宣威六中高二化学期末考试热身训练.doc

1、 宣威六中高二化学期末考试热身训练（选择题专项训练） 命题教师：严显本 杜光留 一、选择题（ 注意： 每小题只有一个选项符合题意 ） 1用铜片与稀硫酸反应制取 H2 时，下列措施不能使 H2 生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4 溶液 D 不用铁片，改用铁粉 2将固体 NH4Br 置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应： NH4Br NH3(g) + HBr(g) ； 2HBr H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知 H2为 0.5mol/L HBr 为 4mol/L ，若 NH4Br 的分解速率用 v(NH3)表示，下列速率正确

2、的是 A 0.5mol L-1 min-1 B 2.5 mol L-1 min-1 C 2 mol L-1 min-1 D 1.2 mol L-1 min-1 3在 45的密闭容器中，起始时 c(SO2)=0.010mol/L， c(O2)=0.020mol/L， 10s 后气体压强为起始时的 95%，则反应速率是 A v(O2)=1.50 10-3 mol L-1 s-1 B v(O2)=1.50 10-4 mol L-1 s-1 C v(SO2)=3.00 10-3 mol L-1 s-1 D v(SO2)=3.00 10-5 mol L-1 s-1 4可逆反应 N2(g)+3H2(g)

3、2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应以达平衡的是 A 3v 逆 (N2)=v 正 （ H2） B v 政 (N2)=3v 正 （ NH3） C 2v 政 (H2)=3v 正 （ NH3） D v 政 (N2)=3v 正 （ H2） 5将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) + B(g) 2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol L-1，现在有以下几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol L-1 s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.

4、6mol L-1 s-1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为0.7mol L-1，其中正确的是 A B C D 6如 14CO2 与碳在高 温条件下发生反应： 14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含 14C 的粒子有 A 14CO2 B 14CO2 14CO C 14CO2 14CO 14C D 14C 7在一定温度下，反应 A2(g） + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A 单位时间内生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 AB B 容器内总压强不随时间变化 C 单位时间内生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的

5、 B2 D 单位时间内生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 B2 8在一真空的体积固定不变的密闭容器中盛有 1molSO3 气体，某温度时建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H 0测得平衡时 SO3 的转化率为 a若在同一温度和同一容器中，最初投入 2molSO3(g)，反应达平衡时，测得 SO3 转化率为 b，则 a 和 b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 9在相同条件下（ T=500K)，有固定体积不变的相同体积的甲、乙两容器甲容器中充入1gSO2、 1gO2、乙容器中充入 2gSO2、 2gO2下列叙述正确的是 A 平衡后

6、SO2 的消耗速率：乙甲 B 平衡后 O2 的浓度：乙甲 C 平衡后 SO2 的转化率：乙甲 D 平衡后 SO2 的体积分数：乙甲 10恒温恒压下在容积可变的器皿中，反应： 2NO2 (g) N2O4(g)达平衡后，在向容器内通入一定量的 NO2，再达平衡时， N2O4 的体积分数为 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 11可逆反应： 3A(g) 3B(?) + C(?)； H 0，随着温度升高， 气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是： B 和 C 一定都是气体 B 和 C 可能都是气体 B 和 C 可能都是固体 若 C 是固体，则 B 一定是气体 A B C D 1

7、2在一固定体积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + B(g) xC(g)； H，符合右图 I（ t 是时间， T 是温度）所示关系 ，由此推断关于下图的正确说法是 A P3 P4， y 轴表示 A 的转化率 B P3 P4， y 轴 表示 B 的体积分数 C P3 P4， y 轴表示混合气体的密度 D P3 P4， y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 13下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A 在强碱存在条件下，氯气的溶解度增大 B 加入催化剂，不利于 NH3 的合成 C 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D 在过氧化氢溶液中加入 MnO2 快速制取氧气 14.下列有关金属腐蚀的说法中正确

