上海市张堰中学学年第一学期期中考试.doc

1、 上海市张堰中学 2008学年第 一 学期 期中考试 高三化学试卷 命题人： 俞仁欢 (完成时间 120 分钟，满分 150 分 ) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23 Al-27 第 I 卷 (共 66 分 ) 一、选择题 (本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项 ) 1最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是（ ） A、 同系物 B、 同位素 C、同分异构体 D、同素异形 2材料是社会进步的标志，下列物质不属于有机合成材料的是（ ） A、 塑料 B、 合

2、成纤维 C、 玻璃 D、 合成橡胶 3下列各项表达式正确的是 ( ) A 、 O2 的结构示意图： B、 Na2S 的电子式： NaSNaC、 甲醛的结构简式： CH2O D、 氮分子的结构式： NN4 下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A、 用渗析的方法精制淀粉胶体 B、 用盐析的方法分离、提纯蛋白质 C、 用加热的方法提纯含有少量氯化铵的氯化钠固体 D、 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 5 下列说法正确的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、 稀有气体形成的晶体一定属于分子晶体 C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D、 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

3、+87 2 8 二、选择题： (本题共 36 分，每小题 3 分，只有 一个正确选项 ) 6 25时将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的 pH=7 时， c(NH4+)与 c(Cl )大小关系正确的是（ ） A、 c(NH4+) c(Cl ) B、 c(NH4+) c(Cl ) C、 c(NH4+) c(Cl ) D、 无法确定 7 室温下，强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、 NH4+、 Cu2+、 Cl-、 NO3 B、 K+、 Na+、 SO32 S2- C、 K+、 Na+、 AlO2-、 SO42- D、 Ba2+、 Fe2+、 NO3-、 Br- 8 设 NA 为阿伏加德罗

4、常数的值，下列有关 NA 的说法正确的是（ ） A、 在标准状况下， 11.2L 己烷所含有的原子数为 10NA B、 0.1mol/L 氢氧化钠溶液中含有钠离子数为 0.1NA C、 100mL2.0mol/L 醋酸溶液中分子总数为 0.2NA D、 2.7gAl 与足量的硫酸反应转移的电子数为 0.3NA 9下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 ( ) A、 冰醋 酸 B、 氯化钠 C、 金属钠 D、 二氧化硅 10 向某电解质溶液中插入两根石墨电极，通直流电一段时间后，测得阴、阳两极析出产物的物质的量之比为 2： 1，则该电解质溶液可能是（ ） A、 盐酸 B、 硫酸溶液 C、 氯化钠溶

5、液 D、 硝酸银溶液 11 25时，水的电离达到平衡： H2O H+ + OH ；下列叙述正确的是（ ） A、 将水加热到 90， pH 不变 B、 向水中加入醋酸钠固体， pH 变小 C、 向水中加入稀氨 水， KW 变大 D、 向水中加入少量的硫酸氢钠， KW 不变 12 ag 铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到 ag 铜，则参与反应的硫酸与硫酸铜的物质的量之比为（ ） A、 1： 7 B、 7： 1 C、 7： 8 D、 8： 7 13下列离子方程式书写正确的是 ( ) A、 氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 +3OH A l ( O H ) 3 B、 电解饱和食盐水： 2C

6、l +2H2O H2 +Cl2 +2OH 电解 C、 向碳酸 氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液： HCO3 +Ba2 +OH BaCO3 + H2O D、 硫化亚铁放入稀 H2SO4 溶液中： S2 +2H H2S 14 在容积不变的密闭容器中，可逆反应： 4A(g)+5B(g) 3C(g)+6D(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ） A、 气体密度不再发生变化 B、 A 的物质的量浓度不再变化 C、 容器内压强不再变化 D、 单位时间内消耗 4n molA,同时消耗 5n molB 15 利尿酸在北京 2008 年奥运会上被禁用，它是一种兴 奋剂，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

7、 A、 该有机物分子式为 C13H16O4Cl2 B、 1mol 利尿酸能与 6molH2 发生加成反应 C、 利尿酸能使溴水褪色 D、 利尿酸能与氯化铁溶液发生显色反应 16 某同学设计了四种制备气体的方案，其合理的方案是 ( ) A、 用 MnO2 和稀 HCl 制取氯气 B、 醋酸钠晶体与碱石灰共热制取甲烷 C、 用浓 H2SO4 与碘化钾固体共热制取碘化氢气体 D、 用浓氨水和生石灰制氨气 17 将 a g Fe2O3、 Al2O3 样品溶解在过量的 200 mL pH=1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3 、 Al3 刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 m

8、L，则 NaOH 溶液的浓度为 ( ) A、 0.1 mol/L B、 0.2 mol/L C、 0.4 mol/L D、 0.8 mol/L 三、 选择题 (本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分 ) 18 已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂质量；溶液 体积；溶质的摩尔质量； 溶质的溶解度；溶液的密度。以下条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ） A、 B、 C、 D、 19草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液呈酸性，在 0.1 mol/L NaHC2O4 中下列关

9、系正确的是 ( ) A、 c(Na )+c(H )=c(HC2O4-) +c(OH )+2 c(C2O42-) B、 c(HC2O4-)+c(C2O42-)= c(Na ) C、 c(C2O42-)O) (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 _ (2) 升高温度，该反应的 K 值 _，化学反应速率 _，氨气的百分含量 _。 (以上均填增大、减小或不变 ) A、 B C D (3) 下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，氨的百分含量最高的一段时间是 _。 (4) 据图判断反应在 t2-t3 这段时间内，曲线变化的原因是 _(用文字表达 )， t5t6时间内曲线变化

