新课标高二化学期中试卷.doc

1、 普通高中课程标准实验教科书 化学选修 2 人教版 2005 2006 学年度上学期 高中学生学科素质训练 新课标高二化学期中试卷 时间： 60 分钟 满分 100 分 第 I 卷 （选择题 共 46 分） 一、选择题 （共 8 小题，每题 2 分，计 16 分，每小题只有一个正确答案） 1 水资源非常重要，联合国确定 2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中，错误的是 （ ） A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0以上，温度越高，水的密度越小 2不经处理即可排放的工业废气是为 （ ） A接触法制硫酸的尾气 B氯碱工业尾气 C

2、高炉煤气 D煅烧石灰石产生的气体 3用黄铁矿为原料制取硫酸时，下列措施中不能提高产率或降低成本的是 （ ） A把矿石粉碎成细小矿料，送入沸腾炉 B使用热交换器 C用大量水充分吸收二氧化硫 D为防止二氧化硫污染环境，用尾气生产副产品 4合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为 （ ） 原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离 A B C D 5 下列关于某些社会热点问题的说法中， 不正确 的是 （ ） A “ 绿色食品 ” 是指不含任何化学物质的食品 B甲醇超标的酒不能饮用 C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D臭氧在高空对人类有保护作用 6将肥皂溶于热水中，然后加入稀盐酸，最后

3、得到的固体是 （ ） A硬脂酸钠 B硬脂酸 C甘油 D食盐 7下列 不属于 新型有机高分子材料的是 （ ） A高分子分离膜 B液晶高分子材料 C生物高分子材料 D有机玻璃 8下列说法错误的是 （ ） A石油含有 C5C11 的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油 B含 C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物 D煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 二、选择题 （共 10 小题，每小题 3 分，计 30 分，每小题有 1 2 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 1 分，选错一个该小题不给分。） 9下列原

4、料或制成的产品中，若出现破损不可以进行 热修补的是 （ ） A聚氯乙烯凉鞋 B电木插座 C自行车内胎 D聚乙烯塑料膜 10采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是 （ ） A硫酸 B合成氨 C硝酸 D氯碱 11己烯雌酚是一种激素类药物 ， 结构如下 ： 下列有关叙述中不 正 确 的 是 （ ） A可以用有机溶剂萃取 B可与 NaOH 和 NaHCO3发生反应 C 1 mol 该有机物可以与 5 mol Br2发生反应 D该有机物分子中，可能有 8 个碳原子共平面 12不粘锅内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料的涂层，用不粘锅烹烧菜肴时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟

5、乙烯的说法正确的是 （ ） A不粘锅涂层为新型有机高分子材料，商品名为 “特氟隆” B聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 C聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为 76 % D聚四氟乙烯的化学活泼性较大 。 13有一系列 氨基酸按如下特点排列： 该同系列中所含碳元素的质量分数的最大值接近于 （ ） A 40.5 % B 46.6 % C 85.7 % D 92.3 % 14合成氨所需 H2的来源之一是取自石油气，如用丙烷在一定条件下与水反应： C3H8 + 6 H2O 3 CO2 + 10 H2 按此原理， 1 mol C3H8 最多制氨约为 （ ） A 4 mol B 10 mol C 2.7 mol D

6、6.6 mol 15 化工生产中尾气的排放是大气污染的主要因素，故在尾气排放前必须进行净化处理 。 下列工业废气经过处理后可作为燃料的是 ： 硫酸工业尾气 硝酸工业尾气 高炉煤气 炼钢棕色烟气 炼油厂气 （ ） A B C D 16 在医学、日 常生活中常见的溶液： 福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋 。这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 （ ） A B C D NH2 CH2 COOH CH3 CH COOH CH3CH2 CH COOH NH2 NH2 17 CCTV科技博览报道， 2004 年 3 月中科院首创用 CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。 下列相关说法合理的是 （ ）A聚

7、二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B聚 二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 18发酵粉可用于制作馒头、面包等。将发酵粉与水混合或加热均产生二氧化碳，这一事实能够说明 （ ） A发酵粉中一定含有二氧化碳 B发酵粉中肯定含有小苏打 C发酵粉是纯碱和小苏打的混合物 D发酵粉中含有固体酸性物质 第 II 卷 （非选择题 54 分） 三、填空题： （计 42 分） 19 (12 分 ) 在制取肥皂的实验中，在植物油中加入氢氧化钠的同时，还要加入乙醇，这是因为 的目的，如何判断皂化反应已完成 。最后加入饱和 NaCl 溶液，现象是 。

8、20（ 12 分）早在 1874 年就合 成了有机物 DDT， 1944 年后广泛用作杀虫剂，后因具有高残毒被禁止使用。从某些方面看，氯苯与苯酚具有相似的化学性质， DDT 可由氯苯和CCl3CHO 相互作用反应制得。 DDT 的化学式为 C14H9Cl5。 （ 1）写出 DDT的结构式 ； 写出制备 DDT的反应方程式 。 （ 2） DDT已影响到全球的生态，它可以在动物的脂肪中富集，影响遗传物质 DNA的的结构，在南极的企鹅体内发现了 DDT。请 说明企鹅体内存在 DDT的原因。 。 21 (18 分 )下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空： （ 1） X 的电极名称是 _极

