天津市六校联考高三期末化学试卷.doc

1、 2015-2016 学年天津市六校联考高三（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题 2 分，共 46 分每小题只有一个正确选项） 1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂 C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料 D淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素 2下列化学用语和描述均正确的是（ ） A空气中电子式为 的分子含量过多会造成温室效应 B结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 C球棍模型为 的分子可发生加成反应 D电子式分别为 Na+ 2 Na+和 H H 的两种化合

2、物均为常见的氧化剂 3下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A过渡元素全部是金属元素 B同周期第 A 族与第 A 族元素的原子序数差值一定是 1 C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D同一主族元素的原子序数的差不可能为 10 4设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ） 常温常压下， 4.6g NO2 气体含有的原子总数为 0.3NA 17.6g 丙 烷中所含的共价键数为 4NA 个 1mol Cu 和足量稀 HNO3 反应生成 NO 气体，转移电子数是 3 6.02 1023 2gD216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA 常温下， 1.0L pH=13 的

3、 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA FeCl3 溶液中，若 Fe3+数目为 NA，则 Cl 数目等于 3NA A B C D 5下列说法正确的是（ ） A SO2 使紫色石蕊溶液变红色： SO2+H2O 2H+SO32 B在任何条件下都不能发生 Cu+H2SO4 CuSO4+H2反应 C FeCl3、 Na2O2、 Cu2S 均可由相应单质直接化合生成 D浓度和体积相同的 FeBr2、 FeI2 溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应 6下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B甲烷和氯气反应

4、生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7以石墨为 电极，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（ ） A溶液的 pH 变小 B阴极逸出气体 C阳极附近溶液呈蓝色 D阴极附远溶液呈红色 8钛被誉为 “21世纪金属 ”工业冶炼钛的第一部反应为： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO下列关于该反应的说法正确的是（ ） A TiO2 是氧化剂 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1： 1 C Cl2 发生氧化反应 D当 2mol C

5、参加反应时，转移电子数目为 2mol 9俗称 “一滴香 ”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌 “一滴香 ”的 分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A该有机物的分子式为 C7H7O3 B该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C 1mol 该有机物最多能与 2mol H2 发生加成反应 D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A 0.1molL 1CH3COONa 溶液： H+、 Al3+、 Cl 、 NO3 B含有 NaNO3 的溶液： H+、 Fe2+、 SO42 、 Cl C能使甲基橙变红 的溶液： K+、 N

6、a+、 NO3 、 Cl D由水电离产生的 c（ H+） =10 12 molL 1 的溶液： NH4+、 SO42 、 HCO3 、 Cl 11下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ） A苯酚钠溶液中通少量 CO2： C6H5O +CO2+H2OC6H5OH+HCO3 B向 Ca（ ClO） 2 溶液中通入过量 SO2： Ca2+2ClO +SO2+H2O CaSO4+2H+Cl +HClO C用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2Cu（ OH） 2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O D在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2+OH +HCO3 CaCO3+

7、H2O 12向 Ba（ OH） 2 和 NaOH 混合溶液中缓缓通入 CO2 气体至过量，生成沉淀物质的量与通入 CO2 气体的体积 V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A原混合物中 nBa（ OH） 2： nNaOH=1： 2 B横坐标轴上 p 点的值为 90 C b 点时溶质为 NaHCO3 D ab 段发生反应的离子方程式依次为： CO2+2OH H2O+CO32 ， CO2+H2O+CO32 2HCO3 13如表实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 实验操作 现象 解释 A 常温下，用 pH 计测定 NaHCO3 溶液的pH pH=8.5 HCO3 的水解程度大于电

8、离程度 B 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 产生气泡 该气体为 SO2 C 往盛有少量水的两支试管中分别加入Na 和 Na2O2 固体溶解，产生气泡 两个反应中水都作氧化剂 D 往盛有 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 产 生白色沉淀，后溶解 Al（ OH） 3 具有两性 A A B B C C D D 14某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的 “蜗牛 ”形状，图中每个 “”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素下列说法中错误的是（ ） A离 O 点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族 C B 元素是图中金属性最强的元素 D A、 B 组成

9、的化合物中可能含有共价键 15一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2，发生反应： 2SO2（ g）+O2（ g） 2SO3（ g） H= 196kJmoL 1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见表： 反应时间 /min n（ SO2） /mol n（ O2） /mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列说法不正确的是（ ） A反应在前 5min 的平均速率为 v （ SO2） =0.08molL 1min 1 B相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3 的转化率为 40% C保持温度不变，向平衡后的容

10、器中再充入 0.2molSO2 和 0.2mol SO3 时， v （正） v （逆） D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时吸收 78.4kJ 的热量 16己知： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） H1， CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g） H2 下列推断正确的是（ ） A若 CO 的燃烧热为 H3，则 H2 的燃烧热为 H3 H1 B反应 CH4（ g） +CO2（ g） 2CO（ g） +2H2（ g）的 H= H H1 C若反应 的反应物总 能量低于生成物总能量，则 H2 0 D若等物质的量的 CO

