四川省广安市邻水中学高一上第一次月考化学试卷及答案.doc

1、 2015-2016 学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（ 15 小题，每题只有一个选项符合题意，共 60 分） 1用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2将乙烯（ C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小 关系是（ ） A C2H4 CO N2 B C2H4=CO=N2 C CO C2H4 N2

2、 D N2 C2H4 CO 3已知在 3.2g 某气体中所含的分子数目约为 3.01 1022，此气体的摩尔质量为（ ） A 32g B 32g/mol C 64 mol D 64g/mol 4用可溶性钡盐检验 SO42 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高 C排除 SO42 以外其它阴离子及 Ag+的干扰 D排除 Ba2+以外的其它阳离子干扰 5下列叙 述正确的是（ ） A 1mol H2O 的质量为 18 g/mol B CH4 的摩尔质量为 16 g C 3.01 1023 个 SO2 分子的质量为 32 g D标准状况下， 1

3、mol 任何物质体积约为 22.4L 6实验室里需要 480mL 0.100molL 1 的 CuSO4 溶液，以下配制操作正确的是（ ） A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液 D称取 8.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 7对 1molL 1 的 Na2SO4 溶液的叙述中正确的是（ ） A溶液中含有 1molNa2SO4 B 1L 溶液中含有 142gNa2SO4 C 1molNa2SO4 溶于 1L 水 D从 1L 该溶液中取出 500ml 以后，剩余溶液的浓度为 0.5

4、molL 1 8如图所示的实验操作中，不正确的是（ ） A 检查容量瓶是否漏水 B 给溶液加热 C 滴加液体 D 过滤 9在相同状况下，一个空瓶，若装满 O2 称其质量为 36g，若装满 CO2 称其质量为 42g，若装满 A 气体，称其质量为 52g，则 A 的相对分子质量是（ ） A 16 B 32 C 64 D 128 10下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL1molL 1MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ ） A 150mL1molL 1NaCl 溶液 B 75mL2molL 1CaCl2 溶液 C 150mL2molL 1KCl 溶液 D 75mL1molL 1AlCl3 溶

5、液 11有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ） A BaCl2、 H2SO4、 MgCl2 B CaCl2、 HNO3、 AgNO3 C CaCl2、 HNO3、 NaCl D BaCl2、 HCl、 Na2SO4 12在一定温度和压强下， 2 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体恰好完全反应，生成 2 体积气体化合物 Z，则 Z 的化学式可能是（ ） A XY3 B XY C X3Y D X2Y3 13下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序 排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下 22.4L 氦气 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B

6、 C D 14设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A 1mol 醋酸的质量与 NA个醋酸分子的质量相等 B NA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于 16： 1 C 30g 乙烷（ C2H6）所含的原子数目为 NA D在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是 11.2L 15若 20g 密度为 gcm 3 的硝酸钙溶液里含 1gCa2+，则 NO3 的物质的量浓度是（ ） A 400molL 1 B 20molL 1 C 2.5molL 1 D 1.25molL 1 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分） 16如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装

7、置，请根据装置回答问题： （ 1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置 （ 2）从碘水中分离出 I2，选择 装置，该分离方法的名称为 （ 3）装置 A 中 的名称是 ，进水的方向是从 口进水装置 B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 （ 4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 粗盐中含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42 等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有： 加入过量的 Na2CO3 溶液； 加入过量的 BaCl2 溶液； 加入过量的 NaOH

8、 溶液 ； 调节溶液的 pH 等于 7； 溶解； 过滤； 蒸发 正确的操作顺序是 （填选项字母） a b c d 17某学生需要用烧碱固体配制 0.5molL 1 的 NaOH 溶液 500mL实验室提供以下仪器： 100mL 烧杯； 1000mL 容量瓶； 500mL 容量瓶； 玻璃棒； 托盘天平（带砝码） 请回答下列问题： （ 1）计算：需要称取 NaOH 固体 g （ 2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 （填仪器名称） （ 3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 （ 4）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个操作只用一次） A用少量水洗涤烧杯

9、 2 次 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1cm 2cm 处 （ 5）若出现如下情况，其 中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填编号） 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视 配制过程中遗漏了（ 3）中步骤 A 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 （ 6）若实验过程中出现（ 5）中 这种情况你将如何处理？ 18现有标准状况下 VL 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质

10、量为 Mgmol 1若阿伏加德罗常数用 NA表示： （ 1）该气体的物质的量为 mol （ 2）该气体所含原子总数为 个 （ 3）该气体的质量为 g （ 4）该气体溶于水后形成 V1L 溶液 ，其溶液的物质的量浓度为 19图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明试计算：该硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度是多少？ 2015-2016 学年四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（ 15 小题，每题只有一个选项符合题意，共 60 分） 1用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解

11、度大 C碘的四氯化碳 溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 【考点】 分液和萃取 【分析】 A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗； B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度； C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色； D、四氯化碳的密度大于水的密度 【解答】 解： A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故 A 正确； B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的 溶解度比在水中的溶解度大，故 B 正确； C、碘易溶于四氯

