知识点化学反应的速率和限.doc

1、 知识点 20：化学反应的速率和限度 （ 06 11 06） 班级： _姓名： _ 【默写内容】 钠在氧气中点燃： _ 过氧化钠和水反应： _ 过氧化钠和二氧化碳反应： _ 钠和水反应： _ 【 高考考点 】化学反应速率的概念；外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率的影响；可逆反应；化学平衡的概念。 【要点 填空 】 化学反应速率是表示化学反应过程进行的 _的物理量。通常用单位时间内 _ _来表示。表达式为： _，单位为 _ 例 1：某反应的反应物浓度开始时为 8mol/L，反应之后为 3mol/L，反应时间为 2min，则该反应物在这段时间内的平均反应速率为 _。 例 2：在某密闭容

2、器中，容积为 2L，某气体经过 5s 后从 0.2mol 增加到 1.2mol，则该气体在这段时间内的平均反应速率为 _。 例 3： 一个 5.0L 的容器中，盛入 8.0mol 某气态物质 R， 5min 后，测定 R 的浓度还剩余 0.4mol/L，这种反应物的化学反应速率为 _ mol/(LS)。 课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有 _、 _、 _、_、 _。 温度：温度升高，反应速率 _，浓度：增大反应物的浓度，反应速率 _，催化剂：使用（正）催化剂，可 以使反应速率 _。 在密闭容器中发生 3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件： 在 400

3、C 时， 9molX 与 3molY 反应 在 400C 时， 15 molX 与 5molY 反应 在 300C 时， 9molX 与 3molY 反应 那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） _，正反应速率最小的是 _。 课本第 44 页实验 2 7 说明了什么道理？ 答：说明了任何反应不可能 _只能到达表面上静止的一种 “_”， 这时， _和 _相等，反应物和生成物的 _不再改变， 这就是这个反应所能达到的 _。但是化学反应的限度可以通过改变 _而改变。 【课堂练习】 1 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ） A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B

4、化学反应速率通常用单位时间内生成 物浓度的增加量 或 反应 物 浓度 的 减少 量来 表示 C 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 D化学反应速率的常用单位有 molL-1S -1和 mol/(Lmin) 2 在一定温度下， 不 能够说明可逆反应 A（ g） +3B（ g） 2 C（ g）达到了平衡状态的是 （ ） A C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B 单位时间内生成 n molA,同时 消耗 n molA C A、 B、 C 的浓度不再变化 D 反应进行了 3min 3 要使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施 不行 的是（ ） A、向炉内吹入过量的空气 B、把煤

5、块碾成粉末 C、 把炉建高一点 D、 提供煤和氧气反应的载体 使其充分接触 4 在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 （ ） A温度 B压强 C浓度 D催化剂 5 决定化学反应速率的 最 主要因素是（ ） A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 6 下列说法中正确的是（ ） A用完的电池可以随意地丢弃 B增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中 CO 的含量 C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 7 面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 （ ） A 表示面粉厂不欢迎吸烟者 B防止污染面粉

6、C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩 散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 8 可逆反应 2SO2+O2 2SO3，如果 (O2)=0.05 mol/(Lmin)， 先 用一定 量 的 SO2和 O2在容积 为 aL的密闭容器内发生反应，则 2 min 后 SO3的浓度为 （ ） A 1 mo1/L B 0.9 mol/L C 0.2mol/L D 0.1mol/L 9 在反应： C+CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 10 下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A Na 与 水反

7、应时增大水的用量 B Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，该用浓硫酸 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 11 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A 加热 B 不用稀硫酸，改用 98%浓硫 酸 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉 12 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭） O2（空气） 2CO； Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ） A CO 过量

8、B CO 与铁矿石接触不充分 C 炼铁高炉的高度不够 D CO 与 Fe2O3的反应有一定限度 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 【回头练习】 1 实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 A 950mL， 111.2g B 500mL， 117g C 1000mL， 117g D 1000mL， 111.2g 2 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D

9、称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 3 实验室欲配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500ml 已经准备有以下仪器：烧杯 500ml 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）还缺少的仪器是 A分液漏斗 B 试管夹 C 酒精灯 D 胶头滴管 4 下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL 1的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A 150 mL 3 mol L 1的 KCl B 50 mL 2 molL 1的 NH4Cl C 150 mL 1 molL 1的 NaCl D 75 mL 2 mol L 1的 CaCl2 5下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 A CaO B Ca（ OH） 2 C CaCO3 D CH4