山东省枣庄二中学高三化学期末复习过关题四.doc

1、山东省枣庄二中学 2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（四） 学校 :_姓名： _班级： _考号： _ 1 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士 1979年在美国化学会成立 100 周年大会上的讲话中指出 “ 化学是人类进步的关键 ” 。下列对化学的认识 不 正确的是 A英国科学家道尔顿 1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C化学既是一门具有创造 性的科学，还是一门具有实用性的科学 D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 2设 NA为阿伏加德罗常数

2、值。下列有关叙述正确的是（ ） A常温常压下， 48 g O3中的氧原子数为 3NA B 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA C 4时 9 mL水和标准状况下 11.2 L氮气中的原子数均为 NA D 2 mol L-l的 CuCl2溶液中含有的氯离子数为 4NA 3下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数 为 45的溴原子： C硫离子的结构示意图： D甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2 4 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸

3、、二元酸等 C 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 5 下列反应的现象描述与离子方程式 都正确的是 A金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生； Mg 2H SO42 MgSO4 H2 B氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成； Ba2+ SO42- BaSO4 C碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成； CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D 碳酸钙加入醋酸 ： 有气体生成 ； CaCO3+2H =CO2+ Ca2+ +H2O 6 分析离子反应 xR2+yH+O2=mR3+nH2O，下列说法中正确的是（ ） A n

4、2， H2O 是氧化产物 B x y m 4 C该反应中 R2+得到电子，被氧化为 R3+ D任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数 7根 据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 KMnO4 、 H2O2 、 H2SO4 K2SO4 、 MnSO4 Cl2 、 FeBr2 FeCl3 、 FeBr3 MnO4 Cl2 、 Mn2+ 、 H2O A第 组反应的其余产物为 H2O和 O2 B第 组反应中 Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为 1 2 C第 组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2 Fe3+ Br

5、2 8将 3.48gFe3O4完 全溶解在 100mL 1molL -1 H2SO4溶液中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25mL，恰好使溶液中的 Fe2 全部反应完， Cr2O72 全部转化为 Cr3 ，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A 0.033molL 1 B 0.3molL 1 C 0.2molL 1 D 0.1molL 1 9氮化硅（ Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取： 工业上可用下列方法制取： 3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO下列说法正确的是 A氮化硅晶体属于分子晶体 B氮化硅中氮元素的化合价为 -3 C上述反应中

6、， N2是还原剂， SiO2是氧化剂 D上述反应中，每生成 1mol Si3N4， N2得到 6mol电子 10有 A、 B、 C、 D四种物质，已知它们能发生如下反应： A 2+BB 2+A A 2+CC 2+A B 2+CC 2+B C 2+DD 2+C A氧化性： A2+ B2+ C2+ D2+ B氧化性： D2+ C2+ B2+ A2+ C还原性： A B C D D还原性： C D B A 11化学与生产、生活、科技 等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2 供氧剂 晶体 Si 太阳能电池 AgI 人工降雨 NaCl 制纯碱 Al2O3 焊接钢轨 NaClO 消毒剂

7、 Fe2O3 红色油漆或涂料 SO2 食品防腐剂 NH3 制冷剂 水玻璃 耐火材料 A B C D 12 向盛有 Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡， 现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是 AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水 淀粉 -KI 溶液 FeCl 2与 KSCN混合液 NaBr 溶液 A. B. C. D. 13 研究大气中含硫化合物 (主要是 SO2和 H2S)的转化具有重要意义。 （ 1）高湿条件下，写出大气中 SO2转化为 HSO3-的方程式： _； _。 （ 2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 S

8、O42-，两步反应的能量变化示意图如下： 1mol H2S(g)全部氧化成 SO42-(aq)的热化学方程式为 _。 （ 3）二氧化硫 空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 _（ “ 从 A到 B” 或 “ 从 B到 A” ）。 负极的电极反应式为 _。 （ 4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中 含硫化合物污染的关键。 SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收 SO2将其转化为 HSO3-，反应的离子方程式是 _。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收 SO2 的物质的化学式是_。 14 化学方程式能够很直接形象的表

9、示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。 I生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释： （ 1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。 （ 2）用 ClO2进行饮用水处理比使用 Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的 Fe2+、 Mn2+。请写出 ClO2除去饮用水中 Mn2+的离子反应方程式（已知 Mn2+转变为 MnO2， ClO2转变为 ClO2 ） 。 II根据体系中的物质及物质的性质 ， 我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来： （ 1） 某一反应体系有

