厦门双十中学届高三第二次月考化学.doc

1、 福建省厦门双十中学 2007 届上学期高三年级第二次月考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量 Be9 Mg24 Ca40 Sr87.6 Ba137 Al27 S32 N14 O16 Fe56 H1 Cl35.5 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，本题 66 分） 1将等物质的量的镁和铝相混合 ,取等质量该混合物四份 ,分别加到足量的下列溶液中，充分反应后 ,放出氢 气最多的是 （ ） A 3 摩 /升 HCl B 4 摩 /升 HNO3 C 8 摩 /升 NaOH D 18 摩 /升 H2SO4 2在由 Fe、 FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 毫

2、升 2 摩 /升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 毫升气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是 （ ） A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1： 1： 3 B反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为 1： 3 C混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物 质的量多 D混合物里， Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 3第二主族元素 R 的单质及其相应氧化物的混合物 12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体 16g，试推测该元素可能为 （ ） A Mg B Ca C Be D Ba 4

3、将硫酸钾硫酸铝硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 C(SO42-)=0 15mol/L，C(Al3+)=0.055mol/L 溶液的 pH=2.0（假设溶液中 H2SO4完全 电离为 H+和 SO42-），则 K+为（ ） A 0.045mol/L B 0.125mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L 5甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙 =1： 2，则加入铝粉的质量为（ ） A 1.6g B 3.6g C 2.7g D 5.4g 6将表面已完全钝化的铝条，

4、插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 7 0.05mol 某单质与 0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 （ ） A H2 B O2 C Cu D Zn 8近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是 （ ） A I2 B KIO C NaIO D KIO3 9下列反应，其产物的颜色按红红褐淡黄蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 （ ） A B C D 10 2FeS 的结构类似于 22ONa

5、 ，是一种过硫化物，与酸反应时生成 22SH ， 22SH 类似 22OH 易分解 .实验室用稀盐酸与 2FeS 颗粒混合，则反应完毕后， 不可能 生成的物质是 （ ） A SH2 B S C FeS D 2FeCl 11能实现 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（ OH） 3过程的是 （ ） A向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 B向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸 C向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 D向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液 12若某溶液中 有 Fe2+、 I-和 Cl-共存，要氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（ ） A 2Cl B 4KMnO C 3F

6、eCl D HCl 13下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气氢气等气体 D浓硫酸在 常温下能够使铁铝等金属钝化 14碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 YC同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 （ ） A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D 在 Z 导管口没有红棕色气体出现 15下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水：

7、 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B澄 清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2O C碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 16已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最少的是 （ ） A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO3

8、 17下列描述中， 不符合 生产实际的是 （ ） A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 18已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸 ,产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试 纸上 ,试纸变蓝色 。下列判断正确的是 （ ） A 上述实验证明氧化性： MnO-4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 19把

9、分别盛有熔融的氯化钾氯化镁氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾镁铝的物质的量之比为 （ ） A 1:2:3 B 3:2:1 C 6:3:1 D 6:3:2 20浓度均为 0.1 mol L-1 的三种溶液等体积混合 ，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C AlCl3 NH3 H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 21现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， 少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 （ ） A

10、B C D 22大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏下列因素可破坏臭氧层的是 （ ） A SO2的排放 B制冷剂氟氯烃 (商品名氟利昂 )的泄漏 C C02的排放 D燃料的不完全燃烧 二、填空题 23（ 15 分） X、 Y、 Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： Y+X A（ 气）， Y+Z B（ 气）。 请针对以下两种不同情况回答： （ 1）若常温下 X Y Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则： Y 的化学式是 ；生成固体 C的化学方程式是 。 （ 2）若常温下 Y 为固体， X Z 为气体，

11、 A 在空气中充分燃烧可生成 B，则： B 的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ；将 Y 与（ 1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 24（ 16 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素； D 元素和 E 元素在周期表中相邻。 G、 H、 I、 J、 K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （ 1）元素 A 在元素周期表中的位置为 周期 族。 （ 2）写出

12、 K 的电子式 。 （ 3）写出 H 和 D 反应的化学方程式 。 （ 4） D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。 （ 5）写出 A 与 G 反应的化学方程式 。 （ 6） K 与 E 反应时产生的现象有 ； 该反应的化学方程式为 。 25（ 12 分）工业上测量 SO2、 N2、 O2混合气体中 SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。 SO2和 I2发生 的反应为（ N2、 O2不与 I2反应）： SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI （ 1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。 （ 2）反应管内溶液蓝色消失后，没

