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1、 漳州市 2006 2007 学年上学期期末调研考试 高三 化学 （ 满分： 100分 考试时间： 120分钟） 相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 第卷（ 选择题 共 44分） 一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、 在 2006 年两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 （ ） A NO

2、 B O3 C SO2 D 氟氯烃 2、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化 物的叙述正确的是（ ） A 乙烯的结构式 CH2CH2 B NH3的结构式为： C HCl 的电子式为 D热稳定性： H2S HF 3、无论是传统的还是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于 硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪 的能源”，下列关 于硅的说法错误的是（ ） A 二氧化硅可用于做光导纤维 B 高纯度的硅是制半导体的重要材料 C 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 D 自然界中硅元素 的含量居各元素的第一位 4、已知反应： 101kPa 时，

3、2C(s)+O2(g)=2CO (g)； H= 221kJ/mol 稀溶液中， H+(aq)+OH (aq)=H2O(1)； H= 57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B碳的燃烧热为 221kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 5、下列排列顺序错误的是（ ） A金属性 Rb K Mg Al B常压下沸点： H2O H2S H2Se C稳定性 AsH3 PH3 H2S HF D原子半径 Na P O F 6、用 NA表示阿伏加

4、德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A 1L 1 molL -1的醋酸溶液中离子总数为 2 NA B 0.05 mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于 0.15NA C 0.4mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的 数目为 0.1 NA D标准状况下， 22.4L CH3Cl 和 CHCl3的混合物 所含有分子数目为 NA 7、 下列说法正确的是 （ ） A离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B分子晶体中一定含有共价键 C非极性分子中一定存在非极性键 D组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 8、 下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） FeCl 2

5、H 2SO4 NH 4NO3 HCl A只有 B 只有 C. 只有 D. 全部 9、 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 （ ） A. 在碱性溶液中： HCO3 、 K 、 Cl 、 Na B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO3 、 Mg2 、 Na 、 SO42 C. 在 c (H )/c (OH ) 110 12的溶液中： NH4 、 Ca2 、 Cl 、 K D. 在 酸 性溶液中： K 、 CO32 、 Na 10、下列离子方程式正确的是（ ） A. 小苏打溶液中滴入氢氧化钠溶液： HCO3 OH H2O CO2 B. 电解饱和食盐水： 2Cl + 2H+ H2 +

6、Cl2 C. 三氯化铁溶液中滴入过量氨水： Fe3+ 3NH3 H2O Fe(OH)3 3NH4+ D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O 11、下列做法会导致食品对人体有害的是（ ） 在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量 NaNO2以保持肉类新鲜 用煤直接烧烤羊肉串 用小苏打做发酵粉制做面包 用福尔马林保鲜鱿鱼、海参等食品 A、 B、 C、 D、 12、已知 Al 与 Be 两元素的性质相似，且反应 BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中，正确的是（

7、） A、 BeCl2 溶液的 pH 7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeO B、 Na2BeO2溶液的 pH 7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeO C、 Be和 Al在周期表中位于同一主族 D、 Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 13、 有关右图装置中的叙述正确的是 （ ） A这是电解 NaOH 溶液的装置 B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色 C Pt为正极，其电极反应为： O2 2H2O 4e 4OH D Fe为阳极，其电极反应为： Fe 2e 2OH 2Fe(OH)2 14、将 0.2mol/L 的 NaA 溶液和

8、0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液 pH7，则以下关系式错误的是（ ） A C(HA)+ C(A ) 0.1mol/L B C(A ) C(HA) C C(Na+)+ C(H+) C(A )+ C(OH )+ C(Cl ) D C(Na+) C(A )+C(HA)15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是（ ） A.KOH 和 Al2(SO4)3 B.稀 H2SO4和 NaHCO3 C.CaCl2和 Na2CO3 D.Ba(OH)2和 NaHSO4 16、 用一定量的铁与足量的 CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： F e H 2 C uH 2 S O

9、 4 C u O C u O C u S O 4 C uH 2 S O 4 F e 若按 实验原则 进行操作，则两者制得单质铜的量为 （ ） A一样多 B 多 C多 D无法判断 17、用 Fe做阳极，碳棒做阴极在 U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是 （ ） A阳极可得到氯气 B阴极发生的反应是： 2H+2e = H2 C最终溶液中有红褐色沉淀产生 D向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红 18、两份等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液，分别与体积相等的 MgCl2和 AlCl3溶液混合，充分反应后， Mg2+、 Al3+均恰好完全形成沉淀，则原 MgCl2、 AlCl3 溶液中 Cl

