苏州市期中化学试卷.doc

1、 苏州 市 2006-2007 学年度第一学期 高三 期 中 调研测试 化学 试卷 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷 1 至 8 页。共 150 分。考试时间 120 分钟。 第 卷 （ 选择题， 共 64 分） 注意事项 : 1、 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在答题 卷 的密封线内。 2、将答案填在答题 卷 相应的位置上。在试卷上答题无效。 3考试结束，请将答题 卷和答题卡一并 交给监考人员。 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 S： 32 Mg ： 24 Ba： 137 一、 选择题（ 本题包括 8 小题，每小题

2、4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1 2006 年 6 月 5 日是第 35 个世界环境日，我国环保总局确定的主题 见右图 。下列措施不符合这一主题的是 A 用 “绿色化学 ”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B回收废电池，减少对环境的污染 C 为使农作物高产，大量施用化肥和农药 D推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理 2分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的 H 原子个 数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体

3、和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 3下列说法 错误 的是 A胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电 B治疗肾功能衰竭等疾病，常将病人的血液进行透析，透析的原理与渗析相似 C 纯铁的熔点比生铁的 高 D常温下浓硫酸可贮 存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 4下列反应的离子方程式 表示 正确的是 A 澄清石灰水中通入过量二氧化碳： OH + CO2 = HCO3 B 铜片跟三氯化铁溶液反应： Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ C碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 D Fe3O4 与

4、稀 HNO3 反应： Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 5最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人 获得了极具理论研究意义的 N4 分子。 N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是 A N4 属于一种新型的化合物 B N4 转化为 N2 属于物理变化 C N4 沸点比 P4(白磷 )高 D N4 与 N2 互为同素异形体 6 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol 1，下列说法中正确的是 A 1 L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 中 H+的 数目等于 6.021022 B 7.8 g Na2O2固体 中含 阴离 子的数目为 6.02

5、1022 C 标准状况下， 11.2 L 四氯化碳中所含分 子数为 3.011023 D l mol SiO2固体中含有 Si 键的数目为 1.2041024 7 室温下， 在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中 ， 逐滴加入 pH 1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 ， 测得溶液 pH 2， 若忽略两溶液混合时的体积变化 ， 则稀硫酸的体积与 Ba(NO3)2 溶液的体积比是 A 10 1 B 1 10 C 9 1 D 1 9 8 将 饱和硫酸铜溶液 分成两等份，一份维持 温度 不变 加入少量无水硫酸铜粉未， 另一份 升温至 50 ，在这两种情况下均保持不变的是 A硫酸铜的

6、溶解度 B 溶液的质量 C溶液中溶质的质量分数 D溶液中 Cu 2 的数目 二、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。 ) 9 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要 20 50 MPa的高压和 500 的高温，用铁作为催化剂。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans Fe(DMeOPrPE)2 的催化剂，在常温下 用氮气和氢气 合成出氨 。下

7、列 说法正确的是 A 哈伯法合成氨是吸热反应 ，新法合成氨是放热反应 B新法合成比哈伯法合成， 能 节约能源，具有 很好的 发展前景 C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D新的催化剂降低了反应 的活化能 ，提高了活化分子百分数 10 某一无色溶液，若向其中加入铝粉，有气体放出，则该溶液可能大量存在的一组离子是 A Fe2+、 H+、 NO3 、 Na B OH 、 Br 、 SO42-、 Na+ C SO42-、 Br 、 OH 、 Fe3+ D H+、 Br 、 CO32 、 K+ 11 下图装置可以用来发生、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置适用于 A锌和盐酸生成氢气 B

8、高锰酸钾和浓盐酸生成氯气 C生石灰与和浓氨水生成氨气 D过氧化钠和水生成氧气 12 已知： 101 k Pa 时辛烷的燃烧热为 5518 kJ mol1，强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3 kJ mol 1，则下列热化学方程式书写正确的是 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)； H = 11 036 kJ mol 1 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)； H = 11 036 kJ mol 1 H+ + OH = H2O； H = 57.3 kJ mol 1 2NaOH(aq)

9、 + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )； H = 114.6 kJ mol 1 A B C D只有 13 我国镍氢电池 居世界先进水平， 国产大功率镍氢动力电池 已广泛 用于 我 海 军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5， 电池的总反应为： LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2（ LaNi5H6 中各元素化合价均为零 ） ，下列说法正确的是 A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阴极 C 放电时，电子由负极通过外电路流向正极 D 充 电时阴极反应： Ni(OH)2 + OH e = NiO(OH)+H2O 1

10、4下列实验中， 最终 溶液颜色有明显变化的是 A 往 NaOH 溶液中 加入 少量明矾溶液 B往 FeCl3 溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C往 FeSO4 溶液中滴入少量 KSCN 溶液 D 往 NaHSO3 溶液中 加入 少量 Na2O2 固体 15 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 H2SO4 和 NaOH 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 2 D 2 3 16 室温下， 在 25 mL 0.1 mol LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol L CH3COOH 溶液， 曲线如下图所示，若忽略两

