1、 盐类水解情况十析 盐类水解知识涉及面广,其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。 一、判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱 例 1 9224 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液: 3, 4, , ,按由大到小排列正确的是( )。 解析:此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解,硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐,不水解。氯化钠溶液呈中性,硫酸氢钠溶液呈酸性 。另外两盐均水解,水溶液都呈碱性,其水溶液碱性的相对强弱可依 “ 越弱越水解 ” 的规律比较,即组成盐的离子与水电离的 或 结合成的弱电解质,电离度越小,该盐水解程度就越大,乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚,因为苯酚是比乙酸更弱的电解质,即
2、苯酚钠的水解程度大,其水溶液的碱性较强,也较大,正确选项为。 二、分析某些化学现象或生活现象 ( 1)胶体净水:如( 4) 212 2, 3, 3, 2等,为什么能净水 ? 因为 3 , 3 , 2 都能发生水解生成 () 3,()3胶体。 ( 2)胶体的制备:如制备() 3胶体时,为什么要把 3饱和溶液滴入沸水中 ? 因为 3 3 2() 3 3,正反应是吸热的,温度升高,上述平衡正向移动,水解程度增大,生成() 3胶体。 ( 3)盐溶液的配制:如实验室配制硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、氯化锡、硫化钠等溶液时,都应加相应的酸或碱抑制水解。 ( 4)盐溶液久置的异常现象,如长期盛放 3溶液试剂瓶内
3、壁红褐色的固体附着物,就是 3水解生成的() 3。 ( 5) 3固体加水溶解时液面上有白雾,因为 3加水溶解时放出大量的热,溶液温度升高, 3水解程度增大,生成的盐酸挥发出大量氯化氢气体,因而在液面上产生白雾。 ( 6)家庭用热的纯碱溶液洗涤餐具,是由于加热可促进 32 的水解反应,使溶液的碱性增强,去污力加大。 三、比较盐溶液中离子浓度的大小 例 2 9625 将 3 的盐酸溶液和 11 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )。 4 4 4 4 解析: 3 2是弱电解质,是强电解质,当两溶液中 10 3 1时,氨水和盐酸的物质的量浓度的关系 3 2,所以二者等体积混合反应后,
4、3 2有大量剩余,溶液呈碱性,即 3 2电离产生的 ( 3 2 4 )远比铵盐水解产生的 ( 4 2 3 2 )数目多,同理电离产生的 4 也远比水解耗去的 4 数目多,所以溶液中 4 ,应选答案。 四、从盐溶液酸碱性的差异,判断成盐酸、碱的相对强弱 例 3 937 物质的量浓度相同的三种盐,的溶液,其 H 依次为 8, 9, 10,则,的酸性由强到弱的顺序是( )。 , , , , 解析:溶液的越大,表明盐水解的程度越大,则对应的酸越弱,所 以应选答案。 五、判断盐溶液中离子的种类 例 4判断 3 4溶液中离子的种类。 解析: 43 水解产生两种离子: 42 和 2 4 。因此, 3 4溶液
5、中含有的离子有: , 43 , , 42 , 2 4 , 等。 六、加热盐溶液是否可得到该盐的晶体 例 5 9139 把 3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是什么,为什么 ?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明。) 解析: 3在水中存在如下平衡: 3 2() 3 3 蒸干和灼烧过程中,盐酸挥发,平衡右移,() 3分解: 2() 3 2 3 3 2 因此,主要固体产物为 2 3。 七、中和反应终点及酸碱类中和是否过量的判断 例 6 9119 已知一种 10 3 1的酸和一种 10 3 1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )。 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 浓的弱酸和稀的强
