四川省绵阳市南山中学高二上期中化学试卷.doc

1、2015-2016 学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分请选择一个最佳选项作答）1关于能源，下列说法错误的是（ ）A能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2已知 H2O2 在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B加入催化剂，H 2O2 分解产生的 O2 量增多CH 2O2 分解的热

2、化学方程式：2H 2O22H2O+O2H0D加入催化剂，降低了反应的活化能3金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（ ）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有 4 个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动4下列说法正确的是（ ）AHI 沸点比 HBr 的沸点低B用 X 射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体CCH 3CH2CH2CH3 分子中有两个手性碳原子D由于 HF 分子间存在氢键，故 HF 比 HCl 稳定5第 116 号元素 Lv 的名称为鉝关于 Lv 的叙述正确的是（ ）A该元素与氧元素属于同

3、族B中子数为 116C质子数为 177D该元素的相对原子质量是 2936已知 Al2H6 燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成 H2，球棍模型如图（白球为 Al，黑球为 H） 下列推测肯定不正确的是（ ）A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl 2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl 2H6 分子中 氢为+1 价，铝为3 价D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料7某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（ ）A不可能是离子晶体B不可能是单质分子构成的晶体C可能是分子晶体D可能具有较高的熔沸点8对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最

4、著名的硫氮化合物的分子结构下列关于该物质说法正确的是（ ）A分子式为 SNB分子中既有极性键又有非极性键C分子中所有共价键的键长一定相等D该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体9向四个盛有 10 mL 0.01mol/LKMnO4 溶液的锥形瓶中分别加入下列四种 H2C2O4 溶液，然后均加水稀释到 50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是A 10，20 mL0.3 mol/L 的 H2C2O4 溶液B 20，10 mL 0.4mol/L 的 H2C2O4 溶液C 10，10 mL0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液D 20，30 mL0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液（ ）A

5、A BB CC DD10化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）ACO 2 为直线形分子，SO 2 也为直线形分子B固态 CS2 是分子晶体，固态 SiO2 也是分子晶体CNCl 3 中 N 原子是 sp3 杂化，BCl 3 中 B 原子也是 sp3 杂化DAl（OH） 3 能溶于 NaOH 溶液，Be（OH） 2 也能溶于 NaOH 溶液二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分请选择一个最佳选项作答）11一定条件下，将一定量的 NO2 与 SO2 置于 1L 恒容密闭容器中发生如下反应：NO2（g）+SO 2（g）SO 3（ g）+NO（g） 下列判断正确的是（

6、）A升高温度，正反应速率增大B再通入一定量的 NO2，反应速率减小C通入氮气，压强增大，化学反应速率增大D使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大， SO3 的产率提高12在 2L 恒容密闭容器中发生如图甲的反应下列判断正确的是（ ）A5min 的时 A 的转化率为 50%B化学反应方程式为：3A（g）+2B（g）2C （g）C降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变D反应从开始到 5min 的平均速率 v（B ）=0.04 molL 1min113PH 3 是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和 NH3 相似，下列判断正确的是（ ）ANH 的键长比 PH 的键长短，所以 PH3 的沸点

7、比 NH3 低BPH 3 分子的立体构型是三角锥形，与 NH3 互为等电子体CPH 3 分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键DNH 3 比 PH3 稳定，因为 NH3 分子间存在氢键14已知 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（ ）A12g 金刚石中平均含有 2NA 个 键B1molSiO 2 晶体中平均含有 4NA 个 键C12g 石墨中平均含 1.5NA 个 键D1molCH 4 中含 4NA 个 sp 键15有关键能数据如表：化学键 SiO O=O SiSi键能/kJmol 1 X 498.8 176晶体硅的燃烧热为 989.2kJmol1，则 X 的值为（ ）

8、A423.3 B460 C832 D92016氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）A直线 sp 杂化 BV 型 sp2 杂化C三角锥形 sp3 杂化 D平面三角形 sp2 杂化17已知反应：2CH3OH（g）CH 3OCH3（g）+H 2O（g）H 1=23.9KJmol12CH3OH（g）C 2H4 （g ）+2H 2O（g） H2=29.1KJmol1CH3CH2OH（g）CH 3OCH3（g） H3=+50.7KJmol1；在 C2H4（g）+H 2O（g）CH 3CH2OH（g）H 4 中；H 4 等

