北京临川育人学校2017-2018学年上学期第一次月考.DOC

1、版权所有: 中国好课堂 北京临川育人学校 2017-2018 学年上学期第一次月考高二化学试卷本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32卷 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题 2 分，共 46 分）1. 下列说法错误的是 A. 放热反应在常温下不一定很容易发生B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定的条件下也能发生2. 9 月 15 日“天宫二号”发射升空

2、，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是AH 2O（g）H 2（g）1/2O 2（g） H 242kJ mol1B2H 2（g）O 2（g）2H 2O（l ） H 484kJ mol1CH 2（g）1/2O 2（g）H 2O（g） H 242kJ mol1D2H 2（g）O 2（g）2H 2O（g） H 484kJ mol13. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列属于未来新能源的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池 风能 氢能版权所有: 中国好

3、课堂 A. B. C. D. 除外 4对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. (W)=3(Z) B. 2 (X)=3(Z) C. 2(X)=(Y) D. 3(W)=2(X)5. 下列热化学方程式表达正确的是（ H的绝对值均正确）AC 2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）CS(s) + O 2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/

4、mol （反应热）D2NO 2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）6. 下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨) C(金刚石)； H1.9 kJmol 1 可知金刚石比石墨稳定C在 101kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H285.8 kJmol -1D在 稀 溶 液 中 ， H+(aq) OH (aq)=H2O(l)； H 57.3 kJmol 1， 若 将 含 0.5mol H2SO4的 浓

5、硫 酸 与 含 1mol NaOH 的 溶 液 混 合 ， 放 出 的 热 量 大 于 57.3 kJ7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同8. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A物质的量 B原子个数 C分子数 D物质的质量9. 恒温恒容条件下，能使 gAs正反应速率加快的是A. 减少 A 或 B 的物质的量 B. 体积不变充入氦气使压强增大版权所有: 中国

6、好课堂 C. 减少 B 的物质的量 D. 增大 A 或 B 的物质的量10. 下列说法不正确的是A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。B在稀溶液中，1mol 酸跟 1mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。D在 101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热11下列对 H2(g) I2(g)= HI(g) H+26 kJmol 1 的叙述中正确的是12 12A1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26 kJ 的热量B1 个氢分子和 1 个碘分子完全

7、反应需要吸收 52 kJ 的热量C1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol 的 HI 气体需吸收 52 kJ 的热量D1 mol H 2(g)与 1 mol I2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量12. 在 2L 密闭容器中，盛有 2mol X 和 2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到 10s 后，测得生成 0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A. (X)=0.05mols -1 B. (X)=0.025molL-1s-1 C. (y)=0.05molL -1s-1 D. (y)=0.075molL -1s-113

8、. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与 CO2 的反应 B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C. 铝片与稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应14. 在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol/（L ） B(B) 0.3 mol/（L）C(C) 0.8 mol/（L） D(D) 1 mol/（L）15. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是版权所有: 中国好课堂 酸的浓度和体积； 碱的浓度和体积； 比热容；反应后溶液的质量； 生成水的物质的量； 前后温度的变化； 操作所需时间 A B C D全部16

9、. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是A影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大17. 下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g）H=890.3 kJ/molB一定条件下，将 0.5 mol N2 和 1.5 molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热19.3k

10、J，其热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJ/molC在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l ）H =571.6 kJ/molDHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba（OH） 2 反应的中和热 H = 2 （57.3）kJ/mol18. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ 1O 2（g）H 2O（g） Ha kJmol-1；H2（g）+ O 2（g）H 2O（l） Hb kJmol -1

11、；2H2（g）+O 2（ g）2H 2（l） Hc kJmol -1。版权所有: 中国好课堂 关于它们的下列表述正确的是A. 三个都是吸热反应 B. a、b、c 均为正值 C. a=b D. 2b=c19. 已知 CH3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H 870.3 kJ/mol C(s)O 2(g)=CO2(g) H 393.5 kJ/mol H2(g) O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ/mol12则 2C(s)2H 2(g)O 2(g)= CH3COOH(l)的反应热为A870.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C+787.0 kJ/

