1、知识改变命运，学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：第 1 页 共 2 页2011 高考化学试题分类汇编 -氧化还原反应1(2011 全国 II 卷 13)某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO 4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)molB处理废水中 Cr2O72 的物质量为 molnx2C反应中发生转移的电子数为 3nx molD在 FeOFeyCrxO3 中 3x=y解析：由铬元素守恒知废水中 Cr2
2、O72 的物质量为 mo，反应中发生转移的电子数nx2为 6 mo 3nx mol。由得失电子守恒知 y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵nx2的物质量为 n（1+y）moln(3x+1)mol，因此选项 A 是错误的。答案：A2 （2011 上海 18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F 2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H
3、2O=2NaAlO2+3H2解析：反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂 ；D 中水作氧化剂。答案：CD3 （2011 上海 24）雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料 ，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2 正好完全反应， As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的
4、气体可用 吸收。知识改变命运，学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：第 2 页 共 2 页（3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 （选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定解析：（1）根据电子得失守恒知 1molAs2S3 作氧化剂得到 2mol 电子，而 1molSnCl2作还原剂失去 2mol 电子，所以二者的物质的量之比是 1： 1；（2）H 2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As 2S3 作还原剂，转移电子的个数是 2（53）+3（0+2）10。NO 2 属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成 CO2 的量是 0.5mol4/40.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：（1）1：1（2）As 2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a
