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四川江安中学高级理综化学检测三.doc

1、 直流电源 a b 江安中学 高 09 级 理综化学检测三 6三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉”,士兵饮后致哑,腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”,饮后可解“哑泉”之毒。 1995 年 10 月国内某报刊报道,经科研人员研究,“哑泉”水中溶有 CuSO4,“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的 “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2+使人体中的蛋白质变性 “哑泉”之毒是由于水中的 SO 24 使人体中的蛋白质变性 “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 “安乐泉”能解“哑泉 ”之毒的离子方程式为 Cu2+ 2OH-=Cu( OH) 2 A. B. C. D.均不正

2、确 7 设 NA 表示阿伏加德罗常数 , 下列叙述中正确的是 : A 1molSiO2 晶体内含有 2NA 个 Si O 键 B在 0.1mol 熔融 KHSO4 中,含有 0.1NA 个 SO42- C在 0.5L 1molL 1 的盐酸中所含 微 粒总数为 NA D 46g 四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为 3NA 8将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗 “出汗” 变 成白色固体粉末。下列有关叙述不正确的是( ) A表面迅速变暗是因为生成了氧化钠 B“出汗”是因为表面形成了 NaOH溶液 C白色固体粉末是碳酸钠 D以上三个过程均发生了氧化还原反应 9下

3、列说法正确的是 A 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中 c(OH )减小 B分子晶体中一定存在分子间作用力,但不一定存在化学键 C非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 D NCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 10 在一定条件下,将 3 mol A 和 1 mol B 两 种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),反应达到平衡时压强为原来的 0.9 倍。下列判断错误的是 A x=1 B若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态 C 若维持温度不变 ,

4、在容积为 2 L 的体积可变的密闭容器中充入 3 mol A 和 1 mol B 两种气体,平衡时 B 的转化率大于 40% DD在相同条件下,若起始加入 1.2 mol A、 0.4 mol B、 0.6 mol C 和 1.2 mol 达到平衡时, n(D) 1.2 mol 11 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的蓝色石蕊试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现 b 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法正确的是 A b 电极与电源的正极相连接 B电解过程中,水既是氧化剂又是还原剂 C a 极附近溶液的 pH 变小 D b 极的电极反应式是

5、4OH -4e =O2+2H2O 12 下列离子方程式不正确的是 A苯酚溶液中加入 Na2CO3: C6H5OH + CO 23 C6H5O +HCO3 B向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体: Fe 3 +3H2O Fe(OH)3 +3H C向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 NaHSO3 溶液: 2HSO3 +Ba 2 +2OH =BaSO3 +SO 23 +2H2O D甲醇 氧气燃料电池( KOH 溶液作电解质溶液)负极的电极反应式: CH3OH-6e +8OH =CO 23 +6H2O 13 下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H ) c(

6、OH ) c(CH3COO ) B常温下,将 V1 mL pH=12 的某强碱溶液与 V2 mL pH=2 的某一元酸溶液混合,混合后溶液呈中性,则 V1 与 V2 的关系 V1 V2 C已知 01 mol L 1 的二元酸 H2A 溶液的 pH 40,则 NaHA 溶液中: cNa+ cHA cH2A cA2 D 常温下 ,等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液与甲酸溶液混合后, 溶 液中的 : c(HCOO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) 6 7 8 9 10 11 12 13 26( 12 分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。 Cu2O-2e +2H =2Cu 2

7、+H2O 是一个氧化过程的反应式。 FeSO4、 Fe2(SO4)3、 CuSO4、 Na2CO3、 KI 中的一种物质(甲)能使上述氧化过程发生。为测定一氧化亚铜矿石中 Cu2O 的质量分数,某同学的实验方案是:称量 a g 矿石溶于足量的甲和稀 H2SO4 的混合液中,将反应后得到的溶液用 0.0200 mol/L 的 KMnO4 溶液滴定,达到终点时消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。 ( 1)矿石溶解的化学方程式 。 该反 应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 ( 2) 在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 。 ( 3) 该矿石中 Cu2O 的质量分数为 。 ( 4) 若排除