11、溶液混合时的体积变化 ， 有关粒子浓度关系比较 错误 的是 A在 A、 B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO )+c(OH ) B在 B 点 ： a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO )c(OH )=c(H+) C在 C 点： c(Na+)c(CH3COO ) c(H+)c(OH ) D 在 D 点： c(CH3COO )+c(CH3COOH)= 0.2 mol/L 第 卷 （非选择题，共 86 分） 三、（本题包括 3 小题，共 23 分） 17（ 4 分） 下列有关 化学 实验的基本操作及安全知识的叙述， 错误 的是 (填序号 )。 A

12、用托盘天平称取 10.50 g 干燥的 NaCl 固体 B 过 滤时， 玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下 方 ， C 测定烧杯中溶液的 pH 时，用 pH 试纸直接在烧杯中蘸取溶液 D 中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形玻璃棒 E 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时 ， 将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中 ， 并不断搅拌 F 实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰 G 采取降温结晶 可以 提纯 混有少量氯化钠 的 硝酸钾 H 配制一定浓度的溶液 时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 18 （ 9 分）现行高中化学教材（必修加选修）中对 铝与氧化铁发生

13、的 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。” （ 1） 写出上述“铝热反应 ” 的化学方程 式 _ （ 2）完成下列探究方案 ： 猜想：熔融物的主要成分可能是铁铝合金 探究过程 ： 实验步骤 实验现象 主要化学方程式 19（ 10 分） KMnO4 溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4 的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此精确配制 KMnO4 标准溶液的操作是： (1)称取稍多于所需量的 KMnO4 固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1 h；

14、(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2； (3)过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； (4)利用氧化还原滴定方法，在 700C-800C 条件下用基准试剂 (纯度高、稳定性好的物质 )溶液测定其浓度。回答下列问题： (1)为什么要称取稍 多于所需的 KMnO4 固体？ _ (2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤？ _ (3)如何保证在 70 80 条件下进行滴定操作： _ (4)下列物质中，可以用于测定 KMnO4 溶液 浓度的 基准试 剂 是 _ A H2C2O42H2O B FeSO47H2O C 浓盐酸 D Na2SO3 (5)若准确称取 W g 草酸晶体（ H

15、2C2O42H2O） 溶于水配成 500 mL 水溶液，取 25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 V mL。 6H+2MnO4-+5H2C2O42H2O =2Mn2+10CO2 +18H2O 问： 滴定时，高锰酸钾溶液应装在 _； 滴定终点标志是 _； KMnO4 溶液的物质的量浓度为 _； 若滴定前平视， 滴定后俯视，则测得的浓度值将 _(填“偏高”或偏低“ ) 四、（本题包括 2 小题，共 25 分） 20 (13 分 )现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 a b c d e f g h i j 原子半径/pm 111 77 70 104 14

16、3 99 117 186 160 64 最高化合价或 最低化合价 +2 4 3 +6 +3 1 +4 +1 +2 1 (1)根据元素周期律确定 a 至 j 十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。 主族 周期 A A A A A A A 0 1 2 3 (2)上述 10 种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有 (填氢化物的化学式 )_ _。 (3) i 在 b 的氧化物中燃烧的方程式为 。 (4) h 和 d 所形成的化合物的电子式为 。 (5)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“

17、白石墨”和石墨具有等 电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式 _。 21 （ 12 分）下图表示各物质之间的转化关系，其中 A、 B、 C、 G 为单质。 为工业生产中常见反应， E 是一种具有漂白作用的盐， Y 易潮解， M 是一种两性化合物， L 是一种白色沉淀。 试回答下列有关问题： M 的化学式 ， Y 在实验室中的用途 （列举一例）。 X 的熔点为 801 ，实际工业冶炼中常常加入一定量的 Y 共熔，猜想工业上这样做的 目的： 。工业生产中，还常常利用电解 X和 F 的混合物制取 。 反应的化学方程式是 。 反应的离子反应方程式是 五、（本题包括 2 小题，共 18 分 ）

18、 22 (8 分 )（ 1） 肼 （ N2H4） 空气燃料电池是一种 环保型 碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼 空气燃料电池放电时 ， 负极的电 极反应式是 ， 正极的电极反应式是 。传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 （ 2） 金属铌 （ Nb） 能与卤素形成簇状化合物， 其 特点是六个 Nb 原子形成八面体骨架 ，卤原子通过双桥基 ( X )或三桥基 ( )与 Nb 原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。 下图为 一 种 NbaXb 的结构单元 ，试写出该 物质的 化学式： _ 熔融 (580 ) A X+

19、Y G Y F 电解 E B C F F D H A M M I J K L X 23 （ 10 分） 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化： 2NO2（ g） N2O4（ g）； H0。现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。 根据上图，回答下列问题： （ 1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 表示 N2O4 浓度随时间的变化； a、 b、c、 d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 （ 2） 25 min30 min 内用 NO2 表示的 平均 化学反应速率 v(NO2) mol/(L mi

