1、 专题三 氧化还原反应 1.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生 896mL H2(标准状况 )，残留固体 1.28g。过滤，滤液中无 Cu2 。将滤液加水稀释到200mL，测得其中 c(H )为 0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 ( C ) A 2.24g B 3.36g C 5.60g D 10.08g 2.取一定量的 NaBr、 Nal 的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，在分别通入一定体积的氯气。将反应后 的溶液蒸干、灼烧，得到的固体冷却后称量，记录所得的数据并画成如图所示的曲线，回答下列问题： (1)
2、上述通人 2V L C12 的溶液中所发生的离子方程式为 。 (2)每份混合物中 NaBr、 NaI 的物质的量之和为 mol。 (3)标准状况下 V L C12 的体积为 L。 (4)原混合物中 NaBr 与 NaI 的物质的量之比为 。 (1)2I 一 +C12=12+2Cl 一 (2)O.5 (3)1 344 (4)2 ： 3 提示：由图可知， AB 段发生反应： C12+2I 一 =12+2Cl2 BC 段发生反应： C12+2Br 一 2Cl 一 十 Br2 由通人 V L C12和 2y L Cl2 所得产物的质量差可求出 V L C12 的物质的量为 O 06 m01，而氧化 I
3、 一 所需 C12 的物质的量为 O 06 mol 2 5=O 15 mol，则每份混合物 n(NaI) 0。 3 mol。再由差量法可求出 BC 段消耗 cl2 的体积为 10V 6， 即为 O 1 mol C12，则每份混合物中， n(NaBr)=0 2 mol。 3.化学实验的微型化 可有效地减少污染，实现绿色 化的 要求 某同学用 如图所示 的 装置和试剂完成了一个 实验。 步骤： a、 b、 c 三 处各滴 1 滴如图 1 所示试液，浓度均为 0.1molL-1； 圆心 e 处放有 2 粒芝麻粒大小 KMnO4 晶体，向晶体滴加 1 滴浓盐酸后， 立即 盖上表面皿 。 (1) 结合以
4、学知识分析 a、 b、 c 处可能出现的现象，并写出离子方程式。 （ 2） 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，完成下列问题： 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数为 1，不用填写）。 + + + 整个过程中的还原剂是 。 把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层 变为 色；继续滴加氯水，CCl4 层 的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3 的氧化性由 强到弱的顺序是 。 （ 3） 已知溶液中 IO3- I2 SO42-。在含 3 mol NaHSO3溶液中逐滴加入 KIO3 溶液，加入 KIO3和析出 I2 的物质的量的关系如图 2 所示，请思考： 加入 KIO3 mol 时， I- 物质的量为 0.4 mol。 如将纵坐标改为 I- 的物质的量，请在图 3 所示的坐标系中作图。 反应最终生成 mol I2。 图 1 HIO3 图 2 曲线图 图 3 坐标系
