1、 宿迁中学 2008 届高考学业水平(必修科目) 模拟 测试 ( 10) 化 学 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Ca: 40 Fe: 56 I 卷 一、选择题(共 20 题,每题只有一个正确选项,每题 2 分共 40 分) 1 下 列 实验 事故处理 的方法中, 不正确的是 A 不慎把浓硫酸沾在手上,立即用 大量 水冲洗 ,然后涂上碳酸氢钠溶液 B不慎将浓碱沾到皮肤上,应即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C 如果汽油、煤油等可燃物 着 火, 应立即 用 水 扑灭 D 酒精灯不慎碰翻着火, 应立即 用湿布盖灭 2铝合金成为我们生活中常用的装潢材料,下列
2、有关合金的说法不正确的是 A多数 合金比单一金属有更大的硬度 B多数 合金比单一金属有更高的熔点 C我国早在 3000 年前就使用合金 D新型合金有记忆合金、储氢合金等等 3氧化还原反应的实质是 A电子的转移 B化合价的升降 C氧元素的得失 D分子中原子重新组合 4 下列操作中属于物理变化的是 A 重油催化裂化 B煤的液化 C煤的干馏 D石油的分馏 5 维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为 C6H8O6,结构如下图所示。人体缺乏这种维生素 C 易得坏血症,所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素 C,如新鲜的橙汁
3、中维生素 C 的含量在 500mg/L 左右。下列关于维生素 C 的叙述错误的是 A维生素 C 能使溴水褪色 B维生素 C 可作食品添加剂 C维生素 C 可发 生酯化反应 D维生素 C 不能发生氧化反应 6 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D 全部 7 将 V L HCl 气体( STP)溶于水制得 1000mL 盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 A V/22400mol/L B 1000V/22.4mol/L C V/22.4mol/L D V/11.2mol/L 8下列实验仪器中,常用于物质分
4、 离的是 容量瓶、漏斗、试管夹、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴管。 A B C D 9 光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A石墨 B石英 C锗 D硅 10 胶体区别于其它分散系的 本质 特征 是 A胶体粒子 直径在 1 100nm 之间 B胶体粒子 带电荷 C胶体粒子属纳米材料,有许多特殊性质 D胶体有丁达尔现象 11下列材料属于三大合成材料之一的是 A水泥 B陶瓷 C玻璃 D塑料 12某些建筑材料含有放射性元素氡 ( 22286Rn ),是造成室内污染的原因之一,会对人体产生一定危害。该原子中中子
5、数和质子数之差是 A 222 B 136 C 86 D 50 13 下列表达方式 错误 的是 A H Cl B C O188 D O C O 14下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 A CH4 NH3 H2O HF B SiH4 NH3 H2S HCl C HF H2O NH3 PH3 D NH3 PH3 H2S HBr 15下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是 A蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不再溶解 B人类首次合成具有生命活力的蛋白质 结晶牛胰岛素是我国科学家在 1965 年合成的 C重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒 D浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈
6、黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应” 16 下列反应原理中,不符合 工业冶炼金属实际情况的是 A 2HgO 2Hg+O2 B 2Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn C 2MgO 2Mg+O2 D 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 17 目前我国许多城市定期公布空气质量报告,在空气质量报告中, 般不涉及 A二氧化硫 B二氧化碳 C氮氧化合物 D可吸入颗粒物 18下列结构简式代表了几种不同的烷烃 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 19 下列反应中 , 属于取代反应的是 A. C2H5OH 浓 H2SO4 170 C2H4 H2O B. CH2 CH2 Br2 C
7、H2Br CH2Br C. Br2 Fe Br HBr D. 2CH3CH2OH O2 催化剂 2CH3CHO + 2H2O 20 下列说法正确的是 A所有的抗酸药都既能与酸反应又能与碱反应 B麻黄碱是抗酸药,具有中和胃酸的作用 C青霉素可以医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症,可广泛使用而无副作用 D阿司匹林既属于羧酸又属于酯类,是常用的解热镇痛药 二、选择题( 共 10 题,每题只有一个正确选项,每题 3 分共 30 分 ) 21 钙是人体必需的常量元素,成年人每天需要 800毫克的钙,下列补钙的途径不正确的是 A经常晒太阳 B经常饮用钙离子含量高的硬水 C经常饮用牛奶、豆奶 D大量补充维