8、的是 ( ) 金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有 电化腐蚀才是氧化还原反应，因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。 A. B. C. D. 15有 Mg、 Al、 Cu、 Ag 四种金属，可以用盐酸把它们分成两组 a、 d 和 b、 c。如在 b、 c的盐溶液中加入过量的 NaOH 溶液，可得到 C 离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时， a 都是正极。如果用 a、 b、 c、 d 来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是 -( ) A Cu、 Ag、 Mg、 Al B Ag、 Al、 Mg 、

9、 Cu C Mg、 Al、 Cu、 Ag D Cu、 Mg、 Al、 Ag 16 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 ( ) A 用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝 B 直接利用热分解法加热铁矿石炼铁 C 用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D 利用热分解法直接加热 HgO 得到金属 Hg 17 将镁粉散入 FeCl3 溶液中可观察到的全部现象是 ( ) 有气泡产生 有红褐色沉淀 镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡 绿色 A B C D以上都不对 18某无色透明溶液能与铝作用放出氢气 , 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A. Cl-、 SO42-、 Na+、 K+ B. K

10、+、 ClO-、 Na+、 NO3- C. HCO3-、 Na+、 NO3-、 K+ D. NO3-、 Ba2+、 Cl-、 NH4+ 19将 Ba(OH)2 溶液滴入 KAl(SO4)2 溶液中，当 SO42-全部转化为 BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形 式是 -( ) A Al3+ 和 Al (OH)3 B Al (OH)3 C AlO2 D Al(OH)3 和 AlO2 20有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为 ( ) A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 4 1

11、( ) 21将固体 x 投入足量液体 y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧， x 和 y 可能是 ( ) A Fe 和 H2SO4 溶液 B Na 和 AlCl3 溶液 C Mg3N2 和水 D Al 粉和 NaOH 溶液 22关于如右图所示装置的叙述，正确的是 ( ) A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 23 在溶有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入锌粉 , 下列说法中不正确的是 A若锌粉有剩余 , 则不溶物中一定有铜，可能有铁 （ ) B 若锌粉有剩余 , 则溶液中的金属阳离子只

12、有 Zn2+ C若锌粉无剩余 , 且溶液中尚存有 Cu2+, 则一定有 Fe2+ D若锌粉无剩余 , 且溶液中无 Cu2+，则一定有 Zn2+,一定无 Fe3+，但不能确定有无 Fe2+ 24 某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为 KOH 溶液该电池的总反应是： Zn Ag2O 2Ag ZnO，下列说法正确的是 ( ) A Zn 极为负极，其电极反应为： Zn 2OH 2e ZnO+H2O B Ag2O 极为负极，其电极反应为： Ag2O+H2O 2e 2Ag 2OH C电池放电过程中，负极周围溶液的 pH 不断增大 D该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境

13、污染 25向 NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 A NO2 B CO2 C NH3 D CO- -( ) 26 将相同质量的镁条分别在 氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是 ( ) A B = = = C D 27 向某晶体的溶液中加入 Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是 -( ) A Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCN- C Fe2+不能与 SCN-形成血红色化合物 D Fe2+被溴氧化成 Fe3+ 28 下列离子方程式正

14、确的是 -( ) A铁粉 撒入稀硫酸中 .2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化铁溶液中通入 H2S 气体 .2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 .2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中 .Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 29将 14 克 Fe 溶于 100ml 一定浓度的稀 HNO3 溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入KSCN 溶液，不显血红色，则此稀 HNO3 浓度可能为 ( ) A、 2.4mol/L B、 7.2mo

15、l/L C、 6.7mol/L D、 4.8mol/L 30下列操作能观察到白色沉淀的是 -( ) 将少量氨水滴入氯化铝溶液中 将少量 NaOH 溶液滴入氯化铝溶液中 将少量氨化铝溶液滴入氨水中 将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 A、 B、 C、 D、 31某混合溶液中， MgCl2 的浓度是 2mol/L， AlCl3 的浓度是 3mol/L，将此溶液 200moL 中的 Mg2+全部转化为沉淀为与 Al3+分离，至少需要加入 1.6mol/L 的 NaOH 溶液的体积是( ) A、 1.5L B、 1.8L C、 2.0L D、 3.2L 32某一固体物质可能由 NaOH、 AlCl3、

