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如皋市第一中学高三期中测试.doc

1、 如皋市第一中学高三期中测试 化学试卷 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,全卷满分 120 分。考试时间 100分钟。 可能用到的相对原子量: H:1 O:16 C:12 N:14 Mg:24 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 第卷(选择题 共 48分) 一、选择题 (本题包括 8 小题,每小题 3分,共 24分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1 新科学家网站报道,科学家通过电解 Fe2O3 SiO2 CaO 的熔融液( 1600)制得了铁和氧气。与常规方法比,将该方法用于工业上大规 模冶铁,以下优点分析错误的是( ) A副产工业用氧 B大幅度降低能耗

2、C大幅度降低温室气体的排放 D制得更纯的铁 2若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( ) A氢键 ;分子间作用力 ;非极性键 B氢键 ;氢键 ;极性键 C氢键 ;极性键 ;分子间作用力 D分子间作用力 ;氢键 ;非极性键 3分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中,正确的是( ) A金属的 冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系 ,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B某雨水的 pH小于 5.6,说明雨水中一定溶解了 SO2 C糖尿病人应少吃含糖的食品,某八宝粥中注明未加糖,所以糖尿病人可以放心食用 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀

3、NaOH 溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼 4 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液 , 并加入少量的稀硫酸 , 溶液立即变蓝 ,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液 , 蓝色逐渐消失。下列判断 不正确 的是 ( ) A 氧化性 : ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 5下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断 ,其中错误的是( ) A.根据溶解度数据 ,判断长时间的煮沸 Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是 MgCO3还是 Mg(OH)2 B.根据沸点数据 ,能否用分馏的方法分离一些液体混合物 C

4、.根据反应热数据 ,判断不同反应的反应速率的大小 D.根据相对分子质量数据 ,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低 6下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100mL2mol L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变 C SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 D汽车尾气中的 NO和 CO 以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强反应速率减慢 7 室温下 ,在 10mL pH 13的 Ba(OH)2溶液中,逐滴 滴 入 某浓度 的稀硫酸 40 mL,此时 溶液中的 B

5、a2 恰好 有一半被 沉淀, 则此时溶液的 pH值为( ) A 9 B 10 C 11 D 12 8下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有 ( ) 燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可立即用湿布盖灭 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘 测定溶液的 pH 时,可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,再与标 准比色卡比较 浓硝酸与浓

6、盐酸均易挥发,故均应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏高 可以用酸式滴定管量取 20.00mL0.1000mol L 1KMnO4溶液 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 二、选择题 (本题包括 6小题,每小题 4分,共 24分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2分,选两个且都正确 的给满分,但只要选错一个该小题就为 0分。 ) 9、下列离子方程式书写正确的是( ) A 氨水吸收少量的二氧化硫 : NH3 H2O + S

7、O2 = NH4+ + HSO3 B 用两个铜片作电极电解盐酸 : Cu + 2H+ H2 + Cu2+ C 用石墨作电极电解 AlCl3溶液 : 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH D Na2O2加入到足量 H218O中 : 2Na2O2 2H218O 4Na+ 4OH 18O2 10、 普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并 且 溶液呈碱性。根据这一物 理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为: 2Cu Ag2O Cu2O 2Ag,下列有关说法正确的是 ( ) A工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 B 测量原理示意图中, Ag2O 为负

8、极 C 负极的电极反应式为: 2Cu 2OH 2e Cu2O H2O D 电池工作时, OH 向正极移动 11对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中 NO2 的体积分数 (NO2)随压强的变化情况如图所示 (实线上的任何一点 为对应压强下的平衡点 ),下列说法正确的是 ( ) A A、 C两点的正反应速率的关系为 A C B A、 B、 C、 D、 E 各状态中, v(正 )”“ =” )92.4kJ,理由是 _ _。 为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有 _ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用 和不断补

9、充氮气 F.及时移出氨 (3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_ 该反应的化学平衡常数表达式 K=_,当温度升高时, K值 _(增大、减小、无影响),其原因是 _。 (4)在一定温度和压强的密闭容器中,将 平均式量为 8.5 的 H2和 N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为 10,此时 N2的转化率为 _。 20( 10 分) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知: CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 温度 / 400 500 800 平衡常数 Kc 9.94 9 1 试回答