12、化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故 C 正确； D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故 D 错误 故选 D 2将乙烯（ C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ） A C2H4 CO N2 B C2H4=CO=N2 C CO C2H4 N2 D N2 C2H4 CO 【考点】 阿伏加德罗定律及推论 【分析】 根据 PV=nRT 可知，温度相同的条件下，压

13、强与气体的物质的量成正比，再根据n= 可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比，而三种气体的摩尔质量相等，则压强相等 【解答】 解：根据 PV=nRT 可知，温度相同的条件下，压强与气体的物质的量成正比，再根据 n= 可知，容器内压强与气体的摩尔质量成反比， 乙烯、 CO、氮气 的摩尔质量都是 28g/mol， 则三种气体对容器壁所施压强相等， 故选 B 3已知在 3.2g 某气体中所含的分子数目约为 3.01 1022，此气体的摩尔质量为（ ） A 32g B 32g/mol C 64 mol D 64g/mol 【考点】 物质的量的相关计算 【分析】 结合 n= 、 M= 计算 【解答】 解

14、：气体中所含的分子数目约为 3.01 1022，则物质的量为 =0.05mol，此气体的摩尔质量为 =64g/mol， 故选 D 4用可溶性钡盐检验 SO42 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高 C排除 SO42 以外其它阴离子及 Ag+的干扰 D排除 Ba2+以外的其它阳离子干扰 【考点】 硫酸根离子的检验 【分析】 在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰 在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整 【解答】 解： A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀

15、，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故 A 错误； B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故 B 错误； C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C 正确； D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除 Ba2+以外的其它阳离子干扰，故 D 错误 故选 C 5下列叙述正确的是（ ） A 1mol H2O 的质量为 18 g/mol B CH4 的摩尔 质量为 16 g C 3.01 1023 个 SO2 分子的质量为 32 g D标准状况下， 1mol 任何物质体积约为 22.4L 【考点】 物质的量的相关计算 【分析】 A结合 m

16、=nM 计算，质量的单位为 g； B摩尔质量的单位为 g/mol； C结合 m=nM、 n= 计算； D气体摩尔体积适用于气体 【解答】 解： A.1mol H2O 的质量为 1mol 18 g/mol=18g，故 A 错误； B CH4 的摩尔质量为 16 g/mol，故 B 错误； C.3.01 1023 个 SO2 分子的质量为 mol 64g/mol=32 g，故 C 正确； D标准状况下， 1mol 任何气体的体积约为 22.4L，故 D 错误； 故选 C 6实验室里需要 480mL 0.100molL 1 的 CuSO4 溶液，以下配制操作正确的是（ ） A称取 7.68gCuSO

17、4，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液 D称取 8.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 【考点】 配制一定物质的量浓度的 溶液 【分析】 需要 480mL 溶液，实际只能配置 500ml，根据 n=c V 计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据 m=n M 计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积 【解答】 解：需要 480mL 溶液，实际只能配置 500ml，配制 500mL 0.100molL 1 的 CuSO4溶液，溶质的物质的量为： n=c V=0.5L 0.

18、100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为： m（ CuSO4） =0.05mol 160g/mol=8.0g， 或 m（ CuSO45H20） =0.05mol 250g/mol=12.5g A应称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液，水的体积不等于溶液的体积，故 A 错误； B称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液，故 B 正确； C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液，溶液的浓度为 0.100molL 1，故 C 正确； D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液，故 D 错误 故选 BC 7对 1molL 1 的 Na2SO4 溶液的叙述

19、中正确的是（ ） A溶液中含有 1molNa2SO4 B 1L 溶液中含有 142gNa2SO4 C 1molNa2SO4 溶于 1L 水 D从 1L 该溶液中取出 500ml 以后，剩余溶液的浓度为 0.5molL 1 【考点】 物质的量浓度的相关计算 【分析】 根据 n=cV= 结合溶液为均一、稳定的性质解答该题 【解答】 解： A溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故 A 错误； B m（ Na2SO4） =1L 1mol/L 142g/mol=142g，故 B 正确； C.1molNa2SO4 溶于 1L 水，溶液的体积不等于 1L，故 C 错误； D从 1L 该溶液中取出 500

20、ml 以后，剩余溶液的浓度仍为 1molL 1，故 D 错误 故选： B 8如图所示的实验操作中，不正确的是（ ） A 检查容量瓶是否漏水 B 给溶液加热 C 滴加液体 D 过滤 【考点】 化学实验方案的评价 【分析】 A容量瓶检漏时要倒置容量瓶； B给试管内液体加热时，用酒精 灯外焰加热； C向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内； D过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁 【解答】 解： A容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验容量瓶，故 A 正确； B给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，酒精灯外焰温度较高，故 B 正确； C向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，否则易

21、污染胶头滴管，故 C 错误； D过滤时，漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，否则会溅出液体，故 D 错误； 故选 CD 9在相同状况下，一个空瓶，若装满 O2 称其质量为 36g，若装满 CO2 称其质量为 42g，若装满 A 气体，称其质量为 52g，则 A 的相对分子质量是（ ） A 16 B 32 C 64 D 128 【考点】 物质的量的相关计算 【分析】 相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合 n= 及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答 【解答】 解：设瓶子的质量为 x，气体 A 的摩尔质量为 y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下， O2

