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2011高考化学试题分类汇编-化学计算.doc

1、知识改变命运,学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿,稿酬丰厚 邮箱:第 1 页 共 4 页2011 高考化学试题分类汇编 -化学计算1.(2011 江苏高考 8)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下,2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下,Na 2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA解析:本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是 CH3OH,故 1mol

2、甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA。B.溶液体积未知,无法计算 OH 的数目。C.标准状况下已烷为液态,不适用于气体摩尔体积,无法计算。D.Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,O 的化合价1 价转变为 0 价,转移电子1mol,0.220.4N A。解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这

3、种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。答案:D2.(2011 四川)25和 101kPa 时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了 72mL,原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%解析: 4CnHm(4n+m)O 2 4nCO22mH 2O V4 4n+m 4n 4+m32 72所以 m5,即氢原子的平均值是 5,由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子,所以利用十知识改变命运,学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿,

4、稿酬丰厚 邮箱:第 2 页 共 4 页字交叉法可计算出乙炔的体积分数: 。答案:B答案:D3(2011 上海 17)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L解析:若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是 1.0 mol/L;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是 2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。答案:B4(201

5、1 上海 20)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1mol NAB 22.4L 1molC 106 g 1molD 106g 2NA解析:二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为:2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,每生成1mol 氧气,固体质量就增加 56g、消耗 2mol 二氧化碳和 2mol 过氧化钠,同时生成 2mol 碳酸钠,而转移的电子数是 2mol。答案:AC5(2011 上海 22)物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有

6、 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁) ,反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g解析:若镁全部与氧气反应只生成氧化镁,其质量是 4g;若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,其质量是 4.6g。因为只要有氧气存在,就不可能生成单质碳,即镁应该首先与氧气反应,所以选项 D 是不可能。知识改变命运,学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿,稿酬丰厚 邮箱:第 3 页 共 4 页答案:D6 (2011 上海 30)氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种

7、氢化物,该氢化物的相对分子质量为 43.0,其中氮原子的质量分数为 0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0kg 水,计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH35N 2+6H2O6NO2+ 8NH37N 2+12H2ONO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90103g

8、 氨水( 质量分数 0.300)完全吸收,产生 156mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。计算:该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留 1 位小数) 。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:已知常压下 120 mol CO(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应,失去 80mol NH3,生成二聚物(C 2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。解析:本题主要考察与化学有关的计算。答案:(1)HN 3 4.48(2)64kg(3)9:1 2.4molL知识改变命运,学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿,稿酬丰厚 邮箱:第 4 页 共 4 页(4)3:1:1

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