新课标高二化学同步测试走进化学工业.doc

1、 普通高中课程标准实验教科书 化学选修 2人教版 2005 2006 学年度下学期 高中学生学科素质训练 新课标高二化学同步测试（ 1） 走进化学工业 一、选择题 （本小题共 5小题，每小题 3分，共 15分，每小题只有一个正确答案） 1下列说法中错误的是 （ ） A保护环境就是保护人类自身 B环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 C人吸入二氧化硫，会 发生呼吸道疾病 D消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展 2有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ） A用硫和硫铁矿均可做为原料 B SO2转化为 SO3，需在催化剂和加热条件下进行 C SO3可用水直接吸收 D热交

2、换器可对生成气体冷却，对原料气体加热 3属人工固氮的化学反应是 （ ） A N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3 B由 NH3转变成 NH4HCO3 C NO与 O2反应生成 NO2 D豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白 4欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀 HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有 （ ） A食盐 B烧碱 C纯碱 D味精 5在 NH3、 HNO3、 H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装 置 C使用 H2作原料 D使用催化剂 二、选择题 （共 10 小题，每小题 4 分，计 40

3、 分，每小题有 1 2 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。） 6在接触法产生 H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是 （ ） 废气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥或炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 A只有 B只有 C只有 D全部 7把 1 g含脉石（ SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是 （ ） A 33 % B 66 % C 78 % D 88 % 8用浓硫酸吸收 SO3可得到 H2SO4 1.5SO3，若用 1 kg 98 %的 H

4、2SO4 充分吸收 SO3后，再进行稀释，可得 98%的 H2SO4 （ ） A 2.77 Kg B 2.6 Kg C 2.42 Kg D 2.22 Kg 9 根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 （ ） A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成 C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成 10下图是合成氨的简要流程示意图 沿 X路线回去的物质是 （ ） A N2和 H2 B催化剂 C NH3 D H2 11总压强 为 3.30 107 Pa时， N2和 H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525 107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是 （ ） A

5、30 % B 20 % C 15 % D 10 % 12合成氨反应 N2 + 3H2 2NH3 的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中，能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A 3 (N2)正 = (H2)正 B (H2)正 = (NH3)逆 C 2 (H2)正 = 3 (NH3)逆 D (N2)正 = 3 (H2)逆 13检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 （ ） A溶于水，加 Ca(OH)2溶液 B溶于水，加稀 CaCl2溶液 C加稀盐酸 D溶于水，加入 NaOH溶液 14除去 Na2CO3固体中少量的 NaHCO3最佳方法是 （ ） A加入适量盐酸 B加入 NaO

6、H溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入 CO2 X 压缩机 热交换器 冷凝器 合成塔 液氨 N2（ 1体积） H2（ 3体积） 15以下关于索尔维制碱法的描述正确的是 （ ） A使用的原料为食盐、 CO2、氨 B精制盐水后应先通入 CO2再通入过量的 NH3 C析出 NaHCO3后的母液中已无 NaCl，只有 NH4Cl D索尔维法的缺点是盐利用率只有 75%，生成的 CaCl2难处理 三、填空、简答题 （ 45分） 16（ 6分）在硫酸工业中通过下列反应使 SO2氧化成 SO3： 2SO2 + O2 2SO3； H = 213.8 kJ/mol （ 1）在生产中，常用过量空气是为了 。 （ 2

7、）采用的温度是 原因是 。 （ 3）采用的压强是 原因是 。 17（ 9分）（ 1）合成氨工业中，选择的适宜条件为 。 （ 2）合成氨时，原料气必须净化的原因是 。 （ 3）工业上用焦碳、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为 ，有关方程式为 。 18（ 8分）在制备碳酸氢钠时，有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好？说明你的判断理由。 方案 1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中； 方案 2：将二氧化碳通入含氨的 NaCl饱和溶液中； 方案 3：将氨气通入含二氧化碳的 NaCl饱和溶液中。 19（ 8分）在制备纯碱的过程中，分离出碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化的食

