上海市控江中学高二化学第一学期期末测试卷(1).doc

1、上海市 控江中学高二化学第一学期期末测试卷 （ 2007.1） 姓名 班级 学号 得分 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题（每题只有一个正确选项，共 50分） 1下列物质中，属于纯净物的是 A碱石灰 B铝热剂 C赤铁矿 D明矾 2 金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银 、铁、铝分别应采用 A.热分解法、热还原法、电解法 B.热还原法、热分解法、电解法 C.电解法、热还原法、热分解法 D.电解法、热分解法、热还原法 3下列性质中，不属于金属共同性质的是 A导电、导热性 B金属光泽 C熔点较高 D延展性 4 关于炼钢和炼铁的说法中，错误的是 A炼

2、铁是铁矿石的还原过程 B炼钢是生铁的氧化过程 C炼铁加石灰石是除 去脉石 D炼钢加生石灰是除碳等杂质 5. 钢铁发生 吸氧 腐蚀时，正极上发生的反应为 A 2Fe-4e 2Fe2+ B 2Fe2+4e 2Fe C 2H2O+O2+4e 4OH D Fe3+e Fe2+ 6. 25时将等体积盐酸和氨水混合，若混合液中 NH4+=Cl ， 则溶液的 PH值 A. 大于 7 B. 小于 7 C. 等于 7 D. 无法确定 7. 工业上可以用做耐火材料的物质是 A.铝热剂 B. 氯化镁 C. 氧化铝 D. 碳酸镁 8. 下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A Fe2O3 + HNO3 B Fe

3、O + HNO3 C CuO + HNO3 D Fe(OH)3 + HNO3 9. 下列离子方程式书写正确的是 A 氯化铁溶液和氨水 反应： Fe3 + 3OH Fe ( O H ) 3 B氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液： Al3+ + 3OH Al(OH)3 C用碳棒作电极电解 氯化铜溶液 ： 2Cl + Cu2 Cu + Cl2 D碳酸钠溶液水解： CO32 + H2O H2CO3 + 2OH 10. 下列事实：用盐卤点豆腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 静电除尘钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析。向氯化铁溶液中加入 Na2CO3 溶液，会出现红褐色沉淀。

4、其中与胶体知识有关的是 A. B. C. D. 11. 在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A Na+、 K+、 MnO4 、 SO42 B Cl 、 Al3 、 AlO2 、 Na+ C Na+、 CH3COO 、 H 、 K+ D K+、 I 、 Na+、 Fe3 12 只用一种试剂 , 就能把 Na2S、 Ba(NO3)2、 NaHCO3、 AlCl3、 NaAlO2 五种无色透明溶液区别开来 ， 这种试剂是 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液 13 在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是 A稀盐酸 B氢氧化钠固体 C硫

5、酸铜晶体 D氯化钾晶体 14.形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是 A B C D 15 将等物质的量浓度和等体积的 NaOH 溶液与醋酸溶液完全反应后溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是 A. H OH Kw B. Na+ CH3COO OH H+ C. Na+ =CH3COO +OH D. Na+H+=CH3COO +OH 16用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B装待测液的锥形

6、瓶，洗涤后未干就盛入待测液 C滴 定 开始时，用仰视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确 D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液 17下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 A Na2SO4、 H2SO4、 AlCl3、 BaCl2 B HCl、 NaOH、 K2SO4、 NaHSO4 C NaAlO2、 K2CO3、 NaCl、 H2SO4 D NH3H 2O、 FeCl3、 MgCl2、 AlCl3 18 以下记录的数据不符合实验事实的是 A用量筒量取 3.3 mL 蒸馏水 B用滴定管量取 20.00 mL NaOH 溶液 C用电子天平称取 2.100 g NaCl 固体 D用

7、广范 pH 试纸测得某溶液 pH 为 7.219. 微型电池中的电极分别为 Ag2O 和锌，电解质是 KOH，电极反应分别为 ： Zn +2OH 2e ZnO + H2O， Ag2O + H2O +2e 2Ag + 2OH ， 电池总反应为 Ag2O + Zn 2Ag + ZnO，根据上述变化，判断下列说法中正确的是 A Zn 为负极， Ag2O 为正极 B工作时，负极附近 pH 值变大 C Zn 为正极， Ag2O 为负极 D工作时电子由 Ag2O 经外电路流向 Zn 极 20 用 石墨 电极电解 NaCl 溶液时，溶液 PH值随时间 t变化的关系如下图，曲线合理的是 A B C D 21

