长郡中学届高三第一次月考化学试题.doc

1、 长郡中学 2007届高三第一次月考 化学试卷 时量： 90min 满分： 110分 命题：姚建民 老师 可能用到的相对原子质量： H 1， C 12， N 14， O 16， Na 23， S 32， Cl 35.5，K 39， Ca 40， Fe 56， Cu 64， Zn 65。 第 I 卷 （选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共 48 分） 一、选择题（本大题包括 16个小题，共 48分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 A NaCl 溶液、 MgCl2 溶液、 KNO3 溶液、 Al2(SO4)3 溶液可以用一种试剂加以区别 B合成氨工业与接触法制硫酸中

2、SO2 催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件 C在医院中为酸中毒病人输液不应采用 0.9%氯化铵溶液 D汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的 2接触法生产 H2SO4 过程，对废气、废水、废渣、 “废热 ”的处理正确的是 尾气用氨水处理； 污水用石灰乳处理； 废渣用来造水泥，炼铁； 设置 “废热 ”锅炉产生蒸气，供热或发电 A只有 B只有 C只有 D全部 3. 用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是 A NaOH 溶液（阴极） B NaCl 溶液（阴极） C 熔融的 NaCl（阳极） D Na2SO4 溶液（阳极）

3、4常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A MnO2 CuO FeO B Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 C AgNO3 KNO3 Na2CO3 D (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl 5 在盛有饱和 Na2CO3 溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的 时间后，下列判断正确的是 A溶液的 pH 将增大 B Na+数和 CO32 数的比值将变小 C溶液浓度不变，有晶体析出 D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出 6金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍 （已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2

4、+），下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 7 用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的 pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是 A B C D 甲 池 HCl(aq) CuCl2(aq) NaOH(aq) H2SO4(aq) 乙 池 NaCl(aq) K2SO4(aq) CuSO4(aq) AgNO3(aq) 8某溶液中可能

5、存在 Br 、 CO32 、 SO32 、 Al3+、 I 、 Mg2+、 Na+等 7 种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象； 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中 肯定不存在 的离子是 A Al3+、 Mg2+、 I 、 SO32 B Mg2+、 Na+、 CO32 、 I 电解 C Al3+、 Na+、 SO32 、 I D Al3+、 CO32 、 Br 、 SO32 9将两个铂电极插入 500 毫升 CuSO4 溶液中进行电解 ,

6、 通电一定时间后 , 某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出 , 且不考虑水解和溶液体积变化 )。 此时溶液中氢离子浓度约为 A 410 3mol/L B 210 3 mol/L C 310 3 mol/L D 110 3 mol/L 10 下列离子方 程式正确的是 A 澄清石灰水中滴加稀硝酸 ： Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O B 用 Pt 电极电解饱和氯化镁溶液 ： 2Cl 2H2O 2OH H2+Cl2 C 向 FeBr2 溶液中通入过量氯气 ： 2 Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl D 向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2

7、 溶液 ： Ca2+ + 2HCO3 +2OH CaCO3 + CO32 + 2H2O 11下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 12 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A电解 CuCl2 溶液，阴极析出 16g 铜时，电极上转移的电子数为 NA B标准状况下， 22.4L 氖气中含有 NA 个氖原子 C SiO2 晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成 2NA 个共价键 D 2L 1mol/L (NH4)2SO4 的溶液中含有 4NA 个铵根离子 13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2 和 O2 生成。则电解一段时间后，下列有关 该溶液（与电解前同温度）的说法中，正

8、确的有 该溶液的 PH 可能增大； 该溶液的 PH 可能减小； 该溶液的 PH 可能不变； 该溶液的浓度可能增大； 该溶液的浓度可能不变； 该溶液的浓度可能减小。 A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种 14为提纯下列物质 (括号内为少量杂质 )，所选用的除杂试 剂与主要分离方法都正确的是 15 FeS2 在空气中充分燃烧的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2 在空气中充分燃烧，并转移 N 个电子，则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为 A 120N a B 120a 11N C 11a 120N D 120N 11a 16 SO42 和 S2

