上学期高二化学检测试题新人教版附答案.doc

1、 2006-2007 学年第一学期大雁一中期末复习高二化学 第二 章检测 1对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H 0下列变化可增大活化分子百分数而使化学反应速率加快的是 A 增大压强 B 升高温度 C 通入过量的空气 D 使用催化剂 2在一定条件下，可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H 0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A 加催化剂 v(正 )v(逆 )都发生变化，而且变化的倍数相等 B 加压 v(正 )v(逆 )都增大，且 v(正 )增大的倍数大 于 v(逆 )增大的倍数 C 降温， v(正 )v(逆 )都减小，且 v(正 )减小的

2、倍数大于 v(逆 )减小的倍数 D 加入氩气， v(正 )v(逆 )都增，大且 v(正 )增大的倍数大于 v(逆 )增大的倍数 3在实验 I 和试验 中在相同温度下，用同体积同浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的 CO2 的体积 实验 I 用的是块状的石灰石，实验 用的是粉末状的石灰石下列图中能正确反应两种实验结果的是 CO2 A B C D 4用铜片与稀硫酸反应制取 H2 时，下列措施不能使 H2 生成速率加大的是 A 加 热 B 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4 溶液 D 不用铁片，改用铁粉 5将固体 NH4Br 置于密闭容器中，在某一温

3、度下，发生下列反应： NH4Br NH3(g) + HBr(g) ； 2HBr H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知 H2 为0.5mol/L HBr 为 4mol/L ，若 NH4Br 的分解速率用 v(NH3)表示，下列速率正确的是 A 0.5mol L-1 min-1 B 2.5 mol L-1 min-1 C 2 mol L-1 min-1 D 1.2 mol L-1 min-1 6在 45 的密闭容器中，起始时 c(SO2)=0.010mol/L， c(O2)=0.020mol/L， 10s 后气体压强为起始时的 95%，则反应速率是 A v(O2)=1.50 10-3 mo

4、l L-1 s-1 B v(O2)=1.50 10-4 mol L-1 s-1 C v(SO2)=3.00 10-3 mol L-1 s-1 D v(SO2)=3.00 10-5 mol L-1 s-1 7对于反应 2SO2(g)+O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g)，下列判断正确的是 A 2 体积 SO2 与足量 O2 反应必定生成体积 2SO3 B 其他条件不变，增大压强平衡必定向右移动 C 平衡时 SO2 消耗速率必定等于 O2 生成速率 2 倍 D 平衡时， SO2 浓度必定等于 O2 浓度的 2 倍 8可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物

5、或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应以达平衡的是 A 3v 逆 (N2)=v 正 （ H2） B v 政 (N2)=3v 正 （ NH3） C 2v 政 (H2)=3v 正 （ NH3） D v 政 (N2)=3v 正 （ H2） 9某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应 A(g) + 2B(g) 2C(g)若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V，此时 C 气体的体积占40%，则下列推断正确的是 A 原混合气体的体积为 1.1V B 原混合气体的体积为 1.2V C 反应达平衡时气体 A 消耗了 0.2V D 反应达平衡时气体

6、B 消耗了 0.2V 10将 4molA 气体和 2molB 气 体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) + B(g) 2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol L-1，现在有以下几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol L-1 s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol L-1 s-1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol L-1，其中正确的是 A B C D 11如 14CO2 与碳在高温条件下发生反应： 14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含 14C

7、的粒子有 A 14CO2 B 14CO2 14CO C 14CO2 14CO 14C D 14C 12在一定温度下，反应 A2(g） + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A 单位时间内生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 AB B 容器内总压强不随时间变化 C 单位时间内生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B2 D 单位时间内生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 B2 13 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡标志的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C

8、B 的物质的量浓度 D 气体总的物质的量 14某温度时，把 1molN2O4 气体通入体积为 10L 的真空容器，立即出现棕色，反应进行 4s 时，NO2 的浓度为 0.04mol L-1，在经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的 1.8倍则下列说法正确的是 A 前 4s 中以 N2O4 的浓度变化表示的平均 反应速率为 0.01mol L-1 s-1 B 在 4s 时容器内的压强为开始时的 1.2 倍 C 在平衡时容器内含 N2O40.4mol D 在平衡时容器内含 NO21.6mol 15一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中加入一定量的 A，发生如下反应并达平衡： A(g