16、 MgCl2 中的几种组成， 将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加 入 5mol/L 的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关 系，图中 M 点表示已加入的盐酸体积，则 M 点的体积是（ ） A、 70mL B、 100mL C、 120mL D、 130mL 33将 Fe 片加到 0.5mol/L FeCL3 的水溶液 1L 中，当 Fe2+与 Fe2+的浓度相等时，铁体的质量是（ ） A、 2.8g B、 5.6g C、 11.2g D、 1.4g 34某盐溶液经测定 PH=3，且其中还含有 Ba2+和 Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是（ ） A、 HCO3- B、 N

17、O3- C、 PO43- D、 Cl- 35在 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量与原加入铁屑的质量相等，则原混合物中 FeCl3 和 CuCl2 的物质的量之比约是（ ） A、 1:1 B、 2:3 C、 3:2 D、 2:7 36下列关于化学电源的叙述错误的是 ( ) A普通锌锰干电池中碳棒为正极 B铅蓄电池中覆盖着 PbO2 的电极板是负极板 C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 37为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 ( ) A 直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连

18、D直流电源正极相连 38 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、 NaOH 溶液 39 实验室配制 FeSO4 溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是 ( ) 把 FeSO4 固体溶解在少量蒸馏水中； 稍加热溶液； 加蒸馏水稀释； 把 FeSO4 固体溶解在少量稀硫酸中； 加入铜屑； 加入铁钉 A、 B、 C、 D、 40在含有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：（ ） A、 Mg B、 Cu C、 Ag D、 H2 41 下列溶液有时呈黄色其中是由于久置时被空气中的氧气氧化而变色的是

19、 ( ) A、浓硝酸 B、硫酸亚铁 C、高锰酸钾 D、工业盐酸 42 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ： FeCl2 FeCl3 CuS Cu2S FeS ( ) A、 只有 B、 只有 C、 只有 D、 全部 43家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中 不发生 的化学反应是：（ ） A、 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 B、 2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2 C、 2H2O+O2+4e OH D、 Fe 3e Fe3+ 44甲、乙、丙 、丁分别是 Al2(SO4)3， FeSO4， NaOH， BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入

20、乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( ) A、 Al2(SO4)3 B、 NaOH C、 FeSO4 D、 BaCl2 45下列离子方程式中，正确的是 ( ) A、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3 +HCO3 C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH 3Cl +ClO +H2O 46由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物

21、 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是 - ( ) A、锌 B、铝 C、铁 D、镁 47下列说法正确的是（ ） A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解 48物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中， pH 最小的是（ ） A NH4Cl B NaCl C CH3COONa D NaNO3 49某固定化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中，正确的是（ ） A A 为非电解质 B A 是弱电解质 C A

22、是离子化合物 D A 为易溶性盐 50将 H+、 Cl 、 Al3 、 K 、 S2 、 OH 、 NO3 、 NH4 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是 （ ） A B C D 51下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定 管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ( ) A B C D 52若溶液中由水电离产生的 OH 1 10 14 mol L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42

23、NO3 53常温下，把 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 - -( ) A c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) B c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) C c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) D c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) 54关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( ) A c(H )很小的溶液一定呈碱性 B PH=7 的溶液一定呈中性 C c(OH )=c(H )的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸 5

24、5将 AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是 ( ) A均为 Al(OH)3 B前者得 Al2O3,后者得 NaAlO2 C .均为 Al2O3 D前者得 AlCl3,后者得 NaAlO2 56 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如右图所示， 下列 说法正确的是 - （ ） A a、 b、 c 三点溶液的 pH： c a b B a、 b、 c 三点 醋酸的电离程度： a b c C 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH， 测量结果 偏 小 D a、 b、 c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化 钠