11、 和 H2 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 H1 0 17常温下，下列说法错误的是（ ） A pH=6 的 NaHSO4 溶液： c（ Na+） +c（ H+） =2c（ SO42 ） +c（ OH ） B 0.1 mol/L NaHCO3 溶液加水稀释后， c（ H+）与 c（ OH ）的乘积不变 C pH 相同的 CH3COONa、 NaClO 二种溶液的 c（ Na+）： D 0.1 mol/L Na2SO3 溶液： c（ Na+） =2c（ SO32 ） +2c（ HSO3 ） +2c（ H2SO3） 18电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示，

12、NH3 被氧化为常见无毒物质下列说法错误的是（ ） A溶液中 OH 向电极 a 移动 B负极的电极反应式为： 2NH3 6e +6OH N2+6H2O C O2 在电极 b 上发生还原反应 D反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4： 5 19下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述 A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污 B 不 锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 C Fe2O3 是碱性氧化物 Fe2O3 可用作红色油漆和涂料 D NO2 是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取 NO2 A A B B C C D D 20某温度时， CuS、 MnS

13、 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是（ ）A a 点对应的 Ksp 大于 b 点对应的 Ksp B向 CuSO4 溶液中加入 MnS 发生如下反应： Cu2+（ aq） +MnS（ s） CuS（ s） +Mn2+（ aq） C在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c（ Cu2+）： c（ Mn2+） =2 10 23： 1 D该温度下， Ksp（ CuS）小于 Ksp（ MnS） 21下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）A装置 ：构成锌铜原电池 B装置 ：除去 Cl2 中含有的少量 HCl C装置 ：由实验现象推知酸性强弱顺序为 CH3COOH H2CO3 C6H5O

14、H D装置 ：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 22在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应 xA（ g） +yB（ g） zC（ g），图 1 表示 200时容器中 A、 B、 C 物质的量随时间的变化关系，图 2 表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n（ A）： n（ B）的变化关系则下列结论正确的是（ ） A 200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v（ B） =0.04molL 1min 1 B图 2 所知反应 xA（ g） +yB（ g） zC（ g）的 H 0，且 a=2 C若在图 1 所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，此时 v 正 v 逆 D 200 时，向容器中充入

15、 2mol A 和 1mol B，达到平衡时， A 的 体积分数小于 0.5 23 25 时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8 10 5 4.9 10 10 K1=4.3 10 7 K2=5.6 10 11 下列有关说法正确的是（ ） A等物质的量浓度溶液的 pH 关系为 pH（ NaCN） pH（ Na2CO3） pH（ CH3COONa） B a molL 1HCN 溶液与 b molL 1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中： c（ Na+） c（ CN ），则 a 一定小于 b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导 电性逐渐增大

16、D将 0.2 molL 1 KHCO3 溶液与 0.1 molL 1 KOH 溶液等体积混合： c（ K+） +c（ H+） =c（ OH ） +c（ HCO ） +2c（ CO ） 二、填空题（本题共四小题，共 54 分） 24 A、 B、 W、 D、 E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39， B、 W 同周期， A、 D 同主族， A、 W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2， E 元素的周期序数与主族序数相等 （ 1） E 元素在周期表中的位置为 W、 D、 E 三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示） （ 2）由 A、 B、 W 三种元素

17、组成的 18 电子微粒的电子式为 （ 3）经测定 A2W2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ，常用硫酸处理 BaO2 来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式 （ 4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800 ，DA 能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为 （ 5） D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应若淡 黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1： 2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 25芳香酯 I 的合成路线如图： 已知以下信息： A I 均为芳香族化合物， B 能发生银镜反应， D 的相对分子质

18、量比 C 大 4， E 的苯环上的一溴代物有两种 请回答下列问题： （ 1） A 的结构简式 ， CD的反应类型为 ， F 中不含氧的官能团的名称为 ， I的结构简式为 （ 2） EF与 FG的顺序不能颠倒，理由 （ 3） B 与银氨溶液反应的化学方程式为 ， FG 的化学方程式为 （ 4） G 还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式 （ 5） A 的同分异构体很多，其中能使 FeCl3 溶液显紫色有 种，写出一种核磁共振氢谱有 4 组峰的分子的结构简式 26某实验小组用工业上废渣（主要成分 Cu2S 和 Fe2O3）制取纯铜和绿矾（ FeSO47H2O）产品，设计流程如图 1：

19、（ 1）在 实验室中，欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84gmL 1）配制 500mL1.0molL 1 的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有 （ 2）该小组同学设计如图 2 装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素 装置 A 中反应的化学方程式为 ； D 装置作用 ， E 装置中的现象是 当 F 装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为 反应装置不完善，为避免空气污染，在图 3 方框中补全装置图，并注明试剂名称 （ 3）从图 4 选择合适 的装置，写出步骤 中进行的操作顺序 （填序号）（ 4）步骤 中由粗铜得到纯铜的方法为 （填写名称） （ 5）为测定产品中绿矾

