义乌市大成中学高二年级月考化学.doc

1、 义乌市大成中学 高二年级月 考 （化学） 命题：赵强 一、选择题（每题只有一个选项，每小题 2 分，总分 50 分） 1 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列 某种可溶 性 盐有关 。你认为这种可溶性盐是 （ A）钠盐 （ B）钾盐 （ C）钙盐 （ D）铁盐 2 中和滴定开始后应注视：滴定管内液面的变化 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定管溶液流出的速率 A、和 B、和 C、和 D、只有 3右图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正 确的是 （ A）这是一个错误操作 （ B）该操作是为了排除滴定管内气泡 （ C）该操作是为了防止滴定管漏液 （ D）该操

2、作是为了调节滴定管内液体的液面高低 4、 在恒压容器 a 与恒容容器 b 中，分别充入体积比为 1:3 的 N2、 H2 混和气体。若开始时两容器的体积相等， 在相同温度下 达到平衡时，两容器中 N2 的转化率应是 （ A） a 中大 （ B） b 中大 （ C） a、 b 一样大 （ D）无法判断 5在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应： H2 2H，若反应物浓度 由 0.1mol/L 降到0.06mol/L 需 20s，那么由 0.06mol/L 降到 0.024mol/L，需反应的时间为 A等于 18s B大于 18s C等于 12s D小于 18s 6下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的

3、是 A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢不分解 D氯化氢在水中可以电离 7下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 A NaF B NaHS C HNO3 D HclO 8 向氨水中加入 NH4Cl 晶体 ,溶液的碱性 A增强 B减弱 C不变 D为零 9 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 A. H2SO4 B. KOH C. FeCl3 D. Ba（ NO3） 2 10 下列式子中，属于水解反应的是： A、 H2O+H2O H3O+OH B、 HCO3 +OH H2O+CO32 C、 CO2+H2O H2CO3 D、 CO32 +H2O HCO3 +OH 11下列

4、物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是 A FeCl2 、 FeCl3 B Na2CO3 、 NaHCO3 C NaAlO2 、 AlCl3 D Mg(HCO3)2 、 MgCl2 12 25时某溶液中由水电离出的 c(OH )为 1 10 11mol/L，则该溶液的 PH 可能等于 11 8 7 3 A B C D 13已知一种 c(H+)=110-3 molL-1 某酸 溶液 跟一种 c(OH-)=110-3 molL-1 某碱 溶液 等体积混合后溶液呈酸性 。 其原因可能是 （ A）稀的强碱与浓的强酸反应 （ B）等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应 （ C）浓的弱酸与

5、稀的强碱溶液反应 （ D）生成一种强酸弱碱盐 14 决定化 学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 15在 0.1molL-1 的醋酸溶液中，存在下列平衡： CH3COOH H+CH3COO-，若改变某条件使 pH 减小，则 c(CH3COO-)的浓度 （ A） 一定 增大 （ B） 一定 减小 （ C）不变 （ D）可能增大也可能减小 16 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据 （ A）金属的熔点高低 （ B）金属在自然界中的存在形式 （ C）金属离子得电子的能力 （ D）金属

6、的利用价值 17 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数小于 a %的是 A 2 mol C B 2 mol A、 1 mol B 和 1 mol He（不参加反应） C 1 mol B 和 1 mol C D 2 mol A、 3 mol B 和 3 mol C 18 点燃的镁带在 SO2 中能够象在 CO2 中那样继续燃烧，但反应较镁和 CO2 剧烈。反应结束后，在原盛有 SO2 的集气瓶内

7、壁可能附着的固体有 MgO S MgS （ A） 只有 （ B） 只有 （ C） 只有 （ D） 19 在 3NO2+H2O 2HNO3+NO 平衡体系中通入 O2，则化学平衡 A不移动 B向生成 HNO3 的方向移动 C最终向生成 NO2 的方向移动 D移动方向视通入 O2 的量而定 20. pH 值相同的四种一 元酸 A、 B、 C、 D的 溶液各 20 mL，与过量 Mg 充分反应后，产生氢气的质量是 DCA=B。下列说法正确的是： A D 的酸性最强 B 反应后原 D 溶液的 PH 最大 C 反应前 D 溶液的物质的量浓度最大 D 反应前四种溶液物质的量浓度一样大 21. Ba(OH)