10、 浓度之比为（ ） A 1： 1 B.1： 2 C.2： 3 D.3： 2 19、普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药， 其结构如右图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（ ） A、它既有酸性，又有碱性 B、它的二氯取代物有两种 C、它可以发生水解反应 D、分子中 C、 N、 O 原子均处于同一平面 20在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4 的 是（ ） A Fe(NO3)3 溶液 白色沉淀 B Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C无色溶液 无沉淀 白色沉淀 D无色溶液 白色沉淀 21、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应： N2(g)+3H

11、2(g) 2NH3(g) ； H 0 。 400、 30MPa 下 n(NH3)和 n(H2) 随时间变化的关系如右图，下列叙述错误的是（ ） A点 a的正反应速率比 b点的大 B点 c处反应还未达到平衡 C点 d（ t1时刻）和点 e（ t2时刻）处 n(N2)不一样 D其他条件不变， 500下反应至 t1时刻， n(H2)比右图中 d点的值大 22、将 40的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ,或者温度仍保持在 40而加入少量无水硫酸铜， 在这两种情况下均保持不变的是（ ） A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量 D溶液中 Cu2 的数目 催化剂高压高温 、+过量盐酸 通入 SO

12、3 +BaCl2 溶液 +过量盐酸 +Na2SO4 溶液 +稀硝酸 +BaCl2 溶 液 +过量盐酸 +BaCl2 溶液 漳州市 2006 2007 学年上学期期末调研考试 高三 化学 第 卷 非选择题 （共 56分） 二、（本题包括 2 小题，共计 15 分。） 23、（ 3分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号，多答扣分） 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却； 用米汤检验食用加碘盐不含碘； 进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液 润洗 2 3次； 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然

13、后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀； 用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开； 向新制的 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液制 Fe(OH)2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中。 24、 ( 12 分 )下图所示装置为含一定量碳的铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置， K 为活塞。请回答下列问题： （ 1）要检验装置 A 和 B的气密性，其操作方法和现象是： _ 。 （ 2）在装置 A、 B、 D中放入相关药品后，打开活塞 K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_ 。当观察到 时，可

14、判断集气瓶 C中已收集满气体。 （ 3）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 _，其作用是： _ _ （ 4）装置 B 的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则 B中应盛放的液体是（填写字母代号） _ a水 b浓溴水； c KMnO4酸性溶液 d NaHSO3饱和溶液 两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证 C 中无色气体含有 CO2 和 SO2 上述两方案中不严密的是方案 ，其理由是： 。 三、 （本题包括 2 小题，共计 20 分。） 25.（ 13 分）已知 X、 Y、 Z、 L、 M、 N 是元素周期表中前 20 号

15、的五种元素，它们的原子序数依次增大。 X和 Y可形成常见化合物 YX4，一个 YX4分子电子总数为 10。 L原子的最外层电子数是核外电子总数的 3/4。 NY2加水生成 Y2X2和化合物甲。试回答： （ 1） X单质和 Z 单质在一定条件下可生成化合物乙。 乙的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 ； 实验室制取乙的化学方程式为 。 （ 2）由 M、 Y、 L 三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 （用离子方程式表示）； 若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是 ，原因是 。 （ 3） NY2与水反应生成 Y2X2和化合物甲的化学方程式

16、为 。 26、 （ 7 分）中学常见的 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出 (1)若 B 是水， C 是一种有磁性的 黑色 化合物， 则反应的化学方程式为 (2)若 B 为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼 吸作用可实现自然界中 D 和 E的循环反应 的离子方 程式是 在反应中，若生成 1 mo1 D，则转移电子数目为 (3)若反应 、 、 均为水溶液中的置换反应， A、 D、 E 为卤 素单质，则 A、 D、 E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其 中 A 的化学式是 四、 （本题 14分） 27、（ 14 分）已知化合