9、于（ ）A48.5 KJmol1 B+48.5 KJmol 1C45.5KJmol 1 D+45.5 KJmol118前四周期元素 X、Y、Z、W，已知 W2+、Y +、X 2、 Z的离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ）A电负性：XYZW B电离能：XYZ WC离子半径：X 2Z Y + W2+ D原子序数：W YXZ19长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列按这种规定，下列说法正确的是（ ）A第 16 列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 8 列元素是铁元素D第 15 列元素

10、原子的最外层电子排布为 ns2 np520在恒容密闭容器中通入 X、Y 、Z 发生反应：2X（g）Y（g）+C（s） ，已知温度T1T 2，X 的物质的量浓度 c（X ）随时间 t 变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是（ ）A如图甲在 T2 线上，正反应速率： N 点W 点B如图甲在 T2 下，在 0t 1 时间内的平均速率，v（X ）= molL1min1C增加 C 的量，化学反应速率增大D如图乙，t 0 时可能是加入了催化剂三、 （本题包括 2 小题，共 18 分）21前四周期 10 种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：I1I2 I3 I4 783

11、1451773310540（1）上表标出的元素中，属于 d 区的元素符号是 ，电负性最大的元素是 ，c、d、e 三元素的第一电离能由小到大的顺序是 （2）某元素的电离能（kJmol 1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是 （3）c 的最简单氢化物分子，键角为 ；由 a 和 c 形成的相对分子质量为 28的烃，其中 键与 键的数目之比是 （4）ce 分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式 （5）h、i、j 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 22铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图 1，请回答：（1）Cu 2+的价电子排布图 （2）

12、SO 32离子中心原子的杂化方式为 （3）请写出向 Cu（NH 3） 4SO4 水溶液中通入 SO2 时发生反应的离子方程式： （4）下列说法正确的是 a氨气极易溶于水，是因为 NH3 分子和 H2O 分子之间形成 2 种不同的氢键bNH 3 和 H2O 分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu（ NH3） 4SO4 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu（NH 3） 4SO4 中 NH3 和 SO42的 VSEPR 模型均为正四面体（5）FeO 晶胞结构如图 2，若该晶胞边长为 a cm，N A 表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为 四、 （本题包括 1 小题，共 12

13、 分）2350mL 0.55molL 1 盐酸与 50mL 0.50molL1NaOH 溶液在如图的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： （3）若实验中改用 50mL 0.55molL1 醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“减少”“不变”“增多” ） ；（4）若实验改用 25mL 0.55molL1 硫酸与 25mL 0.50molL1Ba（OH） 2 溶液代替上述反应，所求得的中和热H （填“偏大”“偏小”“无影响”） 起始温度

14、 t1/实验次数盐酸终 止温度t2/ NaOH 溶液1 20.3 20.3 23.62 20.3 20.3 23.73 20.3 20.3 25.94 20.3 20.3 23.8（5）已知：Q=cmt，如果盐酸和 NaOH 溶液的密度均为 1gcm3，反应后混合溶液的比热容 c=4.18J（g ） 1实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热H= kJ/mol（保留一位小数） （6）下列操作能引起H 偏大的是：（填序号）操作大烧杯上不盖硬纸板用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液分多次把 NaOH 溶液倒入装盐酸的小烧杯中五、 （本题包括 1 小题，每空 2 分，共 12 分）24O 3

15、 和 O2 在酸性条件下都能氧化海水中的 I得到碘单质，现将 O3 通入稀硫酸酸化的NaI 溶液中进行模拟研究（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应： （2）为探究外界条件对 I2 生成速率的影响，做了如下三组实验， （其中 O3、H 2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为 20mL）填写表中的空白处编号 实验目的 反应物 反应前溶液的 pH 温度I 对照实验 O3+H2SO4+NaI 5 25II O3+H2SO4+NaI+FeCl2 5 III 探究温度对速率的影响 O3+H2SO4+NaI 5（3）在该模拟实验中要测试是否有 I2 生成，需要加入一种试剂的名称是 （4）

16、有同学建议将 FeCl2 换成 FeSO4 更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是 六、 （本题包括 2 小题，共 8 分）25 （1）教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率检查图装置气密性的操作方法是 （2）FeCO 3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知 25，101kPa 时：4Fe（s）+3O 2（g）2Fe 2O3（s）H= 1648kJ/molC（s）+O 2（g）CO 2（g）H=393kJ/mol2Fe（s）+2C （s）+3O 2（g）2FeCO 3（s） H=1480kJ/mol写出 FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化