6、碱溶液反应 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 生 成了一种强酸弱碱盐 解析:浓的强酸溶液 +肯定大于 10 3 1,所以不可能;浓的弱酸溶液 + 10 3 1时,弱酸的物质的量浓度将远远大于 103 1,当它和 10 3 1的强碱等体积反应后,弱酸将有大量剩余,混合液呈酸性,为正确选项;若强酸和弱碱等浓度,那么+ 10 3 1是不可能的,所以错误;对照正确选项,也不可能。如果反应生成的是强酸弱碱盐,那么反应前当 + 10 3 1 时, 反应后弱碱将有大量剩余,溶液应当呈碱性而不是酸性。 八、某些活泼金属(如,)与强酸弱碱盐溶液作用 高考题曾多次考过金属镁投入 4溶液中有 2产生,这是因为 4水解:
7、4 2 3 2 + 使溶液呈酸性,镁可置换出 2。 2 + 2+ 2 九、化肥能否混合施用的判断 例 7同时对农作物施用含,的三种化肥,给定下列化肥: 2 3, , ( 2 4) 2, ( 4) 2 4, 3 2,其中最合理的组 合方式是( )。 解析:( 2 4) 2是唯一含元素的肥料,肯定要用,由于(2 4) 2是酸式盐,不宜与碱性肥料 3 2及水解呈碱性的 2 3混合施用,只能与中性肥料和酸性肥料( 4) 2 4混合施用。所以,最合理的组合是。 十、盐和盐作用要考虑水解情况 盐和盐作用涉及面广,比较复杂。从水解角度出发,大体如下: ( 1)水解显酸性和水解显碱性的盐溶液相混时,一般先考虑
8、以下三种情况,然后再考虑水解。 两盐能发生氧化还原反应时,不考虑水解。如 3溶液与 2溶液相混时,反应的离子方程式为: 2 3 2- 2 2 两盐能发生配合反应时,不考虑水解,如 3溶液与溶液相混合时,反应的离子方程式为: 3 -() 2 两盐发生复分解反应生成的新盐溶解度很小时,不考虑水解,如 C4溶液与 2溶液相混时,反应的离子方程式是: 2 2- 在优生考虑以上三种情况的前提下,水解显酸性与水解显碱性的盐 溶液相混合,由于水解趋势相互促进,就要考虑水解了。依据两盐的水解产物酸和碱能否发生中和反应又分为两种情况: 水解产物酸、碱不发生中和反应,两盐水解完全。如 3溶液与 2( 4) 3溶液
9、相混合,由于 -的水解产物酸( 2 3)与 3水解产物碱() 3不能发生中和反应,双水解进行完全,离子方程式为: 3 3 3 3 2 () 3 同理,铝盐和偏铝酸盐溶液相混合反应的离子方程式为: 3 3 2- 6 2 4() 3 铝盐和氢硫酸 盐溶液相混合的离子方程式为: 2 3 3 2- 6 2 2() 3 3 2 由于双水解完全,以上三对离子在溶液中不能大量共存,水解难溶物用“” ,水解气态物用 “” ,水解方程式两边用 “ ” 相连。 水解产物酸、碱发生中和反应,两盐水解相互促进,水解趋势增大,但仍是微弱的,如 4溶液与 3溶液相混合,由于 4 的水解产物 3 2与 3 -的水解产物 3
10、能发生中和反应,所以水解程度不大, 4 与 3 -仍可在溶液中大量共存,水解离 子方程式为: 4 3 - 2 3 2 3 注意方程式两边用 “” 连接。 ( 2) 3等难溶碳酸盐投入强酸弱碱盐溶液时也要考虑盐的水解。实验证明,把少量 3粉末撒入 3溶液时立即产生大量气泡, 3粉末全部溶解,溶液呈透明红褐色,如果 3过量,则出现红褐色沉淀。这是水解平衡( 3 3 2() 3 3 )与溶解平衡 ( 3 2 32-)相互促进的结果: 32- 3- 3- 2 3 2 2 澄清液为() 3胶体,不溶物为() 3沉淀。 总之,盐类水解涉及到的基础知识较广,相互制约的因素很多,浅析以上十种情况下对盐类水解反应的考虑,供同学们复习时参考。
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