潍坊四中学年下学期第一次月考.doc

1、 潍坊四中 2006 2007 学 年度 下 学期第 一 次月考 高 二 化学试卷 命题范围： 物质结构与性质 1， 2章 2007.3.30 试卷说明 ： 本试卷分为 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 第卷 （选择题 共 46 分） 注意事项： 1.答第 I 卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。 一、 选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题 只有一个 选项符

2、合题意） 1 以下能级符号 不正确 的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 2 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是 （ ） A.三氟化氮 B.六氟化硫 C.三氟化硼 D.五氯化磷 3 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （ ） A.二氧化碳 B.四氯化碳 C.双氧水 D.乙炔 4 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C NaCl 溶于水 D HCl 气体溶于水 5 下列几组量子数能够同时存在的是 （ ） A. 3， 0， 0，21B. 3, 3, 0 , 21 C. 4, 3, 1, 1 D. 3, 0,

3、1, 21 二、 选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 6 下列轨道表示式能表 示氮原子的最低能量状态的是 （ ） A. 1S 2S 2P B. 1S 2S 2P C. 1S 2S 2P D. 1S 2S 2P 7 关于键长、键能和键角，下列说法 不正确 的是 （ ） A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关 8 关于氢键，下列说法正确的是 （ ） 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存 在氢键 C DNA中的碱基互

4、补配对是通过氢键来实现的 D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 9 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ） HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 二氧化硅 、 晶体硅的 熔 、 沸点很高 NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低 F2、 Cl2、 Br2、 I2 的熔、沸点逐渐升高 10 在第二周期中， B， C， N， O 四种元素的第一电离能由 大到小 的排列顺序正确的是 （ ） A I1（ N） I1（ C） I1（ O） I1（ B） B I1（ N） I1（ O） I1（ B） I1（ C） C I1（ N） I1（ O）

5、I1（ C） I1（ B） D I1（ O） I1（ N） I1（ C） I1（ B） 11 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是 （ ） A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键 B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键 C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键 12 已知短周期元素的离子 aA2+, bB+, cC3 , dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A. 原子半径 A B D C B. 原子序数 d c b a C. 元素电负性 C D B A D. 离子半径 C3 D B+ A2+ 13 下列说法正确的是

6、 （ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.气态单质分子中一定存在共价键 C.共价化合物一定存在 极性 共价键 D.含有离子键的化合物 不 一定是离子化合物 14 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） H2O NH3 Cl CN CO A B C D 15 下列关于丙烯（ CH3 CH =CH2）的说法正确的 （ ） A.丙烯分子存在非极性键。 B.丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化。 C.丙烯分子有 7 个键， 1 个键。 D.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 16 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和

7、 M（组成 E、 G、L、 M 分子的元素原子序数均小于 10）如下图，则下列判断 错误 的是 （ ） A E 极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 B E 分子中键角为 104.5 C L 是极性分子， G 是非极性分子 D M 分子中含 2 个 键和 1 个 键 17 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水， 难溶物溶解得到透明溶液。下列对此现 象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成无色的配合离子 Cu（ NH3） 4 2+ C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生 任何 变化 D. 在

8、Cu（ NH3） 4 2+离子中， Cu2+提供空轨道， NH3给出孤对电子，形成 配位键 潍坊四中 2006 2007 学 年度 下 学期第 一 次月考 高 二 化学试卷 第卷 （非选择题 共 54 分） 注意事项： 1第卷共 4 页，用钢笔或 圆珠笔直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目写清楚。 题号 三 四 总分 8 9 20 1 得分 三、 填空题 （本题包括 4 小题，共 48 分） 18 （ 12 分） 原子结构与元素周期表 存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （ 1） 指出 31号元素镓（ Ga）在元素周期表中的位置： 周期 族 。 （ 2） 被誉为“ 21 世

9、纪 的金属”的钛（ Ti） 元素原子的价电子排布式为： 。 （ 3） 写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排 布式： 。 （ 4） 写出 3p轨道上 有个未成对电子的元素的符号： 。 （ 5） 日常生活中广 泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为 3d54s1，该元素的名称为： 。 19 （ 14 分） A、 B、 C、 D、 E 为 5种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10个电子，其结构 特点如下： 微粒代码 A B C D E 原子核数 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 1 0 2 1 0 其中： B是由极性键构成的 4原子分子， A和 D可以形成

10、B和 E。 （ 1） 、的化学式是： 。 （ 2） B分子是 分子（填“极性”或“非极性”），室温下，等物质的量的 B与盐酸 反应后，溶液 pH 7（填 “ ” 或 “ =” ），反应后溶液中溶质 中存在 。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 （ 3） 、两种分子的空间构型分别为： 。 （ 4）已知 B 和 E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该微粒是分子且核外共含 有 10个电子： 。 20 （ 10 分 ) 下图中 A、 B、 C、 D 四条曲线分别表示 A 族、 A 族、 A 族、 A 族元素的气态氢化物的沸点，其中表示 A 族元素气态氢化物沸点的

11、是曲线 ；表示 A 族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第 3、 4、 5 周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ； A、 B、 C 曲线中第 2 周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第 3 周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。 21 （ 12 分 ) 请 在上面元素周期表中画出金属元素 与非金属元素的分界线。 根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族； 有人建议将氢元素排在元素周期表的 A 族，请你写出支持这一观点的 1 个化学事实 。 上表中 元素 A、 B 原子的最外层电子的电子排布式 分别 为 、 ；比较 元素 A 与元素 B 的下列性质（

12、填写“”或“”）。 原子半径： A_B、电负性： A_B、金属性： A_B。 某短周期元素最高正价为 +7，其原子结构示意图为 。 四 、 计算题（本题包括 1 小题，共 6 分） 22 （ 6分）已知 : H2的键能： D(H-H)=436kJ mol-1， Cl2的键能： D(Cl-Cl)=247kJ mol-1，以及以下热化学反应方程式 H2（ g） +Cl2（ g） 2HCl（ g） ， H= 185kJ mol-1。求 HCl的键能 D（ H-Cl） 。 潍坊四中 2006 2007 学 年度 下 学期 第 一 次月考 高 二 化学试卷 参考答案 1-5 DADDA 6-10 ACC

13、DC 11-15 CDCDA 16-17 BD 18. （ 1） 4 A （每个 1分 ，共 2分 ） （ 2） 3d24s2（ 2分） （ 3） 1s22s22p63s23p63d64s2（ 2分） （ 4） Si S （ 4分） （ 5） 铬 （ 2分） 19.（ 1） OH-、 Mg2+、 H2O（ 3分 ） （ 2）极性， ， A B D（每个 1分 ，共 5分 ） （ 3） 三角锥形 形 （ 4分）， （ 4） HF（ 2分） 20. A D （ 每个 2 分 ，共 4 分 ) 同一族中 3、 4、 5 周期气态氢化物的分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，所以沸点依

14、次升高。 （ 3 分 ) A、 B、 C 曲线中第 2 周期元素的气态氢化物分别是 H2O、 HF、 NH3，氢化物分子间存在氢键，沸点升高，所以比第 3 周期对应氢化物的沸点高 （ 3 分 ) 21. 右表中 （ 2 分 ) IVA （ 1 分 ) H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为 H H（其他合 理答案如与碱金属元素形成离子 化合物 NaH 也 可） （ 2 分 ) 3s2 3s23p1 （每个 1分 ，共 5分 ） （ 2 分） 22. H D(H-H) D(Cl-Cl) 2 D(H-Cl) D(H-Cl)（ 436 247 185） /2 434 kJ mol-1 （ 6 分）