20、的质量分数，称取 30.0g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL 1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4 2MnSO4+5Fe2（ SO4） 3+K2SO4+8H2O实验所得数据如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 KMnO4 溶液体积 /mL 19.10 20.02 19.98 20.00 第 1 组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填代号） a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b锥形瓶洗净后未干燥 c滴定终点时俯视读数 d滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 根据表中数据

21、，计算所得产品中绿矾的质量分数为 27化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括 PM2.5）、氮氧化物（ NOx）、 CO、 SO2 等 （ 1）已知： NO（ g） + O2（ g） NO2（ g） H= 56.5kJmol 1 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H= 196.6kJmol 1 则反应 NO2（ g） +SO2（ g） SO3（ g） +NO（ g） H= kJmol 1 一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1： 2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 a混合气体的平均相对分子

22、质量 b混合气体颜色保持不变 c SO3 和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1mol SO3 的同时生成 1mol NO2 测得上述反应平 衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1： 3，则平衡常数 K= （用分数表示） （ 2） CO 综合利用 CO 用于合成甲醇反应方程式为： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） 若起始投入 1molCO， 2mol H2， CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 1 所示得知该反应的 H 0，该反应的实际生产条件控制 在 、 1.3 104kPa 左右最为适宜反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中 CH3OH

23、物质的量分数增大的是 a 升温 b恒容条件下充 入 H2 c加入合适的正催化剂 d恒容条件下再充入 1molCO， 2mol H2 e压缩体积 f移走一部分 CH3OH 电解 CO 制备 CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图 2 所示，写出阴极区电极反应式 2015-2016 学年天津市六校联考高三（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题 2 分，共 46 分每小题只有一个正确选项） 1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确 的是（ ） A为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂 C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料

24、 D淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素 【考点】 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点； “三废 “处理与环境保护；硅和二氧化硅 【分析】 A根据蛋白质变性的条件是：受热、高能射线，紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物； B明矾能水解生成生成胶体，胶体具有吸附性； C二氧化硅常作为制备光导纤维的主要材料； D加碘盐中加入的是碘的化合物，不是 碘单质 【解答】 解： A为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故 A 错误； B明矾溶于水，铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，使悬浮物凝聚而沉淀，故能净化水，所以明矾是一种常用的混凝剂，故 B 正确； C二氧化硅常作为制备光导纤维

25、的主要材料，故 C 错误； D碘与淀粉变蓝是指与碘单质与淀粉变蓝，而不是碘的化合物，而食盐加碘加入的是碘的化合物，故 D 错误； 故选 B 2下列化学用语和描述均正确的是（ ） A空气中电子式为 的分子含量过多会造成温室效应 B结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 C球棍模型为 的分子可发生加成反应 D电子式分别为 Na+ 2 Na+和 H H 的两种化合物均为常见的氧化剂 【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】 A二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键； B当 n=16 时为硫离子，硫离子能够促进水的电离； C 为比例模型，不是球棍模型； D Na+ 2 Na+和

26、 H H 分别为过氧化钠、氧气的电子式 【解答】 解： A CO2 是共价化合物，其结构式为 O=C=O，碳原子和氧原子之间有 2 对电子，其电子式为 ，故 A 错误； B结构示意图为 的阴离子可能为硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，能够促进水的电离，故 B 错误； C 为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为： ，故 C 错误； D Na+ 2 Na+为过氧化钠， H H 为氧气，二者都具有强氧化性，为常见的氧化剂，故 D 正确； 故选 D 3下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A过渡元素全部是金属元素 B同周期第 A 族与第 A 族元素的原子序数差值一定是 1 C催化剂一般在金属与非金属的

27、分界线处寻找 D同一主族元素的原子序数的差不可能为 10 【考点】 元素周期表的结构及其应用 【分析】 A过渡元素包含副族和第 VIII 族 B根据周期表中第 A 族与第 A 族元素的位置； C催化剂一般在过渡元素处寻找； D H 与 Na 的原子序数差为 10 【解答】 解： A过渡元素包含副族和第 VIII 族，过渡元素全部是金属元素，故 A 正确； B同周期第 A 族与第 A 族元素的原子序数差值是 1 或 11 或 25，不一定是 1，故 B 错误； C催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料，故 C错误； D H 的原子序数为 1， Na 的原子序数为

28、11，则 H 与 Na 的原子序数差为 10，故 D 错误； 故选 A 4设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ） 常温常压下， 4.6g NO2 气体含有的原子总数为 0.3NA 17.6g 丙烷中所含的共价键数为 4NA 个 1mol Cu 和足量稀 HNO3 反应生成 NO 气体，转移电子数是 3 6.02 1023 2gD216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA 常温下， 1.0L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA FeCl3 溶液中，若 Fe3+数目为 NA，则 Cl 数目等于 3NA A B C D 【考点】 阿伏加德罗常数