20、n)；反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是 。 （ 3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以采取的措施是 。 A、 升高温度 B、 缩小容器体积 C、 加入催化剂 D、 加入一定量的 N2O4 六、（本题包括 2 小题，共 20 分） 24 （ 10 分） 向 碳酸镁和 硫酸钠的混合物 中 ， 加 足量 盐酸完全溶解后，在标准状况下 ， 收集到 0.56 L 二氧 化碳。向反应后的溶液中加入 足量的 氢氧化钡溶液，可得到 6.11 g 沉淀。试求：原混合物中 碳酸镁和硫酸钠 的质量 。 25 （ 10 分） 常温下电解 200 mL 一定浓度的 NaCl

21、与 CuSO4 混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如 右 图 、 所示 (气体体积已换算成标准状况下的体积 )，根据图中信息 进行下列计算： （ 1） 原混合溶液 NaCl 和 CuSO4 的物质的量浓度。 （ 2） t2 时所得溶液的 pH。 （ 3） 电解至 t3 时 ， 消耗水的质量 。 苏州 市 2006-2007 学年度第一学期高三期 中 调研测试 化学 试卷评分标准 说明： 1、文字简答题以关键词到位为准，按点给分； 2、化学用语书写：（ 1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值； （ 2）化学式书写错误得 0 分； 3、写名称或化学式正确的正常给分； 4、其他合理

22、解法正常给分。 一、二、选择题 （共 64 分） 1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B 7.D 8.C 9.BD 10. B 11.A 12. C 13. BC 14.B 15.C 16.CD 三、（本题含 3 小题，共 23 分） 17、（ 4 分） A、 C、 D、 H（每选对 1 个得 1 分，选错 1 个倒扣 1 分，最多扣完该题得分为止。） 18、 （ 共 9 分 )（ 1） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（ 2 分） (2)（每空 1 分） 实验步骤 实验现象 主要化学方程式 (1)加入过量 NaOH 溶液 （ 2） 过滤 （ 3） 在滤渣中加入足量HCl 有气体

23、产生 有气体产生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 19、（共 10 分）（ 1）有部分 KMO4被还原成 MnO(OH)2 （ 1 分） （ 2） KMnO4的强氧化性能氧化滤纸 （ 1 分） （ 3）可在水浴中加热 （ 1 分） （ 4） A （ 1 分） （ 5）酸式滴定管（ 2 分），当最后滴下 1 滴 KMnO4溶液后半分钟不褪色时（ 1 分） 10w/63V （ 2 分） 偏高 （ 1 分） 四、（本题含 2 小题，共 25 分） 20（ 13 分） （ 1）（每空 0.5 分，共 5 分） 主族 周期 A A A A A A

24、 A 0 1 2 a b c j 3 h i e g d f (2)HF、 NH3 （ 各 1 分 ，共 2 分 ） （ 3） 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C （ 2 分） (4) （ 2 分） (5) （ 2 分） 21、（每空 2 分，共 12 分） (1)Al2O3 、干燥剂 (2)降低 NaCl 熔化所需要的温度，节能， NaOH 、 Cl2 （ 3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4) Al3+3AlO2-+ 6H2O=4Al(OH)3 五 、（本题含 2 小题，共 18 分） 22、 （每空 2 分，共 8 分） （ 1） N2H4+4O

25、H 4e =4H2O+N2 O2+2H2O+4e =4OH ； ClO +2NH3=N2H4+Cl +H2O（ 2） Nb6I11 23、 （每空 2 分，共 10 分） （ 1） Y 、 b （ 2） 0.08 ； 加入 NO2（ 3） BD（漏选不得分） 六、（本题含 2 小题，共 20 分） 24、（ 10 分）（ 1） m(MgCO3)=0.56 L/22.4L mol-1 84 g/mol = 2.1 g（ 2 分） （ 2） m(BaSO4)= 6.11 g 0.56 L/22.4L mol-1 58 g/mol = 4.66g（ 2 分） （ 3）由电荷守恒，反应后溶液中 n(N

26、a+) + 2 n(Ba2+) = n(Cl ) + n(OH ) （ 1 分） n(Na+) = 2 0.02 mol n(Ba2+) = 0.04 mol 0.02 mol=0.02 mol n(OH )=0.1mol molL 1 0.2L = 0.02 mol （ 1 分） 可求得 n(Cl ) = 0.06mol（ 1 分） c(HCl)=1 molL 1（ 1 分） (其它解法只要合理均可得分 ) 25、（ 10 分）阳极首先逸出的是氯气 n(NaCl) 2 n(Cl2) 0.02mol 则 c(NaCl) 0.1mol/L（ 2 分） 阳极得到 336mL 气体中，含 0.01mol Cl2 和 0.005molO2 转移电子的物质的量为： 0.01mol 2 0.005mol 4 0.04mol 此过程中阴极刚好全部析出铜 n(CuSO4) n(Cu) 2mol04.0 0.02mol 则 c(CuSO4) L2.0mol02.0 0.1mol/L（ 4 分） t2 时溶液中 c(Na ) 0.1mol/L， c(SO42 ) 0.1mol/L