F， M(F)=178g.mol-1 E 反应 反应 B分子中没有支链。 D

23、能与碳酸氢 钠溶液反应放出二氧化碳。 D、 E互为具有相同官能团的同分异构体。 E分子烃基上的氢若被 Cl 取代，其一氯代物只有一种。 F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （ 1） B可以发生的反应有 （选填序号）。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 （ 2） D、 F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 （ 3）写出与 D、 E具有相同官能团的 所有 同分异构体的结构简式 _、 _。 （ 4） E 可用于生产氨苄青霉素等。已知 E 的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由 2-甲基 -1-丙醇和甲酸在一定条件下制取 E。该反应的化学方程式是 ： _。 （ 5）某学生检验 C 的官能团时

24、，取 1mol/LCuSO4溶液和 2mol/LNaOH 溶液各 1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中 又加入 0.5mL40%的 C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。（选填序号） 加入的 C过多 加入的 C太少 加入 CuSO4溶液的量过多 加入 CuSO4溶液的量不够 七 、（本题共 16分） 30.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O 晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生 SO2，反应后的溶液中不含 Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰 好完全反应。设固体混合物的总质量为 480 g

25、，其中铜屑的质量分数为 x，试回答下列。 （ 1）所得硫酸铜晶体的质量 y 为： _g（用 x 表示）； （ 2）若 x =0.4，混酸中 HNO3 与 H2SO4的物质的量之比为： _； （ 3）若 x =0.4， 480g 固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求原混酸中 H2SO4 的质量分数 。 31实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠 溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验： 量取 25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液 15.00 mL，共收集到 224 mL（标准状况）气体。 量取 15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液 25.00 mL，共收集到 112 mL（标准状况）气体。 （ 1）判断：甲是 _溶液，乙是 _溶液。 （ 2）实验中所发生的反应的离子方程式为 _。 （ 3）甲溶液的物质的量浓度为 _，乙溶液的物质的量浓度为 _。 （ 4）将 n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况 )，则 V 的取值范围是 _。