8、实验仪器和操作的影响因素,你认为该方案测定结果 (填 “ 准确 ” 、 “ 不准确 ” 或 “ 不一定准确 ” ),理由是 27 ( 15 分) 在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色, M 为常见的液体物质,酸 G 是重要的化工产品和化工原料;气体 c 为极性分子, H 为良好的耐火材料 (图中部分产物没有列出 )。 (1)写出固体甲和 M 反应的化学方程式: (2)若 C 是酸性气体,则酸 C 的化学式为 _, G 溶液与 H 反应的离子方程式为:_ (3) 若 C 是 碱 性 气 体 , 且 D 不 溶 于 A 溶 液 , 则 固 体 乙 与 M 反 应 的 化 学 方 程 式 为_

9、; 气体 F 与液体 M 反应生成 G 的化学方程式为: _ 。 28 ( 16分) 下图为从反面看到的某套实验装置示意图,无法看到实验说明,加热装置已经省略。 甲同学认为此套装置用于 合成物质 X, E处冰水冷却的 U型管中有固体 X出现;乙同学认为此套装置用于合成物质 Y, E处冰水冷却的 U型管中有红棕色气体 Y生成,并且越接近 U型管底部颜色越浅。对于 A处,甲认为有加热装置,乙认为没有。 ( 1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断,则: X的化学式是 , C装置中盛放的液体药品是 。 ( 2)甲同学方案中为了提高 A装置产物的转化率,可以增大 B装置产物的通入量。 要知道 A、

10、 B两个装置产物的通入量哪个大,可通过观察 得知。 ( 3)若要用 上述装置完成乙同学所认为的实验, C处所起作用与合成 X时所起作用一致,那么 C处的广口瓶应改为 ,所装药品为 。 ( 4)写出乙同学认为的 D装置中发生反应的化学方程式 。此时 U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅的原因 29 ( 17 分 ) 芳香族化合物 A 有两个邻位取代基,且 A 的相对分子质量不超过 180,完全燃烧只生成 CO2 和 H2O; A 中氧元素的质量分数为 28.92%。 A H 有如下转化关系: ( 1) A 中含氧官能团的名称 , B 的结构简式 。 ( 2)在上述化合物中,可看作酯类的是 ,互

11、为同分异构体的是 , E F 的反应类型为 。 ( 3) A H 的化学方程式 。 ( 4) G 与足量 NaOH 醇溶液共热的化学方程式: 。 ( 5) 写出 3 个符合下列要求的 A 的同分异构体的结构简式: 含有苯环; 1 mol 该有机物与足量溴水作用消耗 3 mol Br2; 1 mol 该有机物与足量氢氧化钠溶液作用消耗 3 mol NaOH。 江安中学理综化学定时检测三答案 6 7 8 9 10 11 12 13 A D D B D A B D 26( 12 分 )( 1) Cu2O + Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4 + H2O ( 2 分 ) 1:

12、1 ( 2 分 ) ( 2) 碱 ( 1 分) KMnO4 能腐蚀橡胶 ( 1 分) ( 3) a18 % ( 3 分) ( 4) 不 一定 准确 ( 1 分) 若矿石中有其它能将 Fe 3 还原的杂质或含有能被 KMnO4 氧化的杂质,结果都会偏高,若 Fe 2 被空气中的氧气氧化,结果会偏低 ( 2 分) 28( 16分) ( 1) SO3 ( 2分) 浓硫酸 ( 2分) ( 2) C 装置中哪个导管冒出气泡的速率快 ( 2 分) ( 3) U 型管(或干燥管)( 2 分) 碱石灰 ( 2 分,合理给分) ( 4) ( 3分) 温度降低, 2NO2 N2O4平衡向右移动。 ( 3分) 29( 17 分 ) ( 1) 羟基 , 羧基 ( 2 分 ) ( 2) D、 H ( 1 分) E、 H ( 1 分) 加聚反应 ( 1 分) ( 3)( 2 分) ( 4)( 2 分) ( 5)

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