10、下列问题 ( 1)上述正向反应是: 反应(选填:放热、吸热)。 ( 2)在 800发生上述反应,以表中的物质的量投 入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填 A、 B、 C、 D、 E)。 A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1 ( 3) 已知在一定温度下: C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数 K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)平衡常数 K1; CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)平衡常数 K2 ,则 K、 K1、 K2之间的关

11、系是: 。 ( 4)若在 500时进行,若 CO、 H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L,在该条件下, CO 的 最 大 转化率为: 。 ( 5)若在 800进行,设起始时 CO 和 H2O(g)共为 5mol,水蒸气的体积分数为 x;平衡时CO转化率为 y,则 y随 x变化的函数关系式为: y= 。 ( 6)在 VL 密闭容器中通入 10molCO 和 10mol 水蒸气,在 T达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放 出的热量为 2842kJ(已知 CO燃烧热为 283kJ/mol, H2燃烧热为 286kJ/mol),则 T平衡常数

12、K= 。 21( 10 分) 砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100倍,而耗能只有其 10%,推广砷化镓等 发光二极管 ( LED)照明,是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题 ( 1)下列说法正确的是 (选填序号)。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 B第一电离能: As Ga C电 负性 :As Ga D砷和镓都属于 p区元素 E半导体 GaP、 SiC与砷化镓为等电子体 ( 2) 砷化镓是将 (CH3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法制备 得到, 该反应在 700进行,反应的方程式为: 。 AsH3空间形状为

13、: (CH3)3Ga 中镓原子杂化方式为: 。 ( 3) Ga 的核外电子排布式为: 。 ( 4) AsH3沸点比 NH3低,其原因是: 。 如皋市第一中学高三期中测试 化学试卷 1-5 B、 B、 A、 D、 C、 6-10 D、 D、 C、 B、 AC、 11-14 D、 D、 CD、 AD 15(本题共 16分,每空均 2分) ( 1) D、 G、 H ; C、 E、 F、 G、 I(多选少选均不给分)。 ( 2) 2Cu(OH)NH4CrO4 Cr2O3 2CuO+N2 +5H2O(产物写错、不配平不给分)。 ( 3) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O;浓

14、氨水、碱石灰 (生石灰或氢氧化钠固体 ) ( 4)反应可以随时关停、 操作方便 、 反复使用 、节约药品。 ( 5)吸收未反应的 NO ( 6) 90% 16( 6分)( 1)镁条表面产生气泡( 2分)( 2) A, B或 C或 D( 2分,各 1分) ( 3) Mg+Cu2+2H2O=Mg2+Cu(OH)2+H 2 Mg+Cu2+= Mg2+Cu (各 1分 ,共 2分 ) 17. 18.( 1) C ( 2分) ( 2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6 kJmol 1( 2分) (3) O2+2H2O+4e =4OH ( 2分 ) 0.56( 2分 ) ( 4

15、)增大( 2分 ) 19. (共 8分) ( 1) 可做氮肥等 ; ( 2) ,在 1atm 和 298K条件下, 1mol 氮气和 3mol 氢气完全反应生成 2mol氨气,放出 92.4kJ热量 ,该反应为可逆反应 ,不可能进行完全 ,又因为反应温度为 500 ,所以放出的热量小于 92.4kJ; CEF(答 2个且正确者得 0.5分;全对得 1分;多 1个错误答案扣 0.5分,扣完为止)。 ( 3) 4NH3+5O2 4NO+6H2O, K=)()( )()( 2534 264OcNHc OHcNOc , 减小。 因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度 ,K 会减小。 ( 4) 30% ( 2分) 20 ( 1)放热 ( 2) BCE(多选、漏选及错选均不给分) ( 3) K=K1/K2 ( 4) 75% ( 5) y=x ( 6) 0.44(或 4/9) 21 ( 1) BCDE(多选少选均不给分) ( 2) (CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 三角锥, sp2 ( 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 ( 4) NH3分子间能形成氢键,而 As电负性 小,半径大,分子间不能形成氢键。

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