17、物 通过下图的反应过程可以制得化合物 E和 F， F可使溴的四氯化碳溶液褪色。 请回答下列问题： （ 1）化合物 E的结构简式为 ： 。 （ 2）写出化合物 C 中含氧官能团的名称： 、 ；F 的同分异构体有多种，其中苯环中只含有一个侧链且属于酯类化合物的有 : 、 、 。（只要求写 出其中两种的结构简式）。 （ 3）写出过程、的化学反应方程式，并说明反应类型。 反应类型： 反应类型： 五、计算题（ 7分） 28、（ 7 分）将 5.1 g 镁铝合金溶于 60 mL 5.0mol L1 H2 SO4 溶液中，完全溶解后再加入 a mL10.0 mol L1 的 NaOH 溶液，此时溶液中的 M

18、g2 、 Al3 恰好完全沉淀，再继续滴加 5 mL 该 NaOH 溶液，得到的沉淀质量为 9.7 g。 （ 1）当加入 a = mLNaOH 溶液时，可使溶液中的 Mg2 和 Al3 恰好完全沉淀。沉淀的最大值为 g。 （ 2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。 (写出计算过程 ) 漳州市 2006 2007 学年上学期期末调研考试 高三 化学参考答案 第 卷 选 择题 （共 44 分） 一、 选择题 （本题包括 22小题，每小题 2 分，共计 44 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B D A B C A D C C A 题号 12 1

19、3 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D C B A C A A C D C B 第 卷 非选择题 （共 56 分） 二、（本题包括 2小题，共计 15分。） 23、（ 3分） （只答对 1个给 1分；答错一个倒扣 1分，直至 0 分） 24. (12分 ) （ 1）在 B中加入适量的水，关闭 活塞 K和分液漏斗活塞， (1分 )微热 A装置， B瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明装置 A、 B不漏气。 (1分 )（共 2分） （ 2） Cu+2H2SO (浓 ) CuSO4+SO +2H (2分 ) D中品红溶液褪色 (1分 ) （ 3） 碱液 (1分 ) 吸收

20、多余的 SO 气体 (1分 ) （ 4） d (2 分 ) 甲 (1分 ) 气体通过高锰酸钾溶液时， SO 可能未完全被吸收， SO2也可使石灰水变浑浊， 不能判断 CO2是否存在。 (2分 ) 25、（ 13分） （ 1） 极性共价键 分子晶体 （各 1分， 共 3分 ） 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O （ 2分） （ 2） CO32 + H2O HCO3 + OH （ 2分） 生成白色沉淀，且溶液红色褪去 （ 2分） 加入 CaCl2后， Ca2+ + CO32 = CaCO3 使水解平衡向逆反应方向移动， OH 浓度减小，溶液褪色。（ 2分） （

21、 3） CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 （ 2 分） 26 . （ 7 分） （ 1） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （ 2分） （ 2） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 （ 2分） 1.204 1024. （ 1 分） （ 3） E A D （ 1分） Br2 （ 1 分） 27.（ 14分） （ 1） E： （ 2分） （ 2）羟基、醛基； （ 2分） 、 、 （各 2分，共 4分） （ 3） COO = CH2 CH +2H2O + 2HBr，（ 2分） 反应类型： 水解反应或取代反应 （ 1 分） 2 + O2 2 + 2H2O， （

22、 2分） 反应类型： 氧化反应 （ 1分） 28、（ 7分）（ 1） 60 （ 2分） 13.6 （ 2分） （当加入的 OH 与原来 H2 SO4 溶液中的 H 的物质的量相等时， Mg2 、 Al3 恰好沉淀完全，此时加入的 NaOH溶液的体积为 60 103 L 5.0 mol L1 2 10 mol L1 =0.06 L=60 mL，再多加 5 mL NaOH溶液所溶解的 Al(OH)3 时质量为： 5 103 L 10 mol L1 78 g mol1 =3.9 g，即沉淀的最大值为 3.9g+9.7g=13.6 g。） （ 2）设合金中含有 Mg， Al 的物质的量分别为 a、 b， 则 24g mol1 a+27g mol1 b =5.1 g 58g mol1 a+78 g mol1 b=13.6 g 由解得 a=0.1 mol, b=0.1 mol，故产生 H2 的物质的量为 0.1 mol+0.1 1.5 mol=0.25 mol 故 V（ H2 ） =0.25 mol 22.4 L mol1 =5.6 L （ 3分）