上学期大雁一中高二化学期末试题新人教版附答案.doc

1、 2006-2007 学年第一学期大雁一中期末复习高二化学 第四 章检测 1 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 -( ) 金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。 A. B. C. D. 2有 Mg、 Al、 Cu、 Ag 四种金属，可以用盐酸把它们分成两组 a、 d 和 b、 c。如在 b、 c 的盐溶液中加入过量的 NaOH 溶液，可得到 C 离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池 时， a 都是正极。如果用 a、 b、 c、 d 来表示

2、四种金属的顺序，则下列顺序正确的是 -( ) A Cu、 Ag、 Mg、 Al B Ag、 Al、 Mg 、 Cu C Mg、 Al、 Cu、 Ag D Cu、 Mg、 Al、 Ag 3 下列有关金属冶炼的说法中，不正 确的是 -( ) A 用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝 B 直接利用热分解法加热铁矿石炼铁 C 用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D 利用热分解法直接加热 HgO 得到金属 Hg 4 将镁粉散入 FeCl3 溶液中可观察到的全部现象是 -( ) 有气泡产生 有红褐色沉淀 镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色 A B C D以上都不对 5 某无色透明溶液能与铝作用放

3、出氢气 , 此溶液中一定能大量共存的离子组是 -( ) A. Cl-、 SO42-、 Na+、 K+ B. K+、 ClO-、 Na+、 NO3- C. HCO3-、 Na+、 NO3-、 K+ D. NO3-、 Ba2+、 Cl-、 NH4+ 6将 Ba(OH)2 溶液滴入 KAl(SO4)2 溶液中，当 SO42-全部转化为 BaSO4 沉淀时，铝元 素的存在 形式是 -( ) A Al3+ 和 Al (OH)3 B Al (OH)3 C AlO2 D Al(OH)3和 AlO2 7有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化 钠溶液反应，充分反应生成

4、等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 4 1 -( ) 8将固体 x 投入足量液体 y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧， x 和 y 可能是 -( ) A Fe 和 H2SO4 溶液 B Na 和 AlCl3 溶液 C Mg3N2 和水 D Al 粉和 NaOH 溶液 9关于如右图所示装置的叙述，正确的是 -( ) A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 10 在溶有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入锌粉 , 下列说法中不正确的是

5、 A 若锌粉有剩余 , 则不溶物中一定有铜，可能有铁 -( ) B若锌粉有剩余 , 则溶液中的金属阳离子只有 Zn2+ C若锌粉无剩余 , 且溶液中尚存有 Cu2+, 则一定有 Fe2+ D若锌 粉无剩余 , 且溶液中无 Cu2+，则一定有 Zn2+,一定无 Fe3+，但不能确定有无 Fe2+ 11如右图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁 球，调节杠杆并 使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中， 不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） -( ) A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B

6、端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端 低 B 端高 C当杠杆为绝缘体时， A 端低， B 端高；为导体时， A 端高， B 端低 D当杠杆为绝缘体时， A 端高， B 端低；为导体时， A 端低， B 端高 12 某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液为 KOH 溶液该电池的总反应是： Zn Ag2O 2Ag ZnO，下列说法正确的是 -( ) A Zn 极为负极，其电极反应为： Zn 2OH 2e ZnO+H2O B Ag2O 极为负极，其电极反应为： Ag2O+H2O 2e 2Ag 2OH C电池放电过程中，负极周围溶液的 pH 不断增大 D该电池用完后，可作为普通

7、垃圾处理，因为它不会造成环境污染 13向 NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 A NO2 B CO2 C NH3 D CO- -( ) 14 将相同质量的镁条分别在 氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是 -( ) A B = = = C D 15 向某晶体的溶液中加入 Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此 得出的下列结论错误的是 -( ) A Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCN- C Fe2+不能与 SCN-形成血红色化合物 D Fe2+被溴氧化成

8、Fe3+ 16 下列离子方程式正确的是 -( ) A铁粉撒入稀硫酸中 .2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化铁溶液中通入 H2S 气体 .2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 .2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中 .Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 17 测知由 Fe2（ SO4） 3和 FeSO4组成的混合物中含硫 a，则其含铁量应为 -( ) A（ 100 4a） B（ 100 2a） C（ 100 a） D （ 10

9、0 3a） 18 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且 生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 3 1，则原混合物中 Fe2O3 与 Fe 的物质的量 之比为 A 1 1 B 2 5 C 4 1 D 3 1 -( ) 19下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是 -( ) A、 铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽 B、 Fe2+既有氧化性又有还原性 C、 Fe3O4 可看作 FeO Fe2O3 D、灼烧 Fe(OH)2的最终产物是 FeO 20可将 AgNO3 溶液、 NaOH 溶液、 KSCN 溶液、稀 HCl 溶液区分开来的一种