10、的原因可能是 _(填写编号 ) (a) 加了催化剂 (b) 扩大容器的体积 (c) 降低温度 (d) 增加了 NH3 的量 25 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素： 上述 _元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。 “神舟”七 号飞船内需要有一 种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的 _和 _元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是 _。 在一定条件下， a 与 h 可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_；该物质溶于水后的溶液呈 _ 性（填“酸”

11、、“碱”或“中”）。 现有另一种元素 X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要 大，则 X 是 _ 元素（填名称），其在周期表中 的位置 _ _。 五实验题（共 24 分） a b d e f c g h 时间 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 （逆） （正） （逆） （正） （正） （逆） 26在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，有三种可能： 溴在不饱和键上发生加成反应； 溴与甲基上的氢原子进行取代； 乙醛具有还原性，被溴水氧化。为此同学们作了如下探究： (1) 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第 _ _种可能被排除，有同学提

12、出用测反 应后溶液的酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行 _ _。 理由是 _ _。 (2) 分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是 _。 (3) 若反应物 Br2 与生成物 Br 的物质的量关系是 1： 2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为 _ _ 27已知在 pH 为 4 5 的溶液中， 2Cu 几乎不水解，而 3Fe 几乎完全水解。某学生拟用电解 4CuSO 溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程图如下： 酸 化 的 C u S O 4 溶 液 ，含 有 少 量 F e 2 ( S O 4 ) 3 ，p H = 3 . 8加 入 过

13、 量 的 黑 色 粉 末 A ,充 分 搅 拌 后 过 滤1沉 淀 物 B滤 液通 直 流 电2某 电 极 增 重 a g另 一 电 极 上 产 生标 准 状 况 下 的气 体 ： V m L试回答下列问题： （ 1） 步骤 中 加入 A 的化学式为 _（ Cu,CuO,Fe） 其 作用是 _ _ _ _ _； 沉淀物 B 是 _（填化学式） 。 （ 2）步骤 中所用部分仪器如 下 图所示：则 A 应 连 接直流电源的 _极， 写出 B电极上发生反应 的电极 反应 式 _。 （ 3）下列实验操作属必要的是 _（填字母）。 A称量电解前电极的质量 B电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 C 刮

14、下电解后电极上的铜，并清洗、称量 D电极在烘干 称重的操作中必须按 如下顺序 ：烘干 称重 再烘干 再称重进行两次 E在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法 （ 4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是 _。 （ 5）铜的相对原子质量的计算式 是 _。 （ 6）从能量转化的角度 来 看 ， 步骤 的变化是 将 _能转化为 _能。 六、 有机题 （本题共 20 分） 28 下图是合成某药物的中间体 分子 (由 9 个 C 原子和若干 H、 O 原子构成 )的 结构示意图： 试回答下列问题： （ 1）通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的 “Et” 表示的基团是 (写结构简式 ) ；

15、该 药物中间体的 分子式为 。 （ 2）该 药物中间体的有机物类别是 (选填序号 )。 a 酯 b 羧酸 c 醛 （ 3）该 药物中间体 分子中与 C原子结合的 H原子被 Br原子取代，所得的一溴代物有 种。 （ 4）该 药物中间体 分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式 。 29 已知物质 A 显酸性，请根据以下框图回答问题： F 反应 E C NaOH 溶液 A C3H4O2 反应条件 反应 水浴 Ag(NH3)2OH Cu,O2 NaOH 溶液 B 反应 D G H HBr HBr 反应条件 浓硫酸， F 为七原子组成的环状结构 (1)A 的结构简式为 _(2) 的反应类

16、型分别为 _,_,_ (3)化合物 B 中含有官能团的名称是 _； H 的结构简式是 _; (4)D 和 E 生成 F 的化学方程式 _; (5)写出 两种 C 的同分异构中属于酯类物质的结构简式 _,_. 七、计 算题（本题共 16 分） 30 将 12.6 g 无水 亚 硫酸钠固体加入 100 mL 8 mol/L 的硫酸中以制取 SO2 气体，反应完全后，若 部分 SO2 气体 溶解在溶液中， 溶液中含 +4 价硫元素的物质的总浓度为 0.2 mol/L, 假定溶液的体积不变，忽略容器及导管中气体的体积 ,求： （ 1）得到的产物中硫酸钠的物质的量？ （ 2）溶液中硫元素的质量？ （ 3）收集到 SO2 气体的体积（标准状态下）为多少 毫升 ？ 31 在标准状况下，将 a L 二氧化碳气体通人到含 b mol 氢氧化钠的溶液中 ,使其充分反应 ,试分析反应后的溶液中所含钠 的化合物与 a,b 之间的关系 (1) 请 完成下表 a 与 b 的关系 a=11.2b 钠的化合物 (填化学式 ) NaHCO3 (2) 若反应后的溶液是呈强碱性的 ,在该溶液中缓慢滴入 0.1 mol/L 的稀硫酸 ,则在滴加过程中的离子方程式 (按反应的先后顺序写 ) (3)若在反应后的溶液中逐渐加入含 c mol 硫酸的稀溶液 ,恰好完全反应使溶液呈中性 ,则 b和 c 的关系是