17、学方程式是 26将一定量的 NO 和足量 O2 投入 2L 恒容密闭容器内，800时只发生的化学反应2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g） ，n（NO）随时间变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）NO 表示从 02s 内该反应的平均速率 v（NO）= （2）计算 5s 时 NO2 的物质的量浓度（要求写出计算过程）2015-2016 学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分请选择一个最佳选项作答）1关于能

18、源，下列说法错误的是（ ）A能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】A、能源与经济、科学技术等联系密切；B、煤、石油、天然气为化石燃料；C、新能源通常是环境友好型能源；D、氢气是一种新能源氢气燃烧产物为水无污染；【解答】解：A、一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故 A 正确；B、煤、石油、天然气为化石燃

19、料，不是新能源，故 B 错误；C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故 C 正确；D、氢气是一种新能源氢气热值高，水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，故 D 正确；故选 B2已知 H2O2 在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B加入催化剂，H 2O2 分解产生的 O2 量增多CH 2O2 分解的热化学方程式：2H 2O22H2O+O2H0D加入催化剂，降低了反应的活化能【考点】吸热反应和放热反应【分析】A反应物的总能量大于生成物的总能量； B催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C图象分析反应是

20、放热反应，热化学方程式要注明状态；D催化剂只通过改变活化能来改变反应速率【解答】解：A反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故 A 错误； B催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变 O2 量，故 B 错误；C图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以 H2O2 分解的热化学方程式：H 2O2（l）=H 2O（l）+ O2（g）H 0，故 C 错误；D催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，降低了反应的活化能，故 D正确故选 D3金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（ ）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有 4

21、个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动【考点】金属晶体的基本堆积模型【分析】A金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强；B晶胞中 Na 原子位于立方体的顶点和体心；C自由电子在电场的作用下可以定向移动；D晶体中的钠离子不能自由移动【解答】解：A金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以 Al 的金属键强度大于 Na，所以 Na 的熔点比金属铝的熔点低，故 A错误；B晶胞中 Na 原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为1+1=2，故 B 错误；C自由电子

22、在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故 C 正确；D晶体中的钠离子不能自由移动，所以晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，故 D 错误故选 C4下列说法正确的是（ ）AHI 沸点比 HBr 的沸点低B用 X 射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体CCH 3CH2CH2CH3 分子中有两个手性碳原子D由于 HF 分子间存在氢键，故 HF 比 HCl 稳定【考点】晶体熔沸点的比较；“手性分子”在生命科学等方面的应用；氢键的存在对物质性质的影响【分析】AHI 与 HBr 都属于分子晶体；B晶体对 X射线发生衍射，非晶

23、体不会对 X射线发生衍射；C手性碳原子指连有四个不同基团；D分子的稳定性和化学键有关和氢键无关【解答】解：AHI 与 HBr 都属于分子晶体，又没有氢键，所以熔沸点与相对分子质量成正比，则 HI 沸点比 HBr 的沸点高，故 A 错误；B晶体对 X射线发生衍射，非晶体不会对 X射线发生衍射，所以能用 X射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故 B 正确；CCH 3CH2CH2CH3 中 C 原子连接的四个基团至少有 2 个是一样的，该分子中没有手性碳原子，故 C 错误；D分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故 D 错误；故选 B5第 116 号元素 Lv 的名称为鉝关于 Lv 的叙述正确的是（ ）

24、A该元素与氧元素属于同族B中子数为 116C质子数为 177D该元素的相对原子质量是 293【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答【解答】解：A第 116 号元素 Lv 的原子序数为 116，位于第七周期，第A 族，所以与氧元素属于同族，故 A 正确； B中子数=质量数质子数=293 116=177，故 B 错误；C原子序数= 质子数=核外电子数=核电荷数，可知质子数为 116，故 C 错误；D293 代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故 D 错误故选 A6已知 Al2H6 燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成 H2，球棍模型如图（白球为 Al，黑球为 H） 下列推测肯定不正确的是（ ）A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl 2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl 2H6 分子中 氢为+1 价，铝为3 价D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【考点】氧化还原反应；根据化学式判断化合价【分析】AAl 2H6 与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中 H 元素化合价由 1 价、+1 价变为 0 价；