9、O82 结构中 ， 硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心 ， 且所有原子的最外层电子均满足 8 电子结构。下列说法正确的是 A SO42 的电子式为 B S2O82 中没有非极性键 C S2O82 比 SO42 稳定 D S2O82 有强氧化性 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯 (甲苯 ) KMnO4(酸化 )， NaOH 溶液 分液 B NH4Cl 溶液 (FeCl3) NaOH 溶液 过滤 C 乙酸乙酯 (乙酸 ) KOH 溶液，水 分液 D 苯 (苯酚 ) 浓 Br2 水 过滤 O SOOO高温 2007届高三第一次月考化学试卷答题卷 第 I 卷 答案 题 号 1 2 3 4 5

10、6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 答案 第 II卷 （非选择题，共 62 分） 二、 （本大题包括 3 个小题，共 18 分） 17 （ 5 分） （ 1）在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的 _、_、 _和 _ 之间的相互关系。要根据物质的 _，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。 （ 2） 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 _ A 用托盘天平称量重 11.7g 氯化钠晶体 B 用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水 C 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 D 测定溶液的 pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润

11、湿过的 pH 试纸上，再与标准比色卡比较 E 仅用蒸馏水和 pH 试纸作试剂，就可 鉴别 pH 相等的 H2SO4 和 CH3COOH 溶液 18（ 7 分）在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为 _ ，与电源负极相连的电极附近溶液的pH_（填“升高”、“下降”或“不变”）。离子交换膜的作用是 ，若采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 _ 。 19 (6 分 )接触法制硫酸的某阶段的反应为： 2SO2 + O2 2SO3 ； H= 196.6kJ/mol。 （ 1）该反应在 _（填一种设备）中进行

12、，这种设备中部的装置叫 _，其作用是 _。 （ 2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是_ 。 （ 3）在上述条件下，将 1molSO2和 0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量 _（填“大于”、“小于”或“等于”） 98.3kJ。 班次姓名考室号三、 （ 本题包括 2 个小题，共 22 分 ） 20 （ 12 分） 、是由短周期元素组成的七种物质，其中、是单质；常温下、为气体；物质的焰色反应呈黄色。 （ 下 图中反应 的部分产物未表示出来。） 各物质间的转化关系 根据上图所示转化关系回答： （ 1）经测定 G 属于离子化合物，其电子式为 _。 （ 2）写反应

13、的电极反应式： 阳极 _ ； 阴极 _ 。 （ 3）反应 的化学方程式为 _ 。 （ 4）这七种物质中含有共价键的有 _ （用化学式回答）。 21（ 10 分 ） （ 1） 肼 （ N2H4） 又称联氨 ， 是一种可燃性的液体 ， 可用作火箭燃料。已知在 101kPa 时， 32.0gN2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（ 25 时）， N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （ 2）右图是一个电化学过程示意图。 锌片上发 生的电极反应 是 假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质 量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气

14、中氧气体积含量为 20%） （ 3）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式 是 。 （ 4） 1998 年希腊亚里斯多德大学的 Marnellos 和Stoukides 采用高质子导电性的 SCY 陶瓷 (能传递 H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。 阴极的电极反应式为 。 四 、 （ 本题 14 分） 座位号 22 （ 14 分） 为测定碳酸钙纯度（设含杂质 SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。 方案 I（ 1）称取碳酸钙样品 M g；（ 2）加入过量盐酸；（ 3）收集并测定生成的气 体体积

15、 V mL。 问题：如果称量样品时，砝码底部有一处 未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸 钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响） 方案 II（ 1）称取碳酸钙样品 M g；（ 2）用 c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品； （ 3）取溶解后的溶液 10V mL，用 C mol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去 V mL。 问题 1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。 问题 2：加盐酸后是否需要滤出 SiO2 后再用 NaOH 滴定 （填选项编号）。 A需要 B不需要 C均可 问题 3：碳酸钙纯度计算公式 。 方案 III（ 1）称取碳酸钙样品 M g；（ 2）高