8、2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、 Al3+ B、 Al(OH)3 C、 AlO2 D、 Al3+和 Al(OH)3 22 c (NH4+)相等的 (NH4)2SO4 溶液、 (NH4)2CO3 溶液以及 (NH4)2Fe(SO4)2 溶 液 ,下列关系正确的是： A： c(NH4)2Fe(SO4)2 c (NH4)2SO4 c (NH4)2CO3 B： c (NH4)2SO4 c (NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)2 C： c (NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c (NH4)2CO3 D： c (

9、NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)2 c (NH4)2SO4 23 0.3 mol Cu 与足量的稀 HNO3 完全反应时，被还原的 HNO3 的物质的量是 （ A） 0.2mol （ B） 0.3mol （ C） 0.6mol （ D） 0.8mol 24 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： a M（ g） b N（ g） c W（ g），达到平衡后，测得 M 气体的浓度为 0.5molL-1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大 1 倍，再达平衡时，测得 M 气体的浓度为 0.3 molL-1。则下列叙述正确的是 （ A）反应速率增大 （ B）平衡向右移动 （ C） N 的

10、转化率提高 （ D） W 的体积分数降低 25 T 时， A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、 B、 C 浓度变化如图（ ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时， B 的体积分数与时间的关系如图（ ）所示，则下列结论正确的是 A在 t1 时间内用 B 表示该反应的平均速率为 0.7/ t1 mol L 1 min 1 B在（ t1+10） min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C T 时，在相同容器中，若由 0.3mol L 1 A、 0.1 mol L 1 B 和 0.4 mol L 1 C 反应，达到平衡后， C 的浓度仍为

11、0.4 mol L 1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 二、填空题（ 42 分） 26、（ 6 分） 亚硝酸钠（ NaNO2）又称工 业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别 NaNO2 和 NaCl。 _2_KMnO4+_5_NaNO2+_3_H2SO4=_2_MnSO4+1_K2SO4+_5_NaNO3+_3_H2O （ 1）配平上述反应的化学方程式； （ 2）指出该反应的氧化剂 KMnO4 ； （ 3）当有 2mol 氧化剂被还原 时 ，则转移 的 电子 是 10 mol。 27（ 6 分

12、）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄 酱，该罐头的材料应选用上述的 镀锡 铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3Fe(CN)6溶液（ K3Fe(CN)6溶液遇到 Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片 ? 镀锡 ；在铁片上发生的电极反应式为 Fe 2e- =Fe2+ ；在另一种金属上发生的电极反应式为 O2+H2O+4e- =4OH- 。 28（ 6 分） 白色固体 A 的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把 A 装入试管中 充分加热， A 全部消失

13、，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的 NaOH 溶液，紫色消失，但 仍剩 有无色气体。将这无色气体通过 足量 硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物 只有 水。由 以 上事实 可 推知： A 的化学式应该是 _NH4I_； 用离子方程式表示 A 的水溶液呈酸性的原因 _ NH4+_+H2O=NH3H2O+H+_ ； A 受热变化的化学方程式是 _ 2NH4I =2NH3_+ I2_。 29 (12 分 )现有电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH, 已知CO2+3H2O+2AlO2- =2Al(OH)3+CO3

14、2-.（ 以下各题要求填写标号！ ） (1)、当五种溶液的 PH 值相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (2)、将物质的量浓度均为 0.1mol/L 上述五种物质的溶液稀释相同的倍 数时，其 PH 变化最大的是 (3)、 在上述五种电解质的溶液中，分别加入 AlCl3 溶液，有气体生成的是 (4)、将上述三种电解质溶液分别与 AlCl3 溶液混合，写出相应 的离子方程式 2Al3+3CO32- +3H2O =2Al(OH)3+3CO2 , Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2 Al3+3AlO- +6H2O=4Al(OH)3 30（ 12 分）如图所示，各物质间存在如下相互转化

15、关系，其中 F 为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。 E 和 K 为无色气体单质，其它物质均为化合物， A 为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现， C 为无色液体。 试回答下列问题： (1)写出 F 与氧化铁反应 的化学反应方程式 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 。 (2)写出 E 的名称： 氧气 ，气体 A 属于 非极性 （极性、非极性） 分子 (3)写出 B 与 C 反应的化学方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)写出 J 生成 L 的离子反应方程式： 2AlO-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (5)写出 H 的固体转化为 D 的化学反应方程式： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ABCDEFGHIJKL+E+A+A加热