8、用含少量镁的铝粉制取纯净的 Al(OH)3,下列操作步骤 最 恰当的组合是 ： 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入足量二氧化碳 加过量烧碱溶液 加过量盐酸 A. B. C. D. NaHCO3溶液 HCl 溶液 NaOH 溶液 22 某溶液中有 Fe2+ 、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+等四种离子 , 在试管中， 向其中加入过量的 NaOH溶液 , 微热并搅拌 , 再加入过量的盐酸 , 溶液中大量减少的阳离子是 A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al3+ D.Cu2+ 23.某铁的氧化物 11.6g,在加热条件下 ,通过足量的 CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀 20g

9、,则这种氧化物是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7 24将 0.1mol Al投入 3mol/L NaOH溶液 100mL中，充分反应后再滴加 1mol/L硫酸溶液 120mL，最终结果是 A得到混浊液体 B得到澄清透明溶液 C 溶液中无 NaAlO2 D溶液 pH=7 25 Fe3O4 与 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3、 NO、 H2O 若溶解 1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是 A 1/2mol B. 1/3mol C. 3mol D. 9mol 二、填空题（共 26分） 26. 用 0.100mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0

10、.100mol/L 盐酸，当加入 NaOH 溶液 20.02mL时溶液的 pH= 27用 化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质），写出有关的离子方程式： 杂质 所加试剂 离子方程式 （ 1） FeCl2（ FeCl3）： 、 （ 2） FeCl3（ FeCl2）： 、 （ 3） Fe 粉（ Al 粉） ： 、 28 推断： 氧化物 A 单质 B 难溶 气体 E D MnO2 单质 C 沉淀 F 溶解 （ 1） A 是 ， B 是 ， D 是 ， E 是 ； （ 2）写出下列反应的 化学 方程式： MnO2 + 浓 盐酸： 沉淀 F + NaOH 溶液： 三、实验题（共 11分

11、） 29在实验室里制取少量 FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题： 熔融 电解 浓盐酸 浓 H2SO4 c e 浓 H2SO4 f 稀 NaOH A B C D （ 1）实验时，各装置接口的连接顺序为 （用 a、 b、 c、d等字母表示）； （ 2） C装置的作用是 ； （ 3） D装置的作用是 ； （ 4）检验 B装置中反应后铁是否有剩余的方法是： ； （ 5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用 Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：是或否）；说明理由： 。 四、计算题（ 30题 4分， 31题 9分

12、，共 13分） 30含氧化铁 80%的赤铁矿 100吨，能冶炼出含铁 96%的生铁多少吨？ 写出反应的化学方程式。 31将一定量镁和铝的混合粉末加入 50mL 、 C mol/L 的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液。在此溶液中逐滴滴入 8mol/L 的 NaOH 溶液，滴加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的量如下图所示，请回答下列问题： （ 1）写出 OA段的化学方程式； （ 2）写出 AB段的 离子 方程式； （ 3） 计算出 Mg、 Al混合物中 Mg 的质量； （ 4）计算出 Mg、 Al混合物中 Al 的质量； （ 5）计算所用硫酸的浓度。 O 沉淀质量（ g） 75 87.5 2.9 C

13、A B b Fe 浓 HCl a MnO2 d V（ NaOH） mL 参考答案： 一、选择题（每题只有一个正确选项，共 50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C C C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C D C D C D A B 题号 21 22 23 24 25 答案 A A C A B 二、填空题（共 26分） 26. pH= 9.7 27 所加试剂 离子方程式 （ 1） Fe 、 2Fe3 +Fe 3Fe2 （ 2） Cl2 、 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl （ 3） N

14、aOH 、 2Al +2OH +2H2O 2 AlO2 +3H2 28 （ 1） A 是 Al2O3 ， B 是 Al ， D 是 AlCl3 ， E 是 CO2 ； （ 2） MnO2 +4HCl(浓 ) MnCl2 +Cl2 +2H2O A l ( O H ) 3 +NaOH NaAlO2 +2H2O 三、实验题（共 11分） （ 1） aedbcf （用 a、 b、 c、 d等字母表示）； （ 2） C装置的作用是 干燥氯气 ； （ 3） D装置的作用是 吸收尾气氯气 ； （ 4） 磁铁吸引 ； （ 5） 否 ；理由： FeCl3 易水解，加热蒸干得到 Fe(OH)3 。 四、计算题（ 30题 4分， 31题 9分，共 13分） 30 58.3吨 31 （ 1） OA 段的化学方程式 2NaOH +H2SO4 Na2SO4 +2H2O ； （ 2） AB 段的离子方程式 Mg2 +2OH Mg(OH)2 ； Al3 +3OH Al(OH)3 （ 3） Mg 的质量是 1.2 克；（ 4） Al 的质量是 2.7 克；（ 5）硫酸的浓度 C= 6 mol/L。