10、试剂是 A、 AlCl3 B、 FeCl3 C、 FeCl2 D、 MgCl2 -( ) 21铁粉与稀硝酸反应后的溶液中，加入过量 Mg 粉，充分反应后再加入 NaOH 溶液，有沉淀生成，放置一段时间后，沉淀有： -( ) A、 Fe(OH)2 B、 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 C、 Mg(OH)2 D、 Fe(OH)3 22 某溶液中有 NH+4、 Mg2+、 Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并 搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 -( ) A、 NH+4 B、 Mg2+ C、 Fe2+ D、 Al3+ 23 在 FeCl3和 BaCl2

11、的混合 液中通入 SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是 -( ) A、 BaSO4 B、 FeS C、 BaSO3 D、 S 24 一个原电池总反应的离子方程式为 Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，则下列说法正确的是 -( ) A、该原电池的正极一定是 Fe。 B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。 C、正极附近 Fe3+减少 D、一段时间后，负极变细，正极变粗。 25 下列现象与盐类水解无关的是 -( ) A、将 Al 粉投入到 NaHSO4溶液中有气泡生成 B、可用 MgCO3 除去 MgCl2 中混有的 FeCl3 C、明矾可作净水剂 D、泡沫灭火器用 Al2(SO4)3与 NaHC

12、O3 为原料 26 将 14 克 Fe 溶于 100ml 一定浓度的稀 HNO3 溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入 KSCN 溶液， 不显血红色，则此稀 HNO3浓度可能为 -( ) A、 2.4mol/L B、 7.2mol/L C、 6.7mol/L D、 4.8mol/L 27 下列操作能观察到白色沉淀的是 -( ) 将少量氨水滴入氯化铝溶液中 将少量 NaOH 溶液滴入氯化铝溶液中 将少量氨化铝溶液滴入氨水中 将少量氯化铝溶液滴入氢氧化 钠溶液中 A、 B、 C、 D、 28 某混合溶液中， MgCl2 的浓度是 2mol/L， AlCl3 的浓度是 3mol/L，将此溶液 200

13、moL 中的 Mg2+ 全部转化为沉淀为与 Al3+分离，至少需要加入 1.6mol/L 的 NaOH 溶液的体积是 A、 1.5L B、 1.8L C、 2.0L D、 3.2L -( ) 29 某一固体物质可能由 NaOH、 AlCl3、 MgCl2中的几种组成， 将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加 入 5mol/L 的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关 系，图中 M 点表示已加入的盐酸体积，则 M 点的体积是 A、 70mL B、 100mL C、 120mL D、 130mL -( ) 30 将 Fe 片加到 0.5mol/L FeCL3 的水溶液 1L 中，当

14、Fe2+与 Fe2+的浓度相等时，铁体的质量是 A、 2.8g B、 5.6g C、 11.2g D、 1.4g -( ) 31 某盐溶液经测定 PH=3，且其中还含有 Ba2+和 Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是 A、 HCO3- B、 NO3- C、 PO43- D、 Cl- -( ) 32 在 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量 与原 加入铁屑的质量相等，则原混合物中 FeCl3 和 CuCl2的物质的量之比约是 A、 1:1 B、 2:3 C、 3:2 D、 2:7 -( ) 33 下列关于化学电源的叙述错误的是 -( )

15、 A 普通锌锰干电池中碳棒为正极 B 铅蓄电池中覆盖着 PbO2的电极板是负极板 C 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 34 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 -( ) A 直流电源负极相连 B 铜板相连 C 锡板相连 D 直流电源正极相连 35 根据下列事实 ,判断离子的氧化性顺序为 A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以B、 E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+2e-=E， B-2e-=B2+ ） A D2+A2+B2+E2+ B D2+E2+A2+B2+ -( ) C E2+B2+A2

16、+D2+ D A2+B2+D2+E2+ 36 下列变化中属于原电池反应的是 -( ) A白铁 (镀 Zn 铁 )表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C红热的铁丝与 水接触表面形成蓝色保护层 D在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生 37 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 -( ) A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、 NaOH 溶液 38 下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 -( ) A、 Na2O2与 H2O B、 Al 与 NaOH 溶液 C、 Na 与 CuCl2 溶液 D、 F2 与 H2

17、O 39 实验室配制 FeSO4 溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是 -( ) 把 FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中； 稍加热溶液； 加蒸馏水稀释； 把 FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中； 加入铜屑； 加入铁钉 A、 B、 C、 D、 40 在含有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是： A、 Mg B、 Cu C、 Ag D、 H2 -( ) 41 下列溶液有时呈黄色其中是由于久置时被空气中的氧气氧化而变色的是 -( ) A、浓硝酸 B、硫酸亚铁 C、高锰酸钾 D、工业盐酸 42 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ： FeCl2 FeC

