新课标人教版高二化学选修第四章测试题.doc

1、 新课标人教版高二化学选修 4 第四章测试题 班别 姓名 学号 测试时间： 40 分钟，总分 100 分 一选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题 4 分，共 60 分）。 1 列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A 普通锌锰干电池中碳棒为正极 B 铅蓄电池中覆盖着 PbO2的电极板是负极板 C 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 2 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

2、 3为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A 直流电源负极相连 B 铜板相连 C 锡板相连 D 直流电源正极相连 4根据下列事实 ,判断离子的氧化性顺序为 A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以 B、 E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电 极反应为： E2+2e-=E， B-2e-=B2+ （ ） A D2+A2+B2+E2+ B D2+E2+A2+B2+ C E2+B2+A2+D2+ D A2+B2+D2+E2+ 5埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中

3、 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 6随着人们生活质量的不断提高， 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 7电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ） A Ag+ B Cu2+ C Na+ D Hg2+ 8下列变化中属于原电池反应的是（ ） A白铁 (镀 Zn 铁 )表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D在铁与稀 H2

4、SO4反应时，加几滴 CuSO4溶液，可加快 H2的产生 9下列过程需通电后才能进行的是（ ） A电离 B电解 C电化腐蚀 D电泳 10用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的 pH 变大 B c(Na+)与 c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D 溶液 浓度不变，有晶体析出 11下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 12银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化

5、银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀 NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ） A溶液中的 OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应 为 :Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在铝表面的反应为 :Al-3e-=Al3+ D在铝表面的反应为 :Al+4OH +3e-=AlO2-+2H2O 13 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为 : Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

6、：（ ） A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小 B使用过程中，电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极 C Zn 是负极， Ag2O 是正极 D Zn 电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应 14 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是： 4OH-4e-=O2+2H2O，需用 CuSO4溶液，需用 AgNO3溶液作电解液 A B C D 15下列关于铜电极的叙述 正确的是（ ） A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

7、 D电解稀硫酸制 H2、 O2时铜作阳极 请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二填空题（共 20 分）。 16 (共 10 分，错一个扣 1.5 分 )有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G。常温下 ，只有 A 和水反应生成氢气； D、 E、 G 都能和稀硫酸反应生成氢气， B、 C、 F 无此性质； C、 F 组成原电池时， F 为正极；在 G 的硫酸盐溶液中加入 D，发现 D 溶解， G 析出；将 G、 E 接触放置， E 不

8、易锈蚀；以铂作电极，电解相同浓度的 B 和 C 的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到 C， G 在空气中放置极易生锈。则 A 是 _ _， B 是 _ _， C 是 _ _， D 是 _ _， E 是 _ _， F 是 _ ，G 是 _ 17 (每空 2 分，共 10 分 )右图为以惰性电极进行电解： (1)写出 A、 B、 C、 D 各电极上的电极方程式： A_ B_ C_ D_ (2)在 A、 B、 C、 D 各电极上析出生成物的物质的量比 为 _。 三实验题 (共 10 分 ) 18请你设计一个往铁片上镀锌的装置，要求：画出装置图，标明电极名称、电极材料和电镀液，写出电极反应和总反应。 四计

9、算题（共 10 分）。 19 (10 分 ) 将 1L 含有 0.4mol CuSO4和 0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.1mol Cu，另一电极上析出气体 (在标准状况下 )的体积是多少 ? 答案 一选择题 （每小题 4 分，共 60 分）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A C C B C AD 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 BD D D BD AC B AC 二 填空题（共 20 分）。 16 (满分 10 分，错一个扣 1.5 分 ) A： K B： Cu C： Ag D： Zn E： Sn F

10、： Pt G： Fe 17 (每空 2 分，共 10 分 ) (1)Cu2+2e-=Cu； 2C1-2e-=C12 2Ag+2e-=2Ag； 4OH-4e-=2H2O+O2； (2)2 2 4 1 三实验题 (共 10 分 ) 18评分标准：装置图 3 分，电极名称、电极材料、电镀液、电极反应、总反应各一分。 四计算题（共 10 分）。 19解：设 另一电极上析出气体在标准状况的体积为 x， 根据题意得：在另一电极上得到的气体全是氯气，即电解方程式为： （ 2 分） Cu2+ + 2 C1- = C12 + Cu （ 2 分） 22.4L 1mol x 0.1mol （ 2 分） 22.4L / x = 1mol / (0.1mol) （ 2 分） x = 2.24L （ 1 分） 答：另一电极上析出气体在标准状况的体积为 2.24L （ 1