顺德桂洲中学届高三化学期末考试题.doc

1、 顺德桂洲中学 2005 届高三化学期末考试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 150分。考试时间120 分钟。可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Ca： 40 Fe： 56 Br: 80 Cu: 64 第卷（选择题 共 72 分） 一、选择题（本题包括 9小题，每小题 4分，共 36 分；每小题只有一个选项符合题意） 1光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是 （ ） A CaCO3 B CaO C SiO2 D Na2CO3 2 在 Al（ OH） 3， Al2O3， NaHCO3， H2NCH2COOH

2、，（ NH4） 2S 等物质中 ， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有 （ ） A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 3 关于盐与酸的反应，下列叙述错误的是 A一种挥发性强酸在加热时，不能用于制取另一种挥发性强酸 B要证明酸 A 的酸性比酸 B 的酸性强，一般可用 B 的盐 与 A 反应 来 说明 C只 有生成的弱酸盐不溶于生成的强酸时，弱酸才可以与强酸盐反应 D在任何情况下，盐和酸发生反应一定能生成新盐和新酸 4、 10 月 13 日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学

3、品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2 的叙述中正确的是 A H2O2 是二元弱酸，将 H2O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应 B H2O2 分子中含有非极性键 ，因此 H2O2是非极性分子 C H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效 D人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使 H2O2分解，因此人体即使吸收多量的 H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质 5 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A甲基（ CH

4、3） B碳正离子 (CH3)3C C碳负离子 (CH3-) D碳烯 (:CH2) 6。 与 互为同分异构体的芳香族化合物最多有 （ ） A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 7、已知 t时，盐 M（不含结晶水，式量 = 126）的溶解度为 S g。在一定量的 M 的水溶液中加入 a g M 后，恰好为 t时的饱和溶液。若用 M 7H2O 代替 M，欲使原溶液在 t时恰好饱各，则需加入 M 7H2O 的质量为 （ ） A 2a g B（ 2 +100s ） a g C gsa100200 D（ 1+50s ） a g 8、向三份相同浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属

5、全部消耗完后，所得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是 （ ） A 铝、镁、铁依次减少 B镁、铝、铁依次减少 C铁、镁、铝依次减少 D铝、铁、镁依次减少 9地壳中含量第一、第二两种元素之间形成的化合物，不具有的性质是 （ ） A可与 Na2CO3 反应 B熔点较高 C与水作用生成相应的酸 D与碳在电炉中共热可生成两种元素中的一种单质 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0

6、分） 10下列说法正确的是 （ ） A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 B分子晶体的熔点较低，分子晶体中都含有化学键 C正四面体构型的分子，键角都 是 109 28 D不同原子的化学性质可能相同 11常温常压下，点燃 100 L H2S 和 O2的混合气体，充分反应后恢复到原状况时，气体的体积变为 57 L，这 57 L 气体的组成成分可能是 （ ） A H2S B SO2 C SO2， O2 D O2 12下列离子方程式错误的是 （ ） A 向 NaHSO4溶液中加入 Ba（ OH） 2 溶液呈中性 ： 2H+ + SO24 +Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O B

7、 向 NaAlO2溶液中加入盐酸至溶液呈酸性 ： AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O C 在碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液 ： HCO3 + OH = CO23 + H2O D往苯酚钠溶液中通入 CO2： 13 已知某温度下， O O1mol/L的 NaHA溶液中 c(H+)c(OH-) ，则下列关系式一定正确的是 A溶液的 pH = 2 B c(H+)c(OH -) = 10-14 C c(Na+)=O Olmol/Lc(A 2-) D c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(0H-) 14 在常温下 ， 相同 pH 的硫酸溶液和硫

8、酸铝溶液中 ， 水电离出的 H+分别是 1.0 10a mol / L 和 1.0 10b mol / L， 水的电离度分别是 a1和 a2。下列关系式错误的是 （ ） A a1 = a2 B a + b = 14 C a b D a 7， b 7 15 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应 2A（ g） + B（ g） 3C（ g） + D（ s）当加入 4molA和 2molB 达到平衡时， c的物质的量浓度为 a mol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，当达到平衡时， c的物质的量浓度仍为 amol L的是 （ ） A 2molA+1molB B. 6molC+2molD

9、 C 3molC+1molD D. 2molA+1molB +3mo1C+3molD 16 下列关系图中， A 是一种正盐 ,B 是气态氢化物， C是单质， F 是强酸。当 X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 (其他产物及反应所需条件均已略去 )，当 X是强碱时，过量的B跟 Cl2反应除生成 C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 ( ) A.当 X是强酸时， A、 B、 C、 D、 E、 F均含同一种元素， F是 H2S04 B当 X是强碱时， A、 B、 C、 D、 E、 F均含同一种元素， F是 HN03 C B和 Cl2的反应一定是氧化还原反应 D当 X是强酸时， C在常温