9、) 2B(g) 2B(g) C(g) + 2D(g)测得平衡时各物质的浓度是 c(A)=0.3mol L-1 c(B)=0.2 mol L-1 c(C)=0.05 mol L-1 ，最初向容器内加入 A 的物质的量是 A 0.8mol B 0.5mol C 0.9mol D 1.2mol 16一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA(g) + yB(g) zC(g)达到平衡后，测得 A 气体的浓度为 0.5 mol L-1当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来 2 倍，再次达平衡后，测得 A 气体的浓度为 0.3 mol L-1则下列叙述正确的是 A 平衡向正反应方向移动 B x+y z

10、C C 的体积分数降低 D B 的转化率升高 17在一定密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达 平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 1 倍 当达到新平衡时， B 的浓度是原来的 60%，则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减少了 C 物质 B 的质量分数增加了 D a b 18在一真空的体积固定不变的密闭容器中盛有 1molSO3 气体，某温度时建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H 0测得平衡时 SO3 的转化率为 a若在同一温度和同一容器中，最初投入 2molSO3(g)，反应达平衡时，测得 SO3 转化率为 b，则 a 和 b 的关系是 A

11、 a b B a b C a b D 无法确定 19在相同条件下（ T=500K)，有固定体积不变的相同体积的甲、乙两容器甲容器中充入 1gSO2、1gO2、乙容器中充入 2gSO2、 2gO2下列叙述正确的是 A 平衡后 SO2 的消耗速率：乙甲 B 平衡后 O2 的浓度：乙甲 C 平衡后 SO2 的转化率：乙甲 D 平衡后 SO2 的体积分数：乙甲 20恒温恒压下在容积可变的器皿中，反应： 2NO2 (g) N2O4(g)达平衡后，在向容器内通入一定量的 NO2，再达 平衡时， N2O4 的体积分数为 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 21在容积相同的两密闭容器（体积不变） A

12、和 B 中，保持温度为 423K，同时向 A 和 B 两容器中分别加入 amol 和 bmol 的 HI 气体（ a b），待反应 2HI H2 + I2 达平衡时，下列判断正确的是 A 从反应开始到达平衡，所需时间 t(A) t(B) B 平衡时 I2 蒸气的物质的量浓度 c(I2 A) c(I2 B) C 平衡时 I2 蒸气在平衡混合气体中的体积分数为 A B D 平衡时 HI 的分解率 (A) (B) 22在一真空密闭容器中盛有 1molPCl5，加热到 200时发生如下变化： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时， PCl5 所占的体积分数为 M%若在同一温度和同

13、一容器中，最初投入的是 2mol PCl5，反应平衡时 PCl5 所占的体积分数为 N%，则 M 和 N 的正确关系是 A M N B N M C M=N D 无法确定 23体积相同的甲乙两容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达平衡在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，容器中的有关数据符合甲 乙的是 A SO2 的转化率 B SO2 的体积分数 C 混合气体相对分子质量 D 混合气体密度 24 根据右面两幅图像，选出符合题意地反应方程式： A X + 3Y 2Z ； H 0 B X + 3Y 2Z ；

14、 H 0 C 5X + 3Y 4Z ； H 0 D X + 2Y 3Z ； H 0 25可逆反应： 3A(g) 3B(?) + C(?)； H 0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是： B 和 C 一定都是气体 B 和 C 可能都是气体 B 和 C 可能都是固体 若 C 是固体，则 B 一定是气体 A B C D 26在一固定体积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + B(g) xC(g)； H，符合右图 I（ t 是时 间，T 是温度）所示关系 ，由此推断关于下图 的正确说法是 A P3 P4，y 轴表示 A 的转化率 B P3 P4，y 轴表示 B 的体积

15、分数 C P3 P4， y轴表示混合气体的密度 D P3 P4， y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 27 反应 A(g) + 3B(g) =2C(g)； H 0，达平衡后，将其体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D 正反应速率和逆反 应速率变小，平衡向逆反应方向移动 28下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A 在强碱存在条件下，氯气的溶解度增大 B 加入催化剂，有利于 NH3 的合成 C 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨

16、气 D 在过氧化氢溶液中加入 MnO2 快速制取氧气 29在合成氨工业中，为增加氨气的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A 不断将氨气分离出来 B 使用铁触煤 C 采用 500左右的高温 D 采用 2 107Pa5 107Pa 的压强 30在一定温度下， 容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A 反应的化学方程式位： 2M N B t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D t1 时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 31 T时， A 气体与 B 气体反应生成 C 气体反应过程中 ABC 浓