9、，发生的电极反应式为 _， Y 极的电极材料是 _。检验 X 极的产物方法是 _ _。 （ 2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致 X 极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现 X 一端出现了白色沉淀，此沉淀是 _（填化学式）。其形成原因是 _ _，该沉淀在空气中放置，现象是 _ _。 （ 3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图）其目的是 _ _，阳极室（ A 处）加入_，阴极室（ B 处）加入 _，离子交换膜只许 _离子通过。 四、计算题 （ 12 分） 22钾玻璃中含有 18.4 % 的 K2O、 11.0 % 的 CaO、 7

10、0.6 % 的 SiO2，计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造 5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅各多少吨？写出制取钾玻璃的反应方程式。 高二化学期中考试参考答案 一、选择题 ： 1、 D 2、 D 3、 C 4、 B 5、 A 6、 B 7、 D （ 解析： 有机玻璃是传统三大合成材料中的塑料，它不属于新型有机高分子材料。） 8、 D 二、选择题 ： 9、 B（ 判断一种原料或制成品能否进行修补，其落脚点是判断它受热能否熔化，即是具有体形结构还是具有线型结构，也可结合生活实际来判断。凉鞋、自行车内胎、塑料薄膜受热都会先变软后熔化，电源开关受热不变软。 ） 10、 D（解析：教

11、材中合成氨和氨氧化法制 硝酸都有循环操作，工业接触法制硫酸的循环过程为：用氨水吸收二氧化硫： SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3,当吸收液达到一定浓度时，再用质量分数为 93%的浓 H2SO4酸化：22NH4HSO3 + H2SO4(浓 ) = (NH4)2SO4 +2 SO2 + 2H2O， (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + SO2 + H2O，放出二氧化硫再用于生产硫酸。） 11、 B 12、 C（解析：聚四 氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于不饱和卤代烃。聚四氟乙烯仍属于传统的

12、三大合成材料 塑料，其氟元素的质量分数是 76%，化学性质稳定，广泛应用于炊具，商品名为：“特氟隆”。） 13、 D 14、 D 15、 B 16、 D 17、 A 18、 D 三、填空题： 19、（ 1）加入乙醇是为了增大油脂和 NaOH 的接触面积，使之充分混合，便于反应。（ 4分） （ 2）完全溶解无油滴出现，表明皂化已完全。（ 4 分） （ 3）有固体物质浮到液面上。（ 4 分） （附操作过程为： 1.先称取 7 克熟猪油放入烧瓶里，为了促进油脂的溶解， 加速皂化，可加入 10 毫升乙醇， 8 毫升软水，再加入 3 克氢氧化钠，制成溶液。配上带有回流冷凝作用的玻管的橡皮塞，塞紧瓶口，防

13、止酒精挥发。然后小心加热，并不断摇动，让其充分混和均匀，煮沸 15 分钟后，皂化基本结束。 2.用玻棒蘸取少许皂化液滴入试管中，另加 5 毫升蒸馏水，加热煮沸。如完全溶解无油滴出现，说明皂化已完全；如仍有油滴出现，则表示皂化尚未完全，仍须继续进行皂化。过几分钟后，再取样检查，查到皂化完全为止。 3.把皂化已完全的皂液倒在盛有 50 毫升饱和食盐水的烧杯中，肥皂即能浮在液面。收集起来，压成块状即为肥皂。 4.取肥皂少许，加水溶解并加热煮沸。然后取上层清液 1 毫升，滴加盐酸数滴，观察析出硬脂酸沉淀的现象。） 20、（ 1） （ 4 分） （ 4 分） （ 2） DDT 脂溶性好，通过物质的循环以

14、及食物链在企鹅体内富集。 （ 4分） 21、（ 1）阳； 2Cl + 2e = Cl2； Fe；用湿润的碘化钾淀粉试纸放在管口，若试纸变为蓝色，则说明阳极有氯气生成。（ 6 分） （ 2） Fe(OH)2；开始时 Fe 放电生成 Fe2+离子，纠正后该极 H+放电生成 OH 离子， Fe2+与 OH 结合生成 Fe(OH)2沉淀；沉淀由白色迅速变为灰 绿色，最终变为红褐色。（ 6 分） （ 3）防止 Cl2与 H2混合爆炸；防止 Cl2与 NaOH 溶液反应而导致产品不纯；精制的饱和食盐水；纯水（加入一定量的 NaOH 溶液）； Na+。（ 6 分） 四、计算题： 22、答案： 1 1 6 （ 2 分）； 1.38 t（ 2 分）； 1.0 t（ 2 分）； 3.6 t（ 2 分） K2CO3 + SiO2 高温 K2SiO3 + CO2（ 2 分） CaCO3 +SiO2 高温 CaSiO3 + CO2（ 2 分）