1、 盐类水解和溶解平衡专题 班级 姓名 学号 1判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ） A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍 2 下列叙述正确的是（ BC） A 0.1mol L 1氨水中， c(OH )=c(NH4+) B 10 mL 0.02mol L 1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol L 1Ba(OH)2 溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C在 0.1mol L 1CH3COONa 溶液中，
2、 c(OH )=c(CH3COOH) c(H+) D 0.1mol L 1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c(Na )=2c(A2 ) c(HA ) c(H2A) 3 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ D ） 常温下， 7 的 4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （ ）（ 4+）（ ）（ ） 将 4 的醋酸溶液 稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同 常温下，同浓度的 2与溶液相比， 2溶液的大 4 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7时，下列关系正确的是： B A c(NH4+)=c(SO42-) B c(NH4
3、+)c(SO42-) C c(NH4+) c (A2 ) c (H ) c (OH ) 10.物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中 大 小 的 顺 序 是 _ ， 溶 液 pH 大 小 的 顺 序 是_。 11.在 pH值都等于 9的 NaOH和 CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为 A 和 B ，则 A与 B的关系是 . 12以 BaS 为原料制备 Ba(OH)2 8H2O 的过程是： BaS 与 HCl 反应，所得溶液在 70 90C时与过量 NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到 Ba(OH)2 8H2O 晶体。据最新报道，生
4、产效率高、成本低的 Ba(OH)2 8H2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO 反应 （ 1）新方法的反应方程式为： （ 2）该反应反应物 CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行： （ 3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。 13. BiCl3水解生成 BiOCl沉淀 . (1)写出水解反 应的离子方程式 _ (2)医药上把 BiOCl 叫作次氯酸铋 ,该名称 _(填“合理”或“不合理” ),其理由是_. (3)配制 BiCl3溶液时 ,其方法是 _. (4)把适量固体 BiCl3置于浓 NaCl溶液可得到澄清溶液 ,其原因是 _. 14. 某温度下 0.1mol/L Na2CO3 溶液
5、中， Na /CO32 20/9 2,其原因是 _. 现向 Na2CO3溶液中通入一定量的 CO2后 ,Na /CO32 5/2 20/9,其原因是 _,此时HCO3 _. 15. 在 6份 0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A.浓氨水 B.纯水 C.少量 K2CO3 D.少量浓 H2SO4 E.少量 NaOH固体 F.少量 Al2(SO4)3固体 (1)能使 OH 减小、 NH4 增大的 是 _ (2)能使 OH 增大、 NH4 减小的是 _ (3)能使 OH 和 NH4 都增大的是 _ (4)能使 OH 和 NH4 都减小的是 _ 16某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的
6、电离方程式是： H2A H+HA-， HA- H+A2- 回答下列问题： （ 1） Na2A 溶液显 _（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。 （ 2）若 0.1mol/LNaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol/LH2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“ ”、“ =”、“ ； 11.A=10-4B 12（ 1） BaS CuO 9H2O Ba(OH)2 8H2O CuS也可写 Ba(OH)2 （ 2） CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。 （ 3） CuS 为难溶物（未反应的 CuO 也不溶），过滤后，
7、将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出 Ba(OH)2 8H2O 晶体，故生产效率高； CuS 在空气中焙烧氧化可得 CuO 与 SO2，故 CuO可反复使用（ SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。 13. (1)BiCl3 H2O BiOCl 2HCl (2)不合理 因 BiOCl中 Cl呈 1价而非 1 (3)将 BiCl3溶于含适量 HCl的蒸馏水中 (4)BiCl3 H2O BiOCl 2H 2Cl ,Cl 增大时 ,抑制了 BiCl3水解 14. CO32 H2O HCO3 OH ,CO32 CO2 H2O 2HCO3 ,0.04mol/L 15. (1)D、 F (2)C E (3
8、)A (4)B 16.（ 1）碱性 （ 1 分） A2- + H2O HA- + OH- （ 2 分） （ 2）（ 1 分） 0.1mo/L 的 H2A 先完全电离产生 0.1mol/L H+和 HA-均为 0.1mol/L,（ 2 分）当 0.1mol/L 的 HA-电离时，第一步电离产生的 H+抑制了 HA-的电离，使电离出的 H+的浓度小于 0.01mol/L，所以 H+的浓度小于 0.11mol/L（ 2 分） （ 3） C(Na+) C(HA-) C(H+) C(A2-) C(OH-) 17.解 : 两溶液等体积混合后 , Ag+ 和 CL-浓度都减小到原浓度的 1/2. Ag+=CL-=1/20.001=0.00 05(mol L-1) 在混合溶液中 ,则 Ag+CL-=(0.0005)2=2.5 10 -7 因为 Ag+CL- Ksp,所以有 AgCL 沉淀生成 .