8、生素 D 22设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A常温常压下, 48 g O3 含有的氧原子数为 3NA B常温常压下, 11.2 LCO2 所含的原子数为 1.5NA C标准状况下, 224 L H2 中所含原子数为 NA D标准状况下, 1 L 水所含分子数为4.221NA 23下列离子方程式正确的是 A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: SO42- Ba2+ BaSO4 B 过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应: Ba2+ 2OH 2H+ SO42-=BaSO4 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D澄清石灰水中加入盐酸 C
9、a(OH)2 2H+ Ca2+ 2H2O 24下列有关说法正确的是 A 40 时同浓度的 H2O2的分解速率一定比 10时分解速率快 B实验室用氯酸钾制氧气,增大压强可使反应速率加快 C改变固体表面积对化学反应速率没有影响 D在可逆反应中,因受反应限度的影响,研究改变外界条件来提高产率是没有意义的 25在 CuO 和 Fe 粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜,但不一定含铁 C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe2 ,不一
10、定含有 Fe3 26元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化 27一定量的 某烃,在足量氧气中充分燃烧,产物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重 3.6克,再通过碱石灰,碱石灰增重 8.8克,则该烃可能是 A CH4 B C2H6 C C6H6 D C2H4 28下列说法错误的是 A水华、赤潮、潮汐都是水体富营养化导致的 B蔬菜、水果类大多为碱性食物,而肉类大多为酸性食物 C 绝大多数食品添加剂在过量使用时对 人体是有害的 D 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防
11、地方性甲状腺肿 29将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 30下列有关实验操作错误的是 A从碘水中提取碘可用萃取的方法 B分离含 Mg2+和 Al3+的混合液,可加入过量 NaOH 溶液,然后过滤 C NH4+ 的检验:加入 NaOH 溶液微热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验变红 D用 KSCN 溶液可检验 Fe3+离子 II 卷 三、实验题 (本题 9 分) 31 实验室用图示装置制取乙酸乙酯。 在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓 H
12、2SO4 的混合液的方法是 _ 。 浓 H2SO4的作用是: _, _。 右边收集试管内装有 ,该溶液的作用是 _ _。导气管不能插入液面以下,原因是 。加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。 (4) 制取乙酸乙酯的反应方程式是 _。 四、(本题 9) 32 (5 分 )有 X、 Y、 Z 三种元素,原子序数依次增大。 X、 Z 的单质在常温下为气体, X 单质可以在 Z 的单质中燃烧,生成物为 XZ,火焰呈苍白色, XZ 极易溶于水,在水溶液中电离出 X+和 Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。 Z-核外电子排布与氩原子相同。 Y 与Z 元素处于同周期,其原子半径是同周期元素中最大的。
13、( 1)试写出元素符号: X_, Y_, Z_。 ( 2)用电子式表示 Y 与 Z 的化合物的形成过程 _ 33( 4 分)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移方向和数目。 _ 若该反应中有 0.5mol 的硝酸被还原,则生成的还原产物的物质的量是 _mol。 五、计算题(本题 12 分) 34 (5 分 ) 某抗酸药每片含氢氧化镁 116mg,每片该药可中和多少毫升浓度为 0.1mol/L 的盐酸? 35( 7 分)有铁和氧化铁 组成的粉末状混合物 19.2g,向其中加入 250ml 未知浓度的稀硫酸,当固体全部溶解时,放出 3.36L 氢气(标准状况)。经测定,溶液中 C
14、(H+)为 1.6mol/L,且反应后的溶液中不含三价铁离子,求:( l)混合物中铁和氧化铁的质量各为多少?( 2)所加稀硫酸的物质的量浓度是多少? 宿迁中学 2008 届高考学业水平(必修科目) 模拟 测试 ( 10) 测试答案 一、二、选择题 1 C 2 B 3 A 4 D 5 D 6 D 7 C 8 B 9 B 10 A 11 D 12 D 13 A 14 C 15 A 16 C 17 B 18 B 19 C 20 D 21 B 22 A 23 B 24 A 25 B 26 C 27 D 28 A 29 C 30 C 三、 31( 1)把浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合溶液中,边加边振荡。(
15、1 分) ( 2)催化剂、脱水剂(或吸水剂)( 2 分) ( 3)饱和碳酸钠溶液( 1 分);除去挥发出来的乙酸和乙醇,减小乙酸乙酯溶解度,有利于分层( 1 分);防止倒吸( 1 分);防止暴沸( 1 分)。 ( 4) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O( 2 分) 四、 32( 1) H、 Na、 Cl( 3 分) (2)电子式略( 2 分) 33方程式( 2 分) 电子转移方向和数目( 1 分) 0.5mol( 1 分) 五、 34 40mL Mg(OH)2 的物质的量 1 分;方程式 1 分;盐酸物质的量 1 分;体积 1 分 35 m(Fe)=11.2g ( 2 分 ) m(Fe2O3)=8g( 2 分 ) c(H2SO4)=2mol/L( 3 分 ) 浓硫酸 加热
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