8、盐。氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应并把母液排放废弃，从而使食盐中的氯不能得到充分利用并产生氯化钙废液。你有更好的改进措施吗？ 催化剂 20（ 14分）现有一份将二氧化硫转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气含 0.2 %的二氧化硫和 10 %的氧气（体积分数）。在 400时，废气以 5 m3/h的速率通过五氧化二钒催化剂层与速率为 20 L/h的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400降至 200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体（气体体积均折算为标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的 SO2，回答下列问题： （ 1）按反应中的理 论值，二氧化硫与氧气的物质的

9、量之比为 2 1，该资料中这个比值是 ，简述不采用 2 1的理由 。 （ 2）通过计算，说明为什么废气以 5 m3/h的速率与 20 L/h速率的氨气混合？ （ 3）若某厂每天排放 1 104 m3这种废气，按上述方法，该厂每月（按 30 天计）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？ 参 考 答 案 一、选择题 1 D 2 C 3 A 4 C 解析：能使石灰水变浑浊的气体是 CO2，在四个选 项中只有纯碱与 HCl 反应生成 CO2。而食盐（ NaCl）、烧碱（ NaOH）、味精（ NaOOCCH2CH2COONa）与 HCl反应都不生成 CO2。 5 D 二、选择题 6 D 7 D 8 A （

10、解析：此题注意吸收剂为 98 %的硫酸而非纯硫酸，且水吸收 SO3后产物还能吸收 SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无 B的干扰，可直接选2.5 kg的 A。此题也可以硫守恒为依据推导。） 9 A 10 A 11 B 12 C （解析： 正 = 逆 是判断可逆反应是否达到平衡状态的标志之一，由于同一 反应用不同物质的浓度来表示反应速率时，数值可能不同，因此，比较时须将不同物质表示的反应速率按化学计量数换算成用同一物质表示，才能通过数值大小比较。上述四个选项只有 C正确。） 13 B 14 C 15 AD 三、填空题 16（共 6分） （ 1）增大 O2的浓度，提高 SO2的转化率（ 2

11、分） （ 2） 400500；因为这个温度范围内，反应速率和 SO2的转化率都比较理想。（ 2分） （ 3）常压；常压下 SO2的转化率已经很高了，再增加压强， SO2的转化率提高的并不多，所以硫酸厂通常采用常压操作。（ 2分） 17（每 空 2分，方程式每个 1分，共 9分） （ 1） 2 107 5 107 Pa， 500， Fe 作催化剂 （ 2）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒” （ 3） 3 4； C + H2O（气） CO +H2 ， CO +H2O CO2+H2 ， N2 + 3H2 2NH3 18（共 8分）方案 2最好；（ 2分） 工业上制取纯碱的原理为： NH3 + CO

12、2 + H2O = NH4HCO3， NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl， 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（ 2分） 方案 1是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。（ 2分） 方案 3是将氨气通入含二氧化碳的 NaCl饱和溶液中，此时溶液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。（ 2分） 19（每步 4 分，共 8 分）可将滤除碳酸氢钠的滤液（母液）吸氨、降温并加食盐，使氯化铵逐步从母液中结晶析出，再经过滤、干燥等操作制得氯化铵产品。过滤出氯化铵后得二次母液再经氨化、碳酸化等制碱 ，形成纯碱与氯化铵，生产得以循环。 20解析： SO2转化为一可逆反应，为提高 SO2的转化率，可用过量的 O2；根据关系式SO2 SO3 2NH3 (NH4)2SO4可知废气中 SO2与 NH3应以 1 2通入。 答案：（共 14分）（ 1） 1 50（ 3分）；据化学平衡移动原理，过量的 O2，可提高 SO2的转化率（ 3分） （ 2）废气中 SO2 1000 5 0.2 %=10 L/h (SO2) (NH3) = 10 20 = 1 2恰生成(NH4)2SO4（ 4分） 点燃 高温高压 催化剂 催化剂 （ 3） 3.54 t硫酸铵， 0.19 t NH3（ 4分）