10、反应物和生成物共六种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3、 Fe2(SO4)3和 H2O。写出该反应的化学方程式： 。 （ 2） 将 NaClO 溶液逐滴滴入含淀粉的 NaI 溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。 III给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可 以表示为：单质（ l）十化合物（ l） = 化合物（ 2）十单质（ 2）。 请写出满足以下要求的 2 个有金属单质参与

11、的置换反应化学方程式： 所涉及的元素都是短周期元素； 4 种单质分属 4 个不同的主族 ： 。 15铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、 Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3 和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H 2O的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （ 1）固体 a 的化学式为 _， 中通入足量 CO2 气体发生反应的离子方程式_。 （ 2）制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。 （ 3）步骤 中是否可以用氨水代替烧碱

12、？ （填 “ 可以 ” 或 “ 不可以 ” ），原因是 。 （ 4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1 1，则投料时铝土矿中的 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为 _。 16 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的 CO又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H 1=+218.4kJ/

13、mol(反应 I) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H 2=-175.6kJmol-l(反应 II) 请冋答下列问题： （ 1）反应 I能够自发进行的条件是 _。 （ 2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分 (B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B)，则反应 II的 Kp=_ (用表达式表示 )。 （ 3）假设某温度下，反应 I 的速率 (v1)大于反应 II 的速率 (v2)，则 下列反应过程能量变化示意图正确的是 _。 （ 4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应 I 和 II 是否同时发生，理由是_。 （ 5）图 I 为实

14、验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO2生成量的措施有 _。 A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高 CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度 （ 6）恒温恒容条件下， 假设反应 I 和 II 同时发生，且 v1v2，请在图 2 中画出反应体系中 c(SO2) 随时间 t变化的总趋势图。 17 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题： （ 1）工业生产甲醇的常用方法是 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 90.8 kJmol 1。 已知

15、： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol 1； H2(g) O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJmol 1； 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 566.0 kJmol 1； CH3OH(g)=CH3OH(l) H 37.3 kJmol 1。 计算液体 CH3OH的燃烧热为 。 （ 2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将 NH 氧化为 NO （ 2NH4+3O2 2HNO2+2H2O +2H+； 2HNO2 +O2 2HNO3） 。然后加入甲醇，甲醇和 NO 反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离

16、子方程式： 。 （ 3）甲醇不完全燃烧产生的 CO可利用 I2O5来除去，其反应为 5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s)。不 同温度下，向装有足量 I2O5固体的 2 L恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得的 CO2体积分数随着时间 t变化曲线如图所示。则： T2温度时， 00.5 min 的反应速率 v(CO)= 。 T1温度时，反应达到平衡， CO的转化率为 ，化学平衡常数 K= （用具体数值表示）。 下列说法正确的是 （填编号）。 A容器内压强不变，表明反应达到平衡状态 B容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 C单位时间内，消耗 a mol CO，同时消耗

17、 2a mol CO2， 表明反应 v(正 )” 、“ ” 或 “” 、 “ ” 或 “” 、 “ ” 或“c(SO2)，则反应同时发生 （ 5） ABC （ 6） 17 （ 1） 726.5 kJmol 1； （ 2） 6NO3 5CH3OH 6H 3N2 5CO2 13H2O； （ 3） 0.8 molL 1min 1； 80%， 1024； BC； （ 4） 8.96%。 18 (1) （ 1分） （ 1 分） （ 1分） c （ 1分） (2)B （ 1分） A （ 1 分） B （ 1分） (3)K a （ 1分） H 2SO3 HCO =H2O CO2 HSO （ 2分） 19 (

18、1)负； AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O； (2)阳； I2+2e-=2I-； (3)2Al2O3通电 4Al+3O2； (4)纯铜；变小； 20（ 12 分） （ 1） 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O（ 2分） Al2O3 2NaOH 3H2O 2NaAl(OH)4（ 2分） （ 2） CaSiO3（ 2分） 2Al(OH)4 CO2 2Al(OH)3 CO32 H2O（ 2分） （ 3） 玻璃棒、烧杯 （ 2分） （ 4）取少量滤渣 I 溶于足量的盐酸中，在澄清液中滴加 KSCN 溶液，若变红色则说明滤渣I中含有铁元素。（或 其他合理答案） （ 2分） 21 （ 1） （ 2） ； 羟基、醛基； 消去反应； ； ， ；