17、度变 化如图 I 所示：若保持其他条件不变，温度分别 为 T1 和 T2 时， B 的体积百分含量与时间的关系如 图 所示则下列结论正确的是 A 在 t1+10min 时，保持其他条件不变，增大压 强，平 衡向逆反应方向移动 B 气体条件不变，升高温度，正、逆反应速率 均增大，且 A 的转化率增大 C T时，若由 0.4mol/LA、 0.4mol/LB 和 0.2mol/LC 反应，达到平衡后， C 的浓度仍为 0.2mol/L D t1+10min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 32在一定条件下，向密闭容器中充入 30mLCO 和 20mL 水蒸气，使其发生反应：

18、CO + H2O CO2 + H2 达平衡时，水蒸气的体积分数与 H2 的体积份数相等，则下列叙述错误的是 A 平 衡后 CO 的体积分数为 40% B 平衡后 CO 的体积分数为 25% C 平衡后水的转化率为 50% D 平衡后混合气体的平均相对分子质量为 24 33某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) +B(g) 2C(g)达到平衡时， ABC 的物质的量分别为 4mol、 2mol、和 4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可是平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1mol D 均减少 1mol 34在 N2+3H2 2NH3 的反

19、应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 0.6mol/l在此时间内，用 H2 表示的平均反应速率为 0.45mol/(L s)，反应经过的时间是 （ ） A 0.44s B 1s C 1.33s D 2s 35在固定的 2 L 密闭容器中，充入 X、 Y 各 2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v（正） 、 v（逆） 与时 间 t 的关系如图，则 Y 的平衡浓度 (mol / L)表示式正确的是（式中 S 指对应区域的面积）( ) A、 2 S aob B、 1 S aob C、 2 S abdo D、 1 S b

20、od 36 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应 )某研究小 组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响， 并根据实验数据作出下列关系图： 37 下列判断 一定错误 的是 ( ) A 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 38一定温度下，曲线 a 表示反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) （正反应为放热反应）

21、进行过程中 X 的转化率随时间 变化的关系 若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 ( ) A、升高温度 B、加大 X 的投 入量 C、加催化剂 D、增大压强 39如图所示，烧瓶 A、 B 中装有相同浓度的 NO2 和 N2O4的混合气体，中间用止水夹 K 夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L 的 HCl 溶液，烧杯乙中盛放 100mL 冷水现向烧杯甲的溶液中放入 25gNaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 25gNH4NO3 固体，搅拌使之溶解 A 瓶中气体颜色 ，理由是 B 瓶中气体颜色 ，理由是 41可逆反应 aA+bB cC 在不同温度 下，从正反应开始到 t

22、秒时混合物中 C 的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题： T 500时，随 T 升高， C%增大的原因是 ； T500时，随 T 升高， C%减小的原因是 ； 综合上述分析可得出结论：此反应的正方向的热效应为 热反 应（填“放”、“吸”） 42（ 16 分）将 1molCO 和 1molH2O（ g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： CO+H2O（ g） CO2+H2，此时有 2/3 的 CO 转化为 CO2 该平衡混合物中 CO2 的体积分数为 若在相同条件下，向容器中充入 1molCO2、 1molH2 和 1molH2O，则达到平衡时与中平衡相比较，平衡应

23、向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中 CO2 的体积分数可能是下列各值中 的 （填编号） A 22.2% B 27.55% C D 36.8% 结合中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号 生成物的产量一定增加；生成物的体积分数一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂 43（ 12 分）在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，根据图 象回答下列问题： t1 时， N 的浓度是 M 浓度的 倍 t2 时是否达到平衡？ t3 时，正反应速

24、率 逆反应速率（填“大于”、 “小于”或“等于”） 反应的化学方程式为 44 在 2L 密闭容器中，充入 1 mol N2 和 3mol H2，一定 条 件下发生合成氨反应， 2min 时达到平衡测得平衡混 合气 中 NH3 的体积比为 25%，求： V（ H2）？ N2 的转化率？ H2 在平衡时的体积分数？ 平衡时容器的压强与起始时压强之比？ 45一密闭容器中发生下列反应 N2+3H2 2NH3； H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图 回答下列问题： （ 1）处于平衡状态的时间段是 _ _ （ 2） t1、 t3、 t4 时刻，体系中分别是什么条件发生了 变化？ _ 、 _、 _ （ 3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ） A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 39. 变深 酸碱中和放热，温度升高平衡移动 C(NO2)增大 变浅 硝酸铵溶于水吸热温度降低平衡移动 C(NO2)增大 45.t0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6 升高温度 ； 加入催化剂 ； 降低压强 ； A v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6