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1、 2007 年全国普通高校统一招生考试 （山东卷） 理科综合试测题化学部分 1试卷由三部分构成：第 I 卷选择题（必做）、第 II 卷非选择题（必做）第 III 卷非选择题（选做）。 2考试时间 150 分钟，每位考生最高可得 240 分。 3考试结束将本试卷和答题卡一并交回。 第 I 卷 选择题（包括 21 小题，共 84 分，全部必做） 考生注意： 1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目吐血在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考： 相对

2、原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题 4 分，共计 56 分。多选、错选或不选得 0 分。） 8下列说法正确的是 A人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好 C天然物质都比人造物质好 D化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 9下列观点中不正确的是 A通过化学变化一定能改变物质的性质 B改变物质的性质一定要通过化学变化 C氧化还原反应中一定会发生电子转移 D有电子转移的化学反应

3、 一定是氧化还原反应 10 根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第 A 族 B. 磷原子不如 氮原子和硫原子 的得电子能力强 C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼 +15 2 8 5 D. 磷的氢化物（ PH3）受热时不如氮的氢化物（ NH3）和硫的氢化物（ H2S）稳定 11下列对 “摩尔 (mol)”的叙述不正确的是 A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C 1mol 任何气体 所含的气体分子数目都相等 D用 “摩尔 ”（而不用 “个 ”）计量微观粒子与用 “纳

4、米 ”（而不用 “米 ”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 12实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为 39： 16，下列结论正确的是 A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾 C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾 D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的 混合物 13在含 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3、 NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数

5、目变化最小的是 A Na+ B Al3+ C Fe3+ D Fe2+ 14常温下， pH=11 的一元弱碱和 pH=1 的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是 A弱碱的浓度大于强酸的浓度 B反应后的溶液呈酸性 C原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4+ D反应后的溶液中 NH4+、 NH3H 2O 与 NH3三种微粒的平衡浓度之和为 0.05molL-1 第 II 卷 非选择题（必做） (包括 8 小题，共计 116 分 ) 五、化学必做题（本题包括 3 小题，共计 37 分） 27（ 13 分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。

6、其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。 （ 1）该反应的化学方程式为 。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下： 石英砂的主要成分是 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。 粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为 。 由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是 。 高温 加热 氯气 高温 焦炭 石英砂 粗硅 四氯化硅 氢气 纯硅 （ 2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（ PVC 塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过 、裂解和 三步主要反应生产的。生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为 。 （ 3）上述两种生产

7、过程可得到同一种副产品，该副产品是 。 28（ 12 分） 燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它 是一种高效低污染的新型电池 。 燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子 (H2N-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题： （ 1）利用肼、氧气与 KOH 溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中， OH-离子向哪极移动； （ 2）肼在水中，通常结合一分子水，形成 H2N-NH2H 2O，其一级电离与 NH3H 2O 的电离类似， H2N-NH2H 2O 水溶液的碱 性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级

8、电离的电离常数 Kb=3.010-6 ，为了求浓度为 0.1 mol/L 肼溶液的 OH- 浓度，人们常将Kb= H2N-NH3+OH-/H2N-NH2H 2O近似为 Kb=OH-2/0.1，请给出理由。 （ 3） 肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如： N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H= 642.2 kJmol 1， 因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由 N2和水来制取 N2H4，若能指 出可能的反应条件；若不能请指出原因。 29（ 12 分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同

9、领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。 +2 +3 +6 Fe Fe Fe 已知 FeO42 只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定： 4FeO42 +20 H+ =4Fe3+ + 3O2 +10 H2O； 4FeO42 +10 H2O= 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH 请利用下列用品： FeCl2溶液（浅绿色）、 FeCl3溶液（黄色）、 Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、 KSCN 溶液、 NaOH 溶液、 NaClO 溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电

10、极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。 完成下列任务： （ 1）设计一个实现上述转化或者的实验方案（要求产物纯净），写出 简要的实验步骤。 （ 2）在浓碱中，用 NaClO 可以实现转化，这一反应的离子方程式为（不必配平）： 。 （ 3）一种新型高能碱性电池利用了转化将化学能转化为电能，该电池由 电解质（ KOH水溶 液）、 K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为 （不必配平）： 。 （ 4）高铁酸盐是比 高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种 “绿色环保高效 ”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具

11、有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是 “绿色环保高效 ”的？ 第卷 非选择题（选做） （包括 10 小题，每小题 10 分。考生最多可从中选做 4 小题，满分 40 分） 考生注意： 1请务必将自己所选做题目的答案写在专用的答题纸上； 2答题纸每个空白方框 内最多填写一个题目的答案，多填时按照位置在前的一个题目的答案评分。 六、化学选做题 30（化学与生活模块， 10 分） 铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 （ 1）盛装饮料的易拉罐可用铝合金

12、制造，不用纯铝的主要原因是什么？ （ 2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示） ；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠 作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。 优点 ； 缺点 。 （ 3）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。 作为材料 ，铝及其合金与钢铁相比，主要的优点是（写出两条）： ； 。 你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么

13、？请至少写出两条。 31（化学与技术模块， 10 分） 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品 CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程： 请回答以下问题： （ 1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。 （ 2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的 X 是 。 （ 3） 该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。 32（物质结构与性质模块， 10 分） 请完