12、mol D571.6 kJ/mol20. 反应 2SO2 + O2 2SO3 经 a min 后，SO 3 浓度的变化情况如右图所示，在时间 0a min 内用 O2 表示的平均反应速率为 0.04mol/(Lmin),则 a 等于A. 5 B. 2.5 C. 7.5 D. 1021. 下列各组热化学方程式中， H1 H 2 的是 C(s) O2(g) = CO2(g) H 1 C(s) O 2(g) = CO(g) H 2 S(s) O 2(g) = SO2(g) H 1 S(g) O 2(g) = SO2(g) H 2 2H 2(g) O 2(g) = 2H2O(l) H 1 2H2(g)

13、 O 2(g) = 2H2O(g) H 2 CaCO 3(s) = CaO(s) CO 2(g) H 1 CaO(s) H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 2A B C D版权所有: 中国好课堂 22. 反应 A+BC (H0)分两步进行：A+BX (H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D23. 已知：2CO（g）+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO 的燃烧热为 283 kJB. 右图可表

14、示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H -452 kJ/molD. CO(g)与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023卷 非选择题（共 5 题，共 54 分）24. （10 分）在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 molL1 。计算：版权所有: 中国好课堂 (1)10 s 末 L 的物

15、质的量浓度为_。(2)前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为 _。(3)化学方程式中 x 值为_。(4)在恒温恒容条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。(5)在恒温恒压条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_ (增大、减小、不变)25.（8 分）（1）已知：2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g)； H= 483.6 kJ 1mol, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的 H =285.8 kJ 1mol,由此可知，在等温下蒸发 45g 液态水需吸收 kJ 的热量。（2）在 25、101KPa 时， 1gCO 完全燃烧生成

16、 CO2 时放热 10.2kJ，则能表示其燃烧热的热化学方程式为 。（3）火箭推进器中有燃料肼（N 2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出 256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式 （4）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s) + 21SiO2(s )+ 30C(s) = 3P4(g) + 20CaSiO3(s) + 30CO(g) + SiF4(g) ； H已知相同条件下：4Ca3(PO4) 2F(s) + 3SiO2(s) = 6Cas3(PO4)2

17、(s) + 2CaSiO3(s) + SiF4(g) ；H 12Ca3(PO4)2(s) + 10C(s)= P4(g) + 6CaO(s) + 10CO(g)；H 2SiO2(s) + CaO(s) = CaSiO3(s) ；H 3用H 1、H 2 和H 3 表示 H， H= 。26. (18 分）50mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在右图所示的装置中进行版权所有: 中国好课堂 中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；(2) 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” 、 “偏小”

18、、 “无影响” ）(3) 如右图所示，仪器 A 的名称是 _；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol（填“” 、 “”或“ ”） ；(4) 实验中改用 50mL 0.50mol/L 硫酸跟 100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、 “不相等”)，所求中和热 （填“相等、 “不相等”) 。简述理由 (5) 用相同浓度和体积的 Ba(OH)2 代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”） (6) 理论上稀强酸、稀

19、强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式 ；27.（18 分）N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1N2(g)生成1 mol NH3(g)的放出 90 kJ 热量。请回答下列问题：版权所有: 中国好课堂 （1）图中 A、C 分别表示 、 ，催化剂对 H有无影响？ (填有或无 )，该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）V 2O5 的催化循环机理可能为：V 2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧

20、化。写出该催化循环机理的化学方程式 、。（3）图中 H= kJmol-1；（4）如果反应速率 v(SO2)为 0.05 molL-1min-1，则 v(O2)= molL-1min-1、v(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的放出热量为kJ版权所有: 中国好课堂 高二化学参考答案24. （10 分，每空 2 分） （1）0.2mol/L0.2mol/L （2）0.12mol/Ls（3）11 （4）不变（5）减小25.（8分，每空2分）110 CO(l) + 1/2O2(g)= 2CO2(g) H

21、=-285.6kJ/mol（4） N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g) H= 641.63kJmol 1( H数 值 与 方程 式 匹 配 即 可 ) （5）H 1+ 3 H2+18H 3 26. （18 分，每空 2 分）(1) 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 (2)偏小 (3) 环形玻璃搅拌棒 （4）不相等； 相等； 中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B A B C C D C A D B C D题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 A B B D C D B A C A C