18、l3 CuS Cu2S FeS-( ) A、 只有 B、 只有 C、 只有 D、 全部 43 铊是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。 Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是： - -( ) A Tl+的最外层有 1 个电子 B Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C Tl 能形成 +3 价和 +1 价的化合物 D Tl+的还原性比 Ag 强 44 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中 不发生 的化学反应是： A、 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 B、 2Fe+2H2

19、O+O2 2Fe(OH)2 C、 2H2O+O2+4e OH D、 Fe 3e Fe3+ -( ) 45 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 -( ) A Mg、 AlCl3、 NaAlO2 B KNO3、 NaCl、 CH3COONa C NaClO、 Na2SO3、 BaCl2 D Ba(NO3)2、 FeSO4、 NH4HCO3 46 下列叙述中 ,正确的是 -( ) A、 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中 ,非金属单质一定是氧化剂 C、金属阳离子被还原一定得到金属单质 D、某元素从化合态变成游离态该元素一定被还原 47 甲、乙、丙、丁分别是 A

20、l2(SO4)3， FeSO4， NaOH， BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 -( ) A、 Al2(SO4)3 B、 NaOH C、 FeSO4 D、 BaCl2 48 下列离子方程式中，正确的是 -( ) A、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl B、 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3 +HCO3 C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

21、 2Cl2+2OH 3Cl +ClO +H2O 49 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是 - -( ) A、锌 B、铝 C、铁 D、镁 50 某溶液中大量存在如下五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 M，它们的物质的量之比依次为：n(NO3-) : n(SO42) : n(Fe3+) : n(H+ )： n(M)=2:3:1:3:1，则 M 可能为 -( ) A、 Fe2+ B、 Mg2+ C、 CO32- D 、 Ba2+ 51 将单质 铁、铜 与 氯化铁、氯化亚铁、氯

22、化铜溶液 一起放 置于同一容器中， 根据 下述 不同 情况 填写金属或者金属离子符号。 (1) 充分 反应后 ， 若铁有剩余，则容 器里 不可能有 _ _； (2) 充分 反应后 ， 若 容器内 有 Fe3+大量 剩余，则还有 _ ，一定没有 _； (3) 充分 反应后 ， 若 容器内 有 Cu2+剩余 和 相当量的 Cu，则容器里不可能有 _。 52 已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的 常见物质 ，请根据题目要求回答下列问题： 若甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲 +H2O 乙 +丙 b.乙 氧化物 戊 +H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶 液

23、在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。 若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生 a 反应的 化学 方程式为： 。 将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有 NaOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负极 发生的电极反应为 _ 。 若甲，乙、丙均是短周期中 同一周期 元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质， 甲和丙均为 气态化合物 ，且可发生反应：甲 +乙 丙。则： 甲的结构式为 _ _。 写出上述反应的化学方程式 _ 。 写出在 200mL 2mol L 的 NaOH 溶液中通入 6.72L(标准状况 )的气体甲发生完全反应的总离子方程式 53 （ 12 分）

24、某无色溶 液 X，由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-中 的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： （ 1） 气体 A 的成分是（填化 学式，下同） ， 气体 B 的成分是 。 （ 2） X 溶液中 一定存在的离 子是 。 （ 3）写出步骤 发生反应的所有离子方程式 、 。 (4）写出步骤 形成白色沉淀甲的离子方程式 。 （ 5）通过上述实验，溶液 X 中还未完全确定的离子是 。 54 右图表示钢铁生锈的原理，请回答： （ 1）此装置表示的是钢铁电化学腐蚀中的 _ 腐蚀。 （ 2）碳极上电极反应式为 。电池总反应为 。 （ 3）

25、其中还发生的反应的化学反应方程式为 。 55已知黑色固体 X 可溶于盐酸，白色固体 Y 既可溶于盐酸，又可溶于 NaOH 溶液， C 为棕红色，E 是金属，如下所示，它们之间 有下列变化（其反应条件均略去）： （ 1）写出化学式： X_； D_； （ 2）写出 Y 溶于 NaOH 溶液的离子 方程式： _； （ 3）写出 B 与 C 反应的化学方程式： _ 56从铁、铝合金出发的反应如图： 试确定 A， C， G， H 的化学式： A_， C_， G_， H_ 完成下列转化的方程式：生成的化学方程式： 生成的离子方程式： E 固体的化学式： 56 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标