16、温（ 1000）煅烧直至质量不再发生 变化，冷却后称量，质量为 M g。 问题 1：为什么要煅烧至 1000且“直至质量不再改变”？ ； 问题 2：本方案中的“冷却”应如何操作 。 方案 IV（ 1）称取碳酸钙样品 M g；（ 2）加入足量 Cmol/L 盐酸 V mL 使之完全溶解；（ 3）过滤并取滤液；（ 4）在滤液中加入过量 C mol/L Na2CO3 溶液 V mL；（ 5）将步 骤（ 4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 M g。 问题 1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。 A C、 V B C 、 V C M D M 问题 2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）

17、。 A精确测定 Na2CO3 溶液体积 V mL B精确配制浓度 C mol/LNa2CO3 溶液 C将步骤（ 3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（ 4）中 D将步骤 （ 3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 M g 备用 问题 3：步骤（ 5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将 （偏高、偏低、无影响）。 综上所述，你认为 4 个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是： 方案 IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差； 方案 ； 。 方案 ； 。 五、计算 （ 8 分） 23 （ 8 分） 燃烧 1.00t 含硫质量分数为 48.0%的黄铁矿矿石，若在生产

18、过程中，黄铁矿的利用率为 90.0%，硫酸的产率为 85.0%，且还有质量分数为 1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨 H2SO4 质量分数为 98.0%的硫酸。 【化学参考答案与评分标准】 一、选择题（ 3 16 48 分） 1 C 2 D 3 C 4 B 5 C 6 D 7 A 8 A 9 A 10 D 11 C 12 B 13 C 14 A 15 D 16 D 二、（ 5 7 6 18 分） 17（ 6 分）（ 1）结构 性质 用途 制法（ 2 分）；结构特点（ 1 分） （ 2） BD（ 3 分，选 1 个得 1 分，错选得 0 分） 18 （ 第二空 1 分，其余 每空 2

19、 分，共 7 分 ） 2Cl 2e = Cl2 升高 阻止气体分子和某些离子通过，防止氢气和氯气混合发生 爆炸，并能避免氯气和氢氧 化钠溶液作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量 NaCl +H2O 电解 NaClO + H2 或 2 NaCl + 2 H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 19 （ 6 分） （ 1） 接触室 （ 1 分 ）； 热交换器 （ 1 分 ）； 使反应生成的热传递给进入接触室需 预热的炉气，同时冷却生成的气体（ 1 分）（ 2） 500， V2O5 催化剂 （ 2 分） （ 3） 小于 （ 1 分

20、） 三、（ 12 10 22 分） 20（ 12 分） （ 1） Na H （ 2 分） （ 2）阳极： 4 4 2 2 （ 2 分） 阴极： 4 a 4 4Na（ 2 分） （ 3） NaH HCl NaCl 2 （ 2 分） （ 4） 2、 Cl2、 NaOH、 HCl （ 4 分） 21. （ 10 分 ） （ 1） N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O； H= 624kJ/mol（ 2 分） （ 2） Cu2+2e =Cu（ 2 分） 112 （ 2 分） （ 3） ClO +2NH3=N2H4+Cl +H2O（ 2 分） （ 4） N2+6H+6e =2NH3 （ 2 分） 四、（ 14 分） 22 （ 14 分 ） 方案 ： 偏低 （ 1 分 ） 方案 ： 托盘天平（砝码）、药匙 、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（ 2 分） B （ 1 分） %)10(5 M VCCV （ 1 分） 方案 ： 保证 CaCO3 完全分解 （ 1 分） 应在干燥中冷却 （ 1 分） 方案 ： A、 B （ 2 分） C （ 1 分） 偏高（ 1 分） 方案 （ 1 分） 方案 ：气体体积难以准确测量（ 1 分） 方案 ：实验室难以提供 1000 的高温（ 1 分） 五、计算（ 8 分） 23 1.13t（写出有关化学方程式或关系式 4 分）