10、下是气态单质 17碳酸铜和碱式碳酸铜 Cu2（ OH2） CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 28.4g 的 上述混合物，消耗 1 mol/L 盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ） A 35 g B 30 g C 20 g D 15 g 18原子序数大于 4 的主族元素 X， Y 的离子 Xm+， Yn ，它们的核外电子排布相同。据此得出下列结论不正确的是 （ ） A X 和 Y 所属周期之差为 1 B X 和 Y 的核电荷数之差为 m + n C X 和 Y 的核电荷数之差为 16（ 8 m n） D X 和 Y 的

11、 最高价氧化物的式量之差为 8（ m + n） 顺德桂洲中学 2005 届高三化学期末考试题 班级 ： 姓名： 学号： 得分： 选择题答题卡： 第卷（非选择题 共 78 分 三 、（本题包括 2 小题，共 22 分） 19（ 12 分 ） 某工厂排出的 废水中含有少量的 Zn2+， Ag+， Na+， SO4 2 及一些悬浮的泥沙等不溶物。请你设计一个既经济又合理的方法回收 Ag 和 ZnSO4 7H2O（晶体），要求按先后次序列出实验步骤，并说明第一个步骤的实验目的（不必写化学方程式，也不必对回收的 Ag 和 ZnSO4 7H2O 进行洗涤、干燥）。 （ 1） _；（ 2） _；（ 3） _

12、；（ 4） _；（ 5） _； （ 6） _。 注：上面的空不一定填完，不够可以补。 20（ 10 分 ） 在中性或碱性溶液中 Na2SO3与 S 可以顺利反应合成大苏打 （ Na2S2O3 5H2）；反应方程式如下 ： Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3 5H2O 现用 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液、 Na2SO3固体、稀硫酸等试剂合成大苏打 ， 按下列要求回答问题 ： （ 1）制取 SO2 的化学方程式为 _。 （ 2）反应过程中溶液的 pH 逐渐下降，同时有硫生成的有关反应的化学方程式是： _； _； _。 （ 3） 合成大苏打时 ， Na2S 与 Na2CO3

13、的最适宜的物质的量之比为 _。 （ 4） 当溶液 pH 下降到 7 左右 ， 在加热条件下 ， 溶液变为无色澄清时 ， 欲得 Na2S2O3 5H2O晶体 ， 可采取的措施是 _。 趁热过滤 蒸发浓缩后冷却结晶 （ 5）在图 1 所示的方框中画出发生气体的实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），已知气流方向从左到右（所用仪器的简要画法见如下说明）。 敞口玻璃下班容器 ；有塞玻璃容器；普通漏斗 ；分液漏斗： ；玻璃导管 或；（应标 出在液面上或液面下）。 铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接等，在示意图中不必画出。如需加热可在需加热的仪器下方标出 表示。 题号 1 2 3 4 5 6 7

14、 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 四 、（本题包括 2 小题，共 20 分） 21（ 10 分） A， B， C， D 为四种常见金属化合物的水溶液， X 为常见气态氢化物， Y 为 X的最终氧化产物的水溶液，将 X 分别通入 A， B， C， D 中，现象如图 2 所示。 （ 1）试确定 A， B， X， Y 是何种物质（只写化学式）： A_， B_，X_， Y_。 （ 2）写出 E 与 C 反应的离子方程式： _。 22（ 10 分）在一定温度下，把 2 体积 N2和 6 体积 H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如

15、图 3 所示）。容器中发生以下反应： 若反应达到平衡后，测得混合气体为 7 体积，据此回答下列问题： （ 1）保持上述反应温度不变，设 a、 b、 c 分别代表初始加入的 N2， H2和 NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的含量仍与上述平衡时完全相同，那么： 若 a = 1， c = 2 时，则 b = _。在此情况下，反 应起始时将向 _方向进行（填 正 或 逆 ）。 若需规定起始时反应向逆方向进行，则 c 的范围是 _。 （ 2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为 6.5 体积，则可采取的措施是_，原因是 _。 五 、（本小题包括 2 小题，共 18 分。） 23（ 8

16、分）已知某碳氢化合物 A 的分子中：有 6 个碳原子；每个碳原子都以 3 个键长相等的单键分别跟其他 3 个碳原子相连，形成 2 个 90的碳 碳 碳键角和 1 个 60的碳 碳 碳键角。 （ 1）根 据以上事实判断， A 的分子式为 _；分子中 _（填 有 或 没有 ）碳碳双键， A 的结构可以表示为 _（只要求写出碳架，不需要写出 C， H 的符号）。 （ 2）有机化学中，四价的碳原子以（一个，二个，三个或四个）单键分别连接一、二、三或四个其他碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。用 6 个叔碳原子和 6 个伯碳原子建造的饱和烃中，一卤代物只有两种分子的结构简式为 _。 24（ 10

