鄞州区五校联考试卷.doc

1、 宁波市鄞州区 2005 学年第一学期高三期中五校联考化学试卷 命题、审校：同济中学 周永年 本试卷分第卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 100分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的 学校、班级、姓名和考生号 填写在答题卷上。 2非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu

2、:64 Ba:137 第 I 卷（选择题，共 52 分） 一 .选择题（本题包括 11小题，每小题 2分，共 22 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是（ ） A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硝酸钠 D、维生素 2.下列变化一定属于化学变化的是（ ） 风 化 变色 燃烧 爆炸 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色 A B C D 3. 已知下列热化学方程式： 21 CH4（ g） + O2（ g） 21 CO2（ g） + H

3、2O（ l）； H= 445.15kJ mol-1 CH4（ g） +23 O2（ g） CO（ g） + 2H2O（ l）； H= 607.3kJ mol-1 CH4（ g） + 2O2（ g） CO2（ g） + 2H2O（ l）； H= 890.3kJ mol-1 CH4（ g） + 2O2（ g） CO2（ g） + 2H2O（ g）； H= 802.3kJ mol-1 则 CH4的燃烧热为： （ ） A 445.15kJ mol-1 B 607.3kJ mol-1 C 890.3kJ mol-1 D 802.3kJ mol-1 4美国科学家发现了新氢微粒，该微粒是由 3个氢原子核（只

4、含质子）和 2 个电子构成，关于这 种微粒的下列说法中正确的是 （ ） A是氢元素的一种新的同素异形体 B是氢元素的一种新的同位素 C该微粒的组成可用 H3表示 D该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 5纳米材料是由纳米粒子 (粒子直径 1 nm 100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、 声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是（ ） A血液 B无尘无雾含水蒸气的空气 C豆浆 D在沸 水中滴入几滴 FeCl3溶液 6. 某种矿泉水标签上印有主要的矿物质成分 (单位： mg/L)F： 0.02， Mg:3.1， Zn:0.08， K:39.0，Ca:20.0，对该矿泉水

5、叙述正确的是（ ） A该矿泉水是弱电解质 B C该矿泉水能导电 D该矿泉水是强电解质 7.相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1， 1mol 氢分子的能量为 E2。下列关系中正确的是 （ ） A 2E1 E2 B 2E1E2 C 2E1 c（ CN ） C在物质的量浓度均为 0.01mol/L的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO ) 0.01 mol/L D c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl) 20 在固定

6、容积的密闭容器中，放入 a mol x，发生如下反应 2x Y(g)+Z(s) : 并达到平衡状态，此时升高温度，则气体的密度增大。下列叙述正确的是 （ ） A、压强的变化对该平衡没有影响 B 若 x 为非气态，则正反应为放热反应 C、若正反应为放热反应，则 x一定为气态 D、若 x 为气态，再向容器中充入 a mol x，达到新平衡后，与第一次平衡相比， x 的体积分数增大 21、近年来，科学家发现由 100个碳原子构成的一个具有完美对称性的 C100原子团，其中每个 C原子仍可形成 4 个化学键。最内 是由 20 个 C原子构成的正十二面体，每个 C原子与相邻的 3个 C原子相连；外层的

7、60个 C原子形成 12个分立的正五边形；处于中间层的 C将内外层的所有 C连接在一起，当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为 （ ） A、 C100H20和 C100F20 B、 C100H60和 C100F60 C、 C100H12和 C100F12 D、 C100H40和 C100F40 第 II卷（非选择题，共 48 分） 22 (共 7分 )近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的 碳纳米管，常伴有大量物质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀 ) CO2 + K2SO4 + Cr2

8、 (SO4 ) 3+ . （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式。 （ 2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （ 3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （ 4）上述反应中若产生 11g气体物质，则转移电子的数目为 。 23、 (10分 )元素 X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素。且原子序数依次增大，已知 Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ,W- ， Z+、 X+ 半径逐渐减小，化合物 XW 常温下为气体，据此回答问题： （ 1） A、 B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均

9、为 1： 1： 1。 A溶液中水的电离程度比 B的溶液中水的电离程度小，则 A 的电子式为 ， B 的化学式为 （ 2）用 B物质可以在碱性环境下处理含 CN-（ N为 3价）的废水，将被氧化成 CO32-和 N2。试写出该反应的离子方程式 （ 3）简要说明 A 溶液中水的电离程度比 B溶液中的电离程度小的原因： 。 24（ 8 分）现有浓度为 0.1 molL -1 的五种电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH，已知： CO2 3H2O 2AlO2 2Al（ OH） 3 CO32- （ 1）这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 _（填编号）； （ 2

10、）将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是 _（填编号）； （ 3）在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 _（填编号）； （ 4）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 _。 25 (共 9 分 )不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 X 来表示，若 X值越大，该原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。 下面是某些短周期元素的 X值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl X值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1) 推测在同周期或同主族的元素中 X值与原子半径的关系是 _. 根据短周期元素的 X值变化特点，体现了元素性质的 _变化规律。 （ 2）通过分析 X值变化的规律，确定 Mg 、 N的 X值范围： _1.7 时，一般为离子键； x” 、 “ B 相当于减压了，减压后平衡向 3SO 分解的方向移动，使 B 中 3SO 的量减少了 27 (每空 2分。共 8分 ) (1)甲基橙 （ 1分 ） ；锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原色 （ 2分 ） (只答前半 部分只给 1分 )。 （ 1分 ） (3) （ 1分 ）