26、表示生成沉淀的量从 A E 中选择各题要 求的序号填入表中 A B C D E 溶液 加入的物质 答案序号 饱和石灰水 通 CO2至过量 AlCl3溶液 通过量的 NH3 含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液 通过量的 CO2 NaAlO2 溶液 滴加稀 HCl 至过量 MgCl2 AlCl3 的混和液 滴加 NaOH 至过量 57 (16 分 )写出下列反应的离子方程式 （ 1） FeCL3 做净水剂的原理 （ 2） FeCL3 溶液与 KSCN 溶液反应 （ 3） FeCL3 溶液与 NaI 溶液反应 （ 4）在 Fe(NO3)2 溶液中加盐酸 58 溶液中 C(Al3+)=1mol/L

27、,C(NH+4)=2mol/L,若取该溶液 100mL,当加 入 1mol/L NaOH 溶液 mL 时 ,沉淀量不再增加 ,当又加入 mL 时 ,溶液恰好变为澄清。 59 有一黑色固体 A 与盐酸反应生成浅绿色溶液 B，同时放出气体 C。如果在 B 溶液中通入氯气，则 B 转变成棕黄色溶液 D。将溶液 D 分为两份。一份加入几滴 KSCN 溶液 ，生成血红色物质；另一份通入 C，则棕黄色溶液 D 重新变成浅绿色溶液 B，并析出浅黄色沉淀 E，在溶液 B 中滴加氢氧化钠溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀 F。 试写出各种物质的化学式。 A B C D E F 完成下列 转化的化学 方程式

28、： B-D： B-F： 60 欲测定铁铝合金的含铝量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末，经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量分数含量为 。 61 由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4 组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出 3.36L(标准状况 )气体时， H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀 H2SO4 的物质的量浓度是多少？ 62 往 2L Fe2(SO4)3 和 CuSO4的混合溶液中加入 30g 纯铁粉，待反应完全后，得到 26g 固体不溶物

29、。在滤液中加入 2L 0.25mol/L的 BaCl2溶液，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀。求原混合液中 CuSO4 和Fe2(SO4)3 的物质的量浓度。 63 将铜和氧化铁的混合物 30.4g 溶于一定浓度 150mL 的硫酸中，氧化铁恰好全部溶解，剩余铜8.0g，则原混合物中铜、氧化铁的质量比是多少？所用 150mL 硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度是多少？ 64 往 100mL 0.60mol/L 的 AlCl3 溶 液与一定量的 0.40mol/LNaOH 溶液混合后，得到 3.9g 沉淀，求加入的 NaOH 溶液的体积？ 51.（ 6 分） （ 1） Cu2+、 Fe3+ （

30、 2 分） （ 2） Cu2+、 Fe2+（ 1 分） ， Cu、 Fe（ 1 分） （ 3） Fe3+、 Fe（ 2 分）（见错无分） 52.（共 11 分） （ 1） 第四周期，第 VIII 族 （ 2 分） 。 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl。 （ 2 分） Al 3e-+4OH-=AlO2 +2H2O 。 （ 2 分） （ 2） O=C=O （ 1 分） 。 CO2+C 2CO。 （ 1 分） 3CO2+4OH =2HCO3 +CO32 +H2O(3 分，写为其它形式的均不给分 ) 53.12 分 ） （ 1） CO2 （ 1 分） ， NH3 (1 分 ) （ 2）

31、Na+、 AlO2- 、 CO32- （ 每个 1 分 ， 共 3 分 ） （ 3） CO32 +2H+ =CO2 +H2O (2 分 ) AlO2- +4H+ =Al3+ +2H2O (2 分 ) （ 4） Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2 (2分 ) （ 5） SO42- （ 1 分）。 54(1） 吸氧 ； （ 2） 2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （ 3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 .55.（ 1） FeS 2SO （ 2） 2OHOAl 32 OH2AlO 22 （ 3） 2 F eOAl2 A

32、lOFe 3232 高温 56 HCl 2H 2NaAlO 3Fe(OH) 56E、 C、 D、 B、 A 57. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+SCN Fe(SCN)2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O 58.、 300mL 300mL 59、 A、 FeS B、 FeCl02 C、 H2S D、 FeCl3 E、 S F、 Fe(OH)3 60、 30% 61.N(Zn)=nH2=0.15mol m(Zn)=0.15mol 65g mol-1=9.75g N(电子 )=2 n(H2)=0.3mol 即有 1.806 1023 个 N(H2SO4)=nH2=0.15mol C(H2SO4)= 175.02.0015 LmolLmol 62 c（ CuSO4） 0.10 mol/L c Fe2(SO4)3 0.05 mol/L 63、 10:9:32 OFeCu WWLmolC SOH /242