14、成下列各题 : （ 1）氢负离子 H-基态的电子排布式为 。 （ 2）下列变化： H (g) = H (g) + e 吸收的能量为 73 kJ/mol， H (g) = H+ (g) + e 吸收的能量为 1311 kJ/mol，则氢负离子 H 的第一电离能为 。 （ 3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中，代表原子序数在 1 到 10 之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点 “”代表未成键价电子，短线代表一个化学键（如 H2O表示为 ）。 写出 A、 B 两种分子的结构式并推测其立体结构。 C、 D 与 A 具有相似的分子结构，且 A、 C、 D 三种分子的中心原子

15、属于同族非金属，试推测由 A、 C、 D 构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？ 33（有机化学基础模块， 10 分 ） 解热镇痛药非那西汀的合成路线： 副产品 CaSO4悬浊液 X 滤液 提取产品 (NH4)2SO4 CO2 足量 NH3 沉淀池 合成氨厂 煅烧炉 A B C l2, F eAH N O3, H2S O4BC2H5O H ,N a O HO C2H5N O2CN a2S2,H2OC H3C - O - C C H3O OO C2H5N H - C - C H3O根据该合成路线，回答下面问题 （ 1）写出 A、 B、 C 的结构简式 ； （ 2）写出反应 的化学方程式

16、。 （ 3）请推测与化合物 C 是同分异构体，且苯环上只有 2 个取代基，并含有酚羟基和 -NH2的化合物有 种。 2007 年全国普通高校统一招生考试 （山东卷） 理科综合试测题参考答案 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题 4 分，共计 56 分。多选、错选或不选得 0 分。） 8. D 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B 14.A 五、化学必做题（本题包括 3 小题，共计 37 分） 27（ 13 分）（ 1） 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2（ 2 分） SiO2（ 1 分 ） 还原剂 （ 1

17、分 ） 分馏 （ 1 分 ） SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl（ 1 分 ） （ 2） 加成 （ 1 分 ） 聚合 （ 1 分 ） CH2 = CH2 + Cl2 CH2 Cl - CH2 Cl （ 1 分 ） CH2 Cl - CH2 Cl CH2 = CHCl +HCl （ 1 分 ） nCH2 = CHCl CH2 CHCln （ 1分 ） （ 3） 盐酸 （ 2 分 ） 28（ 12 分 ） （ 1） 正极 : 2H2O + O2 + 4e =4OH （ 2 分 ） 负极 : H2N-NH2+4OH 4e = N2 + 4H2O（ 2 分 ） H2N-NH2+ O2 =

18、N2 + 2H2O （ 2 分 ） 正极 （ 1 分 ） （ 2） 因为 H2N-NH2H 2O 的电离以一级电离为主 ， 电离常数较小 ， 电离生成的 OH 和 H2N-NH3+的浓度几乎相等 ， 但是与未电离的剩余 H2N-NH2H 2O 分子相比 ， 浓度小得多 ， 可以忽略。（ 3 分） (非那西汀 ) （ 3） 不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的 H 是很大的正值，且由 N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应： N2(g)+4H2O(g) = N2H4(l)+2H2O2(l)的 H-T S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用 N2和水来

19、制取 N2H4。（ 2 分） 29 （ 12 分） （ 1） ：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（ 4 分，其余正确方案同样给分） （ 2） 3ClO + 2Fe(OH)3+4OH = 2FeO42 + 3Cl +5H2O（ 2 分） （ 3） 2K2FeO4 + 3Zn + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 4 KOH（ 2 分） （ 4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为 +3 价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。（ 4 分） 六、化学选

20、做题 30（化学与生活模块， 10 分） 1.（ 1）改善易拉罐的强度。（ 1 分） （ 2）铝铁合金与酸反应时，铝、铁与酸构成原电池，可以加快金属与酸的反应。（ 1 分） 铝作负极： 2Al 6e =2Al3 铁作正极： 6H +6e =3H2（ 4 分） 2.Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O（ 2 分）不产生对人体有害的物质；产生大量的 CO2，人服用后会打嗝。（ 2 分） 3.（ 1）易加工；耐腐蚀。（ 2 分） （ 2）有可能。（ 1 分）铝是比较活泼的金属，易被酸和碱腐蚀，不能耐久；易产生对人体有害的铝离子。（ 2 分） 31（化学与技术模块， 10 分） （ 1） .N2

21、+3H2 2NH3 （ 1 分） 合成塔（ 1 分） CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3 +（ NH4） 2SO4（ 2 分）生成的 CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（ 1 分） （ 2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于 CO2的吸收（ 1 分）。 CO2（ 1分） （ 3）生石灰。（ 1 分）该流程中，产生的 CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（ 1 分）由于 CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。（ 1 分） 32（物质结构与性质模块， 10 分） （ 1） 电子排布式为 : 1s2 (2 分 ) （ 2）

22、根据电子亲合能的定义，其电子亲合能为 H+ (g) + e- = H (g)放出的能量，故为： 73 kJ/mol (2 分 ) 氢负离子 H-第一电离能为 : 73 kJ/mol (2 分 ) （ 3） (1)根据判断分子结构的理论可以判断出 : A 为三角锥形， B 为平面三角形； (2 分，每个答案 1 分 ) (2) A 中存在氢键， B 的液体中不存在氢键。 (2 分，每个答案 1 分 ) 33（有机化学基础模块， 10 分 ） 高温高压 催化剂 A : B : C :C l C lN O 2O C 2 H 5N H 2(1) (A、 B、 C 的结构各 2 分 ) (2) （ 2 分） (3) 6 种 (2 分 ) CH3CH2O NH2+O CH3 C O CH3 C O CH3CH2O NH C CH3 + CH3COOH O