13、有及时停止通气， 则测得的 SO2含量 （选填：偏高，偏低， 不受影响）。 （ 3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 （ 4）若碘溶液体积为 500mL，浓度为 0.001mol/L， N2与 O2的体积为 100.8mL（已折算为标准状 况下 的体积）。则 SO2的体积百分含量为： 。 （ 5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，至少还需选用的仪器为 （ 选下列仪器的编号）。 a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞 26（ 21 分） 氮化铝（ AlN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图装

14、置 进行实验，使氮化铝样品与 NaOH 溶液反应 （ AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3）， 根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化铝的质 量分数，并根据实验现象确定杂质的成分。实验过 程记录如下： a 检查装置气密性； b 往锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓 NaOH 溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中； c 实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积（包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），进行计算。 （ 1）本实验中，检查装置气密性的方法是 。 （ 2）广口瓶中的试剂 x 宜选 用 （填选项的标号）。 A汽油 B酒精 C植物油 D

15、四氯化碳 （ 3）广口瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验结果测得的 NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 （ 4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。 （ 5）若实验中测得样品的质量为 wg，氨的体积为 aL（已折算成标准状况），则样品中AlN 的质量分数为 。（ AlN 的摩尔质量为 41g mol-1） （ 6）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中 AlN 的质量分数。你认为两种实验方案中，比较好的是用 装置进行实验（填“图”或“图”）。理由是 。 27（ 18 分） 粉末状试样 A 是由等物质的量的 Mg

16、O 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； 另取 20gA 全部溶于 6.0 mol L-1盐酸中，得溶液 C； 将 中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L(标况 )气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B； 用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。 请填空：（ 1） 中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中单质 B 是 。 （ 2） 中所发生的各反应的化学方程式是 。 （ 3） 中所发生的各反应的化学方程式是 。 （ 4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c(Mg2+)为 ， c(Fe2+)为 。 28

17、（ 6 分 ） 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2时 ， 有一半Br 被氧化为 Br2（ 已知 Br2能氧化 H2SO3） 。 求反应后（ 通入 0.01mol Cl2时） 溶液中 的氢离子物质的量浓度（溶液体积仍为 100mL，卤族单质与水反应生成的氢离子不考虑 ） 参考答案 1A 2C 3B 4B 5D 6C 7C 8D 9B 10C 11D 12C 13D 14C 15D 16A 17A 18A 19D 20B 21C 22B 23（ 1） H2 （ 3 分） NH3+HCl= NH4Cl （ 3 分） （ 2） SO2 （ 3 分

18、） H2S+OH =HS +H2O （ 3 分） S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl （ 3 分） 24（ 1）四；（ 2 分） VIII（ 2 分）（ 2）（ 2 分） （ 3）（ 2 分） 3Fe3O4+8Al 高温 4Al2O3+9Fe （ 4）（ 2 分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （ 5）（ 2 分） 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 （ 6）（ 2 分） 镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒； （ 2 分） 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 25（ 1） N2 O2的体积（ 2 分） （ 2）偏低（ 2 分）（

19、3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（ 2 分） （ 4） VSO2 10%（ 3 分）（ 5） beg 或 ceg（ 3 分） 26（ 1）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右边导管上升一段水柱（或有水滴滴落量筒中）（ 3 分） （ 2） C（ 3 分） （ 3）不受影响（ 3 分） （ 4）碳（ 3 分） （ 5） %1004.2241 wa （ 3 分） （ 6）图（ 3 分） 按图装置实验，反应生成的氨不可能完全被硫酸吸收，实验准确性差（或能较准确测量反应生成的氨的体积）（ 3 分） 27（ 1）加少量 KClO3,插上 Mg 条并将 Mg 点燃 （ 2 分） Fe（ 2 分） （ 2） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （ 2 分） MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O（ 2 分） （ 3） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （ 2 分） Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+（ 2 分） （ 4） c(Mg2+)=0.67mol L-1 （ 3 分 ） c(Fe2+)=2.3mol L-1（ 3 分 ） 28（ 6 分） 0.4mol/L O C O