22、、 CO2 与气体 A 的物质的量也相等， 则由 n= 可知， = ， 解之得： x=20g， 故 = ， 解之得： y=64gmol 1， 摩尔质量与相对分子质量数值相等， 所以气体 A 的相对分子质量是 64， 故选： C 10下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL1molL 1MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ ） A 150mL1molL 1NaCl 溶液 B 75mL2molL 1CaCl2 溶液 C 150mL2molL 1KCl 溶液 D 75mL1molL 1AlCl3 溶液 【考点】 物质的量浓度的相关计算 【分析】 根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度

23、离子个数，与溶液的体积无关，如 50mL 1molL 1 MgCl2 溶液中氯离子浓度为： c（ Cl ） =1mol/L 2=2mol/L 【解答】 解： 50mL 1molL 1 MgCl2 溶液中的 Cl 的物质的量浓度为： c（ Cl ） =2c（ MgCl2）=2molL 1， A、 150mL 1molL 1 NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度为： c（ Cl ） =c（ NaCl） =1molL 1，故 A 错误； B、 75mL 2molL 1CaCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度为： c（ Cl ） =2c（ CaCl2） =4molL 1，故 B 错误； C、 150

24、mL 2molL 1 KCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度为： c（ Cl ） =c（ KCl） =2molL 1，故 C 正确； D、 75mL 1molL 1AlCl3 溶液中 Cl 的物质的量浓度为： c（ Cl ） =3c（ AlCl3） =3molL 1，故 D 错误； 故选 C 11有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ） A BaCl2、 H2SO4、 MgCl2 B CaCl2、 HNO3、 AgNO3 C CaCl2、 HNO3、 NaCl D BaCl2、 HCl、 Na2SO4 【考点】 几组未知物的检验 【分析】 碳酸钠可以和氯化钙反应得到

25、碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答 【 解答】 解： A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是再加入氯化镁不会发生反应，故 A 错误； B、碳酸钠可以和 CaCl2 反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于 HNO3 得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和 AgNO3 之间不会发生反应，故 B 错误； C、碳酸钠可以和 CaCl2 反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于 HNO3 得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和 NaCl 之间不会发生反应，故 C 错误； D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉

26、淀，碳酸钡沉淀溶于 HCl 得到氯化钡溶液，氯化酸钡溶液会 和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故 D 正确 故选 D 12在一定温度和压强下， 2 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体恰好完全反应，生成 2 体积气体化合物 Z，则 Z 的化学式可能是（ ） A XY3 B XY C X3Y D X2Y3 【考点】 阿伏加德罗定律及推论 【分析】 一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出 Z 的化学式 【解答】 解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比， 由 2 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体恰好完全反应

27、，生成 2 体积气 体化合物 Z， 则 2X2+3Y2 2Z， 根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等， 所以 Z 的化学式为 X2Y3， 故选 D 13下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下 22.4L 氦气 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D 【考点】 物质分子中的原子个数计算 【分析】 根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答 【解答】 解： 0.5molNH3 含有的物质的量为 0.5mol 4=2mol； 标准状况下 22.4L 气的物质的量为 =1mol，则所含原子的物质的量为 1mol 1=1m

28、ol； 4 9mL 水的质量为 9g，物质的量为 =0.5mol，则所含原子的物质的量为 0.5mol 3=1.5mol， 0.2mol H3PO4 含有的物质的量为 0.2mol 8=1.6mol； 所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ， 故选： A 14设 NA表示阿伏加德罗常数 ，下列说法不正确的是（ ） A 1mol 醋酸的质量与 NA个醋酸分子的质量相等 B NA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于 16： 1 C 30g 乙烷（ C2H6）所含的原子数目为 NA D在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是 11.2L 【考点】 阿伏加德罗常数 【分析】 A、 NA

29、个即为 1mol， m=n M； B、 NA个即为 1mol，利用 m=n M 来计算质量比； C物质的量 n= ， 1 个乙烷分子中含有 8 个原子； D、标准状况下， Vm=22.4L/mol， V=n Vm 【解答】 解： A、 NA个即为 1mol，由 m=n M 可知， 1mol 醋酸的质量与 NA个醋酸分子的质量相等，故 A 正确； B、 NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 1mol 32g/mol： 1mol 2g/mol=16： 1，故 B正确； C.30g 乙烷（ C2H6）物质的量 = =1mol，所含的原子数目为 8NA，故 C 错误； D、在标准状况下， 0.5NA个氯气分子，其物质的量为 0.5mol，则体积为 0.5mol22.4L/mol=11.2L，故 D 正确； 故选 C 15若 20g 密度为 gcm 3 的硝酸钙溶液里含 1gCa2+，则 NO3 的物质的量浓度是（ ） A 400molL 1 B 20molL 1 C 2.5molL 1 D 1.25molL 1 【考点】 物质的量浓度的相关计算