25、溶 液体积： c a b 57常温时，纯水中由水电离的 c(H+)=a， pH=1 的盐酸中由水电离的 c(H+)=b， 0.2molL-1的盐酸与 0.1molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的 c(H+)=c，则 a、 b、 c 的关系正确的是（ ） A ab=c B acb C cba D bca 58 PH=5 的 H2SO4 溶液稀释 500 倍后，溶液中 c(H+)： c(SO42-)约为 -( ) A 1： 2 B 1： 5 C 1： 10 D 10： 1 导电能力 加水体积 O a b c 59用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa

26、混合后配成 1L 溶液，已知溶液中的 c(CH3COO-)c(Na+)，下列关系正确的是 ( ) A c(H+)c(CH3COO-) C c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1 D c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-1 60下列说法中，不正确的是 - ( ) A室温下， CH3COOH 分子可以存在于 pH=8 的碱性溶液中 B在 0.1molL-1 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)减小 C在由水电离出的 c(OH-)=1 10-12molL-1 的溶液中， Al3+不可能大量存在 D在 NaAlO2 溶液中， HCO3-不可能大量存在

27、61对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均碱小 B温度下降 10C，两溶液的 pH 均不变 C分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等 D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 62 在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中 ， 逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 ， 测得溶液 pH=2， 若忽略两溶液混合时的体积变化 ， 则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2 溶液的体积比是 -( ) A 10 1 B 1 10 C 9 1 D 1 9 63 NH4+离子浓度相同的下列各

28、物质的 溶液中，物质的量浓度最大的是 ( ) A NH4 Al(SO4)2 B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3 64下表中的物质分类组合完全正确的是 编号 A B C D 强电解质 Cu NaCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 CH3COOH AgCl 非电解质 CH3CH2OH CaCO3 CH4 H2O 65 将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份 ， 一份用 pH=2 的一元酸 HA 溶液中和 ， 消耗酸溶液的体积为 V1； 另一份用 pH=2 的一元酸 HB 溶液中和 ， 消耗酸溶液体积为 V2， 则下列叙述正确的是 - - ( ) A

29、若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2 D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的 pH 一定等于 2 66常温下，某学生用 0.1 mol L 1H2SO4 溶液滴定 0.1 mol L 1NaOH 溶液，中和后加水第 10 题图 至 100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴 H2SO4 溶液；多滴了一滴 H2SO4溶液（ 1 滴为 0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的 pH 之差是 - ( ) A 4 B 4.6 C 5.4 D 6 67常温下，下列溶液

30、 PH=2 的是 ( ) A 0.01mol/LCH3COOH 溶液 B 10-3mol/LH2SO4 溶液浓缩到原体积的 1/10 C PH=1 的 H2SO4 溶液稀释 10 倍 D c(OH )=10-2mol/L 的某溶液 68在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为 3:1 的 NH3 和 N2，体积比为 1:1的 NO 和 NO2，体积比为 1:1 的 NO2 和 O2，体积比为 4:1 的 NO2 和 O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为 h1、 h2、 h3、h4，下列关系正确的是 （ ） A h1h2h3h4 B h4 h3 h1

31、 h2 C h4 h1h3 h2 D h2 h3 h1 h4 69. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则 m1 和 m2 的关系是（ ） A m1 一定大于 m2 B m1 可能等于 m2 C m1 一定等于 m2 D m1 可能大于 m2 70在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是 （ ） A正反应吸热 ， L 是气体 B正反应吸热， L 是固体 C正反应放热 ， L 是气体 D正反应放热 ， L 是固体或液体 71将 PH=3 的盐

32、酸溶液和 PH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的（ ） A c（ NH4+） c（ Cl-） c（ H+） c（ OH-） B c（ NH4+） c（ Cl-） c（ OH-） c（ H+） C c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） D c（ Cl-） c（ NH4+） c（ OH-） c（ H+） 72用 0.01mol/LH2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL）。则和中 c（ H+）之比是 （ ） A

33、5 103 B 104 C 50 D 10 附参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B B C B C C A D A D D D C B 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C A B D B D A A A C A C C A 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 答案 C D B D D B A C D C B A D C B 题号 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 B B A C B A B A C B D B D D C 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 答案 A D B C A D C B A C B B