17、分）已知卤代烃水解反应： RX + H2O ROH + HX 苯磺酸在稀酸中可以水解 ： 苯酚与浓硫酸易发生磺化反应： 请用化学方程式表示以苯、水、溴、浓硫酸和烧碱为原料合成的过程。 （ 1） _；（ 2） _；（ 3） _；（ 4） _；（ 5） _。 六 、（本题包括 2 小题，共 18 分） 25（ 8 分 ） 已知 NaH 遇水立即水解放出 H2。有 a g NaH 和 Al 的混合物，加水充分反应后，测得生成 H2 b g。试求混合物中铝的质量。 26（ 10 分）某化合物中含 X， Y， Z 三种元素， X 为一种金属元素，其原子个数组成比为X Y Z = 1 2 4。将 1.98

18、 g 该化合物溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 1.12 g 还原铁粉，恰好完全反应产生 Fe2+。向反应后的溶液中加入适量 KOH 溶液使 Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色 Fe2O3 粉末 2.4 g。将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐（不为复盐） 6.96 g。试通过计算推断该化合物的化学式。 顺德桂洲中学 2005 届高三化学期末考试题 参考答案 选择题： 三 、19（每空 2 分）（ 1）将废水过滤，以除去其中的悬浮泥沙等不溶物 （ 2）往（ 1）的滤液中加入足量锌粉，将其中的 Ag+置换出来 （ 3）过滤（ 2）中的不溶物，滤出 Ag

19、 和过量的 Zn 粉 （ 4）往（ 3）的滤渣中加入过量稀硫酸，使其中的 Zn 粉转化为 ZnSO4 而进入溶液 （ 5）过滤，将（ 4）中没有溶解的 Ag 滤出回收 （ 6）将（ 3），（ 5）所得滤液合并，蒸发浓缩，使 ZnSO4 7H2O 析出 20（ 1） Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O（ 2 分 ） （ 2）（ 各 2 分 ） Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO2 Na2S + SO2 + H2O Na2SO3 + H2S 2H2S + SO2 3S + 2H2O （ 3） 2 1（ 1 分 ） （ 4）（ 1 分 ） （ 5）实验装置示

20、意图如图 2 所示（ 1 分） 四、 21（ 1） MgSO4 Fe2（ SO4） 3 H2S H2SO4（ 每空 2 分 ） （ 2） Al3+ + 3HS + 3H2O Al（ OH） 3 + 3H2S（ 2 分 ） 22（ 1） 3， 逆 （ 2 分 ） 1 c 4（ 1 分 ） （ 2）降低反应温度 6.5 7。上述平衡应向缩小气体积方向移动，即本反应向放热反应方向移动，所以采取降温措施（ 4 分） 六、 23（ 1） C6H6 没有 如图 3 所示（每空 2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D C C C C A 题号 9 10 11 12 13 14 15

21、 16 17 18 答案 C D A.C C.D C.D A C.D D C C 六、 25 解 ： 设混合物中含铝 x g， 则含 NaH （ a x） g。 （ 1）（ 4 分 ） 若 Al 完全溶解 ： NaH + H2O NaOH + H2 24 2 （ a - x） g gxa 224 2Al + 2NaOH + 2H2O 3H2 + 2NaAlO2 2 27 6 x g （ b 224xa ） g 所以 2 27（ b 224xa ） g = 6 x g 解之得 ： x = 36b 3a （ 2）（ 4 分 ） 若 Al 只有部分溶解 ： NaH H2 24 2 （ a x） g

22、gxa12 Al NaOH 1.5H2 1 mol 3 g gxa 324 所以 gxa12 + gxa 324 = b g 解之得 ： x = a 524 b 答 ： 略 。 26（ 10 分）解：原化合物中含铁元素为： 2 = 0.01 mol 蒸干滤液后所得含氧酸盐为 K2SO4。 n（ K+） = 2 = 0.08 mol 沉淀 ： 2 = 0.03 mol Fe2+需加 KOH 为 ： 2 0.03 mol = 0.06 mol 故原化合物中含 K+为 ： 0.08 mol 0.06 mol = 0.02 mol 则原化合物含另一种元素为非金属元素（显负价），其质量为： 1.98g (0.02mol 39 g/mol + 0.01 mol 56 g/mol) = 0.64g 若铁为 X，钾为 Y， Z 为非金属元素。 所以 n（ X） n（ Y） n（ Z） = 0.01 mol 0.02 mol z mol = 1 2 4 所以 Z 元素的物质的量为 0.04 mol。 所以 Z 的摩尔质量为： = 16 g/mol， Z 为氧元素。